衡中高一化学期末测试题.doc

高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al 27 K 39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1、下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是 （ ）A B C D2、下列混合物的分离方法不可行的是 （ ）A互溶的液体混合物可用分液方法分离 B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( )AK+ MnO4- Cl- SO42- BNa+ AlO2- Cl- SO42- CSO42- Na+ HCO3- Ba2+ DNa+ NO3- NH4+ SO42- 4、除去CO2中混有少量的SO2，最好选用的试剂是：（ ）A饱和苏打溶液 B品红溶液 C氯水 D饱和小苏打溶液5、某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（ ） 假说法 实验法 分类法 比较法 A B C D 高#考#资#源#网6、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是 （ ）活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D7、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 （ ）A浓盐酸挥发 B澄清的石灰水变浑浊C氢氧化钠溶液久置于空气中 D铁在潮湿的空气中生锈 8、以人为本，安全至上。下列化学实验操作的事故处理方法正确的是 （ ）A不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C酒精灯着火时立即用水扑灭D氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A氯气通入水中：Cl2H2O= Cl-ClO-2H+BFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C氨气通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+D碳酸钙溶液与盐酸的反应：CO32 -2H+ H2O+CO210、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色 化学”的是 （ ）实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨 气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A B C D二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项有一个或两个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 高#考#资#源#网11、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（ ） A B C D12、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）ZYXXYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物13、下列离子的检验不能达到预期目的是 （ ）A向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+B用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+C向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-D向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-14、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是 （ ） A B C D15、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)16、稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，铜片逐渐溶解，该物质为( ) AKNO3 BNaCl C FeCl3 D Cu(OH)2 17、向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为：( ) A 、100ml B、200ml C、300ml D、 400ml18、向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag.。下列结论错误的是（ ） A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12 D1 mol Fe可还原2 mol Fe319、下列说法正确的是 （ ）A等质量的浓硝酸和稀硝酸与铜反应，生成的气体浓硝酸多B王水是浓硝酸和浓盐酸按3:1的体积比组成的混合物，能溶解金、铂C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性 高#考#资#源#网20、下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是 （ ）A甘油三酯 B谷丙转氨酶 C肌酸磷酸激酶 D 白蛋白 21、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA B6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA C0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA D0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA22、下列说法中，错误的是( )A硅酸是不挥发性酸，它能与食盐反应生成氯化氢B氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色D烧碱溶液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液可以存放在带橡胶塞的玻璃瓶中23、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应24、12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中NO2的体积是（ ）A10.8mL B2.4mL C3.6mL D8mL25、下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是 ( ) 用于排水集气：充满水，B进气，A排放水用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气 用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气 用于洗气：装入洗液，A进气，B出气 A全正确 B C D26、有两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金不可能的组成是（ ）A、锌和铜 B、锌和铁 C、钙和铜D、钠和铝27、下列离子方程式书写正确的是：( )A氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al (OH)3+3OH- = AlO2 + 3H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+D铜片加入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2H2O+2NO228、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 29、配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是 （ ） A、在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量 B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中 D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切30、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2 + OH- = HSO3-卷（共55分，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）31、填空题（共 11 分）（1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为_（2）反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 的离子方程式为： 每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的 （填名称）的质量为g。得电子与失电子个数比是_，被氧化与被还原的原子的个数比为_，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：_（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 A + H2O B + C C + F D D + NaOH F + E + H2O写出A 、B、 C的化学式A_ B _ C_ 写出反应的离子方程式 高#考#资#源#网32、（10分）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。（1）打开止水夹a ，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶。 关上止水夹a ，首先观察到烧瓶中的现象： ，产生此现象的化学反应方程式为： 。（2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为： 产生此现象的化学反应方程式为 _。 33、（12分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式： ；F的名称： 。（2）写出第步反应的化学方程式为 。（3）第步反应中溶液颜色的变化 ；写出第步反应的离子方程式 。（4）写出SO2和B反应的离子方程式 。（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。34、（4分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、SO32的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四只试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有刺激性气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A_ _、B_ _、C_ _、D_35（共10分）分析下图装置，回答问题：(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ， 高#考#资#源#网(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，(4)装置E中NaOH的作用是 ，反应的离子方程式为 ；(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：_; _。 36、 (8分) 将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：_（2）混合物中Al和Fe的质量分别为_和_（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_mol。高一化学 2010-2011学年度 上学期 期末考试题 答案1-5：B A B D C 6-10: B D B C C 11-15:BD B D D D16-20:AC C A AD A 21-25:A AC C AD D 26-30： AD CD D C D 31、（11分）（每空1分）（1） K2OAl2O36SiO2 （2） 3Cu+8H+2 NO3 = 3Cu2+2NO+4H2OHNO3 31.5g 1:1 3:2 略 （3） NO2 NO HNO3 NH4+OH-NH3+ H2O32（10分） 高#考#资#源#网（1）烧瓶中气体由无色变为红棕色（2分）；2NO+O2 2NO2（2分）（2）烧杯中红棕色气体又变为无色（2分）；烧杯中水倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升）（2分）（合理答案同样给分）3NO2+ H2O 2HNO3+NO（2分）（合理答案同样给分）33（12分）（1）Cl2（1分） ；氯化亚铁（1分）（2）Fe +2HCl FeCl2 + H2 （2分） （3）溶液由黄色变为浅绿色（2分）； 2Fe3+ Fe 3Fe2+ （2分）(4) SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl- (2分)（5）先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色（2分） 34、(4分)A BaCl2 B AgNO3 C CuSO4 D Na2SO3 35、（10分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+