山东省巨野镇大义县第一中学人教版九年级下册化学课件第九单元课题3溶液的浓度 （共45张ppt）

课题课题3 3 溶液的浓度溶液的浓度 实验9-7 药品:水20mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝 在三支试管中各加入20mL水，然后分 别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜 。比较三种溶液的颜色。 试试管 编编号 溶液颜颜 色比较较 溶 剂剂 质质量/g 溶 质质 质质量/g 溶 液 质质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 溶质质量 分数 4.8% 9.1% 16.7% 实验实验9-89-8 两杯溶液都是两杯溶液都是无色透明无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？怎样比较溶液的稀浓？ 飞机喷洒农药喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木. 溶质质质质 量 /g 溶剂剂（水）质质 量/g 现现象 溶液中溶质质 的质质量分数 10 90 20 80 结论：溶液中溶质的质量结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大分数越大，溶液浓度越大 固体溶解 固体溶解10% 20% 实验98 讨论某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。 溶质质量：溶剂质量= 1:9 题型一题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数的计算二、有关溶质质量分数的计算 溶质溶质质量质量 溶液溶液质量质量 100% 溶质质量分数 溶质质量分数= 溶液溶液质量质量 = = 溶质溶质质量质量 + + 溶剂溶剂质量质量 计算的依据计算的依据 ： 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。( 通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 100% 溶质的质量分数 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 注意：注意： 溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计无溶入溶液的不计。 溶液的质量溶液的质量 = = 溶质的质量溶质的质量 + + 溶剂的质量。溶剂的质量。 ( (必须分清溶质、溶剂与溶液必须分清溶质、溶剂与溶液) )。 计算时上下计算时上下质量单位要统一质量单位要统一。 不要忘记不要忘记X100%X100%，最后得到百分数，最后得到百分数。 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【解】溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量溶液质量溶质的质量分数 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。 溶剂质量溶液质量溶质质量 150kg16%24kg 150kg24kg126kg 向向20%20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和的某浓溶液中加水后溶液、溶质和 溶剂的质量如何变化？溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液如何解决有关溶液 稀释的计算？稀释的计算？ 题型三题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据计算的依据 ： 稀释前稀释前溶质质量溶质质量 = = 稀释后稀释后溶质质量溶质质量 浓缩前浓缩前溶质质量溶质质量 = = 浓缩后浓缩后溶质质量溶质质量 例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液需要多少克水？课本44页 解：设稀释后溶液的质量为x 50g 98% = X 20% X = 答：需要水的质量195g 需要水的质量= 245 g 50g = 195g 练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？ 解：设需要98%硫酸的体积为V V1.84/mL 98% = 98g 10% V = 答：要98%硫酸5.4mL 练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求 ：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数的 计 算 解： 20g X10% 加水： 20g 2g 9.1% 加盐： 20g X10%2g 20g 2g 18.2% 小试牛刀： 1、配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？ 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解：所需NaCl的质量为: 100mL1.1gmL20% = 22g 所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g = 88g 答：略 解：设需要98%硫酸的体积为V 500mL 1.14g/mL20%= V1.84gmL 98% V= 答：略 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g X 答：略 A解：设所需锌的质量为 X X=66.3g H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2 X 0.8g B解：设所需锌的质量为 X X=26g 下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？ 注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生 成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答：略 题型四题型四 ： 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算 练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。 解：设稀硫酸溶质的质量分数为x% H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2 100g x% 0.8g X%=39.2% 答：略 讨论讨论 ：2020 0 0 C C时，氯化钠溶解度为时，氯化钠溶解度为3636克，克， （1 1）若将）若将3636克氯化钠溶于克氯化钠溶于100100克水里，所得克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？溶液中溶质的质量分数是多少？ （2 2）若将）若将3838克氯化钠溶于克氯化钠溶于100100克水里，所得克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？ 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 溶质T0C时溶解度36g是指： 溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数与溶解度的比较 100g溶液中含有36g溶质。 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质质质 量分数 溶解度 意 义义 温 度 溶 剂剂 量 是否饱饱和 单单 位 表示溶液中溶质 质量的多少 表示物质 溶解性的强弱 不一定一 定 不一定 不一定 100克 单位为1，省略不写 必须饱和 质量单位（克） 题型二题型二 ：饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据计算的依据 ： 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g溶解度 例2、已知20时时食盐盐的溶解度为为36g， 求20时时食盐饱盐饱 和溶液的溶质质质质 量分数 。 解：20时食盐饱和溶液的溶质质量 分数为 =26.5% 36g36g 100g100g36g36g 答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5% 那么你知道怎样配制一定溶质质量分 数的溶液吗？ 在医院里，我们经常会 看到病人输液，许多就是氯 化钠生理盐水（即溶质质量 分数为0.9%的食盐水） 情境引入 溶质质的 质质量 溶剂剂的 质质量 溶液的质质 量 浓浓度 分成三份 加水 加入溶质质 蒸发发少量 水 减少减少减少不变 不变增加增加变稀 增加不变增加变浓 不变减少减少变浓 加水 加硫酸铜 将硫酸铜溶液进行下列变化，填表 从上述解题过程中，你得到什么规律从上述解题过程中，你得到什么规律 ？求溶质的质量分数的关键是什么？求溶质的质量分数的关键是什么？ 在实验室如何配制在实验室如何配制5050克克6%6%的食盐溶液的食盐溶液 ？ 1 1、需要什么仪器，其作用是什么？、需要什么仪器，其作用是什么？ 2 2、操作步骤如何？、操作步骤如何？ 关键是找出溶质和溶液的质量关键是找出溶质和溶液的质量 一、配制质量分数为6的氯化钠溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。 1、计算： 氯化钠：50g6%=3g 水：50g3g= 47g 2、称量： 用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中； 3、量取： 用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。 4、溶解： 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5、装瓶： 把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。 6、贴标签： 写上名称氯化钠溶液和溶质的质量分数 6% 练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。 二、配制质量分数为3的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 1、计算： 6%的氯化钠溶液 g （体积 mL ）； 水 g。 25 25 24 2、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL 的水，倒入烧杯中。 3、混匀： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 50g3%6%=25g 25g1.04g/cm3=24mL 50g25g=25g 1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠 溶液，下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘 上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶 塞，并贴上标签 D 2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下 列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质 质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在 左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面 的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液 B 练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克 水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18g 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： 100% 26.5% 100g 36g 50g x 18g 50g18g 或 36g 100g36g 【解】溶液质量 = 溶液体积 溶液密度 = 500mL 1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g 10% = 55g 溶剂质量 = 550g 55g = 495g 答：需要氢氧化钠55g，水495g。 练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 练习：2（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解】溶质的质量分数= 100 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 = 100% = 20% 7g 35g 答：该溶液中溶质的质量分数为20% 练习：1（课本P45）在20时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白： 所得溶液是20时硝酸钾的 溶液； （填“饱和”或“不饱”） 20时硝酸钾的溶解度为 ； 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。 24% 131.6g 饱和 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g 98% = X 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。 练习：3（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【课本P45】5: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g X 13g X 65 98 X = = 19.6 g 98 13g 65 溶质的质量分数 = 100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g20% = 14.6g 练习：6（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 设生成二氧化碳的质量为X 73 44 14.6g X 73 14.6g 44 X = X = 8.8g 体积 = 质量 密度 密度 = 质量 体积 二氧化碳的体积 = 8.8g1.977g/L = 17.4L 答：CO2的质量 为8.8g；CO2的 体积为17.4L 2有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质 的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？ 解：方法一 增加溶质 设应加入氯化钠固体的质量为x 40gX5%+x= （40g+x）X10% ） 方法二 蒸发水分 设应蒸发掉水的质量为y 40gX5%= （40gy）X10% 解得 y=20g 答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。 解得 X=2.22g 题型五：结合溶解度曲线 2