新版人教苏教课件鲁科版高中化学选修三《分子的立体结构》课件

C60 P4 C8H8碳“纳米管” 形形色色的分子 2.2 分子的立体结构 （第一课时） 形，如CO2 形，如H20 形，如HCHO 形，如NH3 分子 的立 体结 构 最常见的是 形，如CH4 五原子分子 三原子分子 四原子分子 一.形形色色的分子 表格一 直线 形，如CO2 V 形，如H20 平面三角 形，如HCHO 三角锥 形，如NH3 分子 的立 体结 构 最常见的是 正四面体 形，如CH4 五原子分子 三原子分子 四原子分子 表格一 一.形形色色的分子 通过填表，你能发现什么问题？ 提出问题，猜想并预测 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，原因是什么？ 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间 结构也不同，原因是什么？ 探究：同为三原子分子或四原子分子，分 子的空间构型为什么不同？ 原子HCNO 电电子式 可形成 共用电电子对对数 1、写出H、C、N、O原子的电子式：表格二 原子HCNO 电电子式 可形成 共用电电子对对数 1、写出H、C、N、O原子的电子式等：表格二 H O： C 1 2 34 N： 探究：同为三原子分子或四原子分子，分 子的空间构型为什么不同？ 2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子 式、结构式及分子的空间构型：表格三 分子CO2H2ONH3CH2OCH4 电电子式 结结构式 分子的空间间构 型 O C O: : : : : : : H O H : : : H N H : H : : H C H : H H O=C=O H-O-H H-N-H - H H-C-H = O H-C-H - H H 直线形 V 形 三角 锥 形 平面 三角形 正 四面体 H H. . C . . . . O . . . . . . 对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n 值为中心原子结合的原子数。 孤对电子：未用于形成共价键的电子对，例 氮原子和氢原子形成氨分子时，N提供3个未 成对电子与3个H形成3对共用电子对，还有1 对电子未与其他原子共用，这对电子就称为 孤对电子,例如 黑点表示中心原 子N与O的孤对电子，而 中心原子C无孤对电子 3 、分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4 电子式的中心原子价电子层电子对成键情 况。 : : H N H : H : : H O H : O C O: : : : : : : H C H : H H H H. . C . . . . O . . . . . . 分成键电子对和 孤对电子对 结论： 成键电子对和孤对电子对会影响分子的 空间构型 中心原子含孤对电对电 子对对数 代表 物 中心原子结结合的 原子数(n值值） 键键角 分子的空 间间构型 CO2 CH2O CH4 H2O NH3 直线形 平面三角形 正四面体 V 形 三角锥形 105 107 180 0 2 1 4 、填写孤对电子与分子的空间构型关系， 中心原子结合的原子数(n值）与分子的空间 构型关系。 120 10928 2 2 3 3 4 0 0 O C O: : : : : : : H O H : : : H N H : H H H. . C . . . . O . . . . . . : : H C H : H H 5 、讨论：（1）当无孤对电子，n值不同 时，为什么CO2, CH2O, CH4分子空间构型 不同？ （2）当n值相同，为什么CO2与 H2O, CH2O与 NH3分子空间构型不同？ （3）当孤对电子对数与n值和 相等时, 例CH4.H2O.NH3.和都为4时，为什 么分子空间构型不同？ 6 、请你试总结分子的空间构型各不同的 原因。 总结:由于分子中的成键电子对及中心原子上的孤 对电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离， 以减小斥力，从而影响了分子的空间构型。 1、内容：中心原子价电子层电子对（包括 电子对和 的孤对电子对 ）的互相 作用，使分子的几何构型总是 采取电子对相互 的那种构型，即分 子尽可能采取对称的空间构型。 （VSEPR模型） 成键 未成键 排斥 排斥最小 二、价层电子对互斥模型 问题：怎样表示VSEPR模型？ 1 、画出所有价层电子对包括成键电子对和 未成键的孤对电子对模型 H2O NH3 2、在AXn型分子中，A与X之间通过两对或 三对电子（即通过双键或三键）结合而成时 ，在价层电子对互斥模型中把它们当作一个 电子对，例CO2 CH2O O=C=O H-C-H = O H-O-H H-N-H - H O C O: : : : : : : H O H : : : H N H : H H H. . C . . . . O . . . . . . 表格四 项目 分子式 ABn型 分子（ n值) VSEPR模型 价层电 子对的 空间构 型 分子的立体结 构模型 分子 的空 间构 型 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 直线形 四面体 正四面体 直线形 形 三角锥形 平面三角形 正四面体 四面体 平面三角形 2 2 3 3 4 中心 原子 所含 孤对 电子 对数 0 2 1 0 0 1、电子对的空间构型与分子的空间构型存在差 异的原因是 ,如水、 氨气VSEPR模型同为四面体,但分子空间构型 为V形与三角锥形，并且孤对电子对比成键电 子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排 斥作用较大，为使电子对相互排斥最小，那么 水、氨气分子相应的键角必然逐渐 。 讲评归纳: 由于孤对电子对无参与成键 变大 规律总结 (1)中心原子的价电子都用于成键（无孤对电 子），其构型可用 预测；n=2,为 n=3,为 n=4, (2)中心原子有孤对电子，其要占据中心原子 周围的空间，并参与 ，使分子 呈现不同的立体构型。 2、应用： 中心原子周围的原子数n 互相排斥 直线形 平面三角形 四面体形 预测分子构型 2、VSEPR模型，是模型化方法的具体体现，它把 原子数相同、价电子数相同的一类化学粒子的结构 加以概括，体现了-的思想，例五原子八 电子的CH4、SiH4、NH4+，它们都是正四面体构型 。这模型预测立体结构很少与事实不符，但也不可 能没有例外，那么有无其他理论来预测分子立体结 构？这是我们下一课时“杂化轨道理论”内容。 首先确定中心原子的价层电子对数，然后确定 中心原子的有无孤对电子数，再结合实际例子 分析，例CH4与NH3的判断。 小结 1、VSEPR模型预测分子立体结构方法 。 等电子原理 课堂练习： 1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和 形，大多数四原子分子采取 形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。 2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其键角由小到大 的顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42- A、 B、 C、 D、 5、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形 6、试用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的空间构型： N2、CO、BCl3、PCl3、COCl2、CCl4、SiCl4、 SiH4、CHCl3、 CO32- 、SO32-、SO42-、NH2- 直线 V平面三角 三角锥 D C D 正四面体 再见! 课后作业: P40思考与交流(表格 五）,P46.1,P59.6,学案6 分子或离子结构式VSEPR模型分子或离子的立体结构 HCN NH4 + H3O+ SO2 BF3 N H H H H + H C N B F F F S =O= O O H H H+ C . . H . . H . . H H . . . . N . . . . . . HH H C H H H H O HH C H HO= N H H H C =O=O2 3 4 2 30 0 0 O . . HH . . . . . . 2 1 直线形 平面三角形 正四面体形 V形 三角锥形 H H. . C . . . . O . . . . . . C . . . . . . . . OO . . . . . . . . 代表物 思考并填写下列表格： 电子式结构式 中心原子结 合的原子数 中心原子孤 对电子对数 空间构型 CO2 CH2O CH4 H2O NH3 形形色色的分子 分子式结结构式 中心原 子含有 孤对电对电 子对对数 ABn型分 子（n值值 ） VSEPR模型(价层层 电电子对对的空间间构 型) 分子或离子的立 体结结构模型（ 分子或离子的空 间间构型） HCN NH4+ H3O+