精编高三化学水电离的影响因素复习试题有答案

精编高三化学水电离的影响因素复习试题有答案高三化学水电离的影响因素复习试题1、水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_（2）已知25时，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为_（3）100，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_（4）100时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=_2、能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（ ）AAl3+ BOH- CH+ DHCO3-3、下列叙述正确的是（）A无论是纯水还是稀溶液，在室温下其H+OH-=110-14mol2L-2BH+等于110-7mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2mol/LCH3COOH溶液中的H+是0.1mol/LCH3COOH溶液中的H+的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4、99时，Kw=110-12mol2L-2，该温度下，将100mL0.001molL-1NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为_；若温度不变，加水稀释至1000L，则溶液的pH约为_5、某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为_mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.010-6mol/L，则c（OH-）为_mol/L6、向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（）Ac（OH-）增大 Bc（H+）减小Cc（OH-）与c（H+）之积增大 D抑制了水的电离7、下列叙述正确的是（ ）A把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7B在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+CpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4D相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小8、25时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为_，溶液中H+的物质的量浓度为_，水电离出的H+的物质的量浓度为_，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为_ 答案1、（1）水的离子积KW=c（H+）c（OH-），25时，KW=c（H+）c（OH-）=10-710-7=10-14；100时，KW=c（H+）c（OH-）=10-610-6=10-12，故答案为：10-14；10-12；（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，HA属于弱电解质，电离方程式为：HAH+A-，故答案为：HAH+A-；（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-3mol/LxL=10-4mol/Ly+10-5mol/L（x+y），解得x：y=1：9，故答案为：1：9；（4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10-（12-b）mol/L，混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L10VL=10-（12-b）mol/LVL，解得：1-a=b-12，a+b=13，故答案为：132、A3、A4、（1）100mL0.001molL-1NaOH溶液的c（OH-）=c（NaOH）=110-3mol/L，稀释到1L，c（OH-）=110-4mol/L，c（H+）=110-8mol/L，所以该溶液的pH=-lg（110-8）=8，若温度不变，加水稀释至1000L，NaOH溶液的c（OH-）110-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（110-6）=6，略呈碱性，接近中性，故答案为：8；65、纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=2.010-7mol/L，水的离子积为：2.010-72.010-7=4.010-14，溶液中氢离子浓度c（H+）=5.010-6mol/L，c（OH-）=4.010-145.010-6=8.010-9mol/L，故答案为：2.010-7；8.010-96、D7、C8、温度不变，溶液中水的离子积不变，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的离子积Kw=110-14；1L0.01mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，氯化氢溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：110-12mol/L；向1L0.01mol/LHCl溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，显然氯化氢过量，溶液显示酸性，反应后溶液中氢离子浓度为：c=0.01mol/L1L-0.008mol/L1L2L=0.001mol/L，溶液pH=3，故答案为：110-14；0.01mol/L；110-12mol/L；3精编高三化学化学键与化学反应中能量变化的关系复习试题附答案1、下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键2、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A加热金属铝使之熔化B加热金刚石使之熔化C液溴受热变成溴蒸气D加热碘化氢使之分解3、下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是ANaCl BCH4 CKOH DCH3Cl4、同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中一定不含离子键C离子化合物中不一定含金属元素 D离子化合物中一定不含共价键5、下列说法不正确的是A在共价化合物中一定含有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成6、下列说法中错误的是ACO2、SO3都是极性分子BKF是离子化合物，HF为共价化合物C在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键DPCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是ACS2是V形分子 BSnBr2键角大于120CBF3是三角锥形分子 DNH4键角等于10958、正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键9、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是A一个丙烯分子中有8个键和1个键B丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上C丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D丙烯分子中不存在非极性键10、下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是AC2H2、NH3 BCl2、C2H4 CCO2、H2S DCH4、H2O2 答案1、A试题分析：只含有共价键的化合物一定是共价化合物，所以A错误，其他选项均正确。2、C试题分析：只有液态、固态分子吸热变为液态或蒸气时才是克服分子间作用力，故选C。3、C试题分析：NaCl只含有离子键；CH4、CH3Cl只含有共价键；KOH既含有离子键又含有共价键。4、D试题分析：从NH4Cl来看离子化合物中可能含共价键(NH4+中)，不含金属元素，故AC说法正确，D说法不正确；共价化合物中一定不含离子键，含有离子键一定是离子化合物。5、C试题分析：A在共价化合物中一定含有共价键，正确；B含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；C含有共价键的化合物，如NaOH，却是离子化合物；D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成，正确。6、A试题分析：A、CO2、SO3都是非极性分子，A不正确；B、KF含有离子键，是离子化合物，HF含有共价键，为共价化合物，B正确；C、在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键，且都是氮原子通过孤对电子，C正确；D、对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，则PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，D正确，答案选A。7、D试题分析：A、CS2分子的结构与二氧化碳相同，均是直线形结构，A不正确；B、SnBr2中Sn的价层电子对数2，且不含有孤对电子，所以早自习结构，键角是120，B不正确；C、BF3是平面三角形结构，C不正确；D、NH4是正四面体形结构，键角等于1095，D正确，答案选D。8、D试题分析：A、正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误；B、分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；C、硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D、一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故D正确；故选D。9、A试题分析：A、C-C、C-H键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A正确；B、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，B不正确；C、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误；D、同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故D错误；故选A。10、B试题分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。A、C2H2中含有极性键和非极性键，是直线型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，