酸碱中和滴定练习题及答案.doc

酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知_ 酸（或碱）来测定 _物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_色变_色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_色变_色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _（2）中和反应中量的关系：_四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（） 装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_（） 装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏_（） 锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_（） 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏_（） 在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 _五、选择题（基础）1、把PH=3 （H+=0。001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是A 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9ml B、10.1ml C、99ml D、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒 B、25ml的酸式滴定管 C、25ml的碱式滴定管 D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、 参加反应的酸和碱的物质的量相等B、 参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、 反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有、滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管、下列有关滴定的操作正确的顺序是用标准液润洗滴定管往滴定管中注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是、滴定管用水冲洗后即注入标准液 、滴定管尖端末充满液体、滴定前标准液在“”刻度以上 、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。每小题有12个正确答案）1、酸碱完全中和时（ ）A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 D、溶液呈中性2、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（ ） A、25mL移液管 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL碱式滴定管3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ） A、5mL B、20mL C、大于5mL D、小于5mL4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ ） A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:35、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（ ） A、V3V2V1 B、V3V2=V1 C、V3=V2V1 D、V1=V2V3，6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ ） A、加入5mL盐酸再进行滴定 B、返滴一滴待测盐酸 C、重新进行滴定 D、以上方法均不适用7、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7，下列说法中错误的是（ ）A、加入的盐酸量不足 B、加入的盐酸过量 C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L D、c(NH4+)10Vb B、Vb=10Va C、Va10Va 10、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL，则苛性钾的质量分数为（ ） A、96% B、48% C、9.6% D、56%二、填空题（50分）11、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；三角漏斗。有下列药品：NaOH固体；标准NaOH溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。（2）配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是 。（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）。12、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放 ，滴定时左手 ，右手 ，双眼注视 。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚酞作指示剂 ；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ；（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶 ；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的 ；（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水 ；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度 。13、称取mg纯NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是 。若该mgNaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。若该mgNaOH中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。若mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要 。14、用中和滴定测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量 。（2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？ 。（3）滴定终点时溶液颜色如何突变？ 。（4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数如何？ 。15、环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）测定：开塞后迅速加入1mL2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位） 。（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响） 。（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响） 。三、计算题（10分）16、有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验。（1）取此混合物2g溶于蒸馏水中配成100mL溶液，然后取出20mL，以甲基橙为指示剂，用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸25mL。（2）另取所配溶液20mL，先加入BaCl2溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15mL。根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。【练习答案】一、1、B 2、AC 3、C 4、C 5、B6、B 7、BD 8、A 9、D 10、A二、11、（1）蒸馏水，指示剂（酚酞或甲基橙） （2）250mL容量瓶，胶头滴管 （3）12、氨水 控制活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶中待测液的颜色变化 （1）偏低 （2）偏高 （3）偏高 （4）偏高 （5）不变 （6）偏低 13、 mol/L 偏高 偏低 偏低 14、（1）由于采用酚酞作指示剂，从滴定开始到