2012-2013化学一轮复习导学案第十三章 章末检测.doc

第十三章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1(2011安阳调研)下列电子的排布正确的是()2中心原子采取sp2杂化的是()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O3如图，已知Co(NH3)63的立体结构，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代 ，所形成的Co(NH3)4Cl23同分异构体的种数有()A2种 B3种 C4种 D5种4下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO45已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y126在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键7以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()AHe B. C1s2 D.二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8下列说法不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有2个键，1个键9(2011黄冈模拟)下列各原子或离子的电子排布式正确的是()AK1s22s22p63s23p6 BF2s22p5CS21s22s22p63s23p4 DAr1s22s22p63s23p610按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在1 000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电11共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：Na2O2固体氨NaClSiO2冰干冰，其中含有三种作用力的是()A B C D12(2010山西太原高三一测)氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是()A硝酸钾和金刚石 B晶体硅和水晶C冰和干冰 D氯化钠和蔗糖13若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法正确的是()A若n2，则分子的立体结构为V形 B若n3，则分子的立体结构为平面三角形C若n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确14(2010上海十校联考)下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性题号1234567891011121314答案第卷(非选择题，共58分)三、非选择题(本题包括7个小题，共58分)15(10分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空：(1)写出表中元素原子的外围电子排布式：_。(2)元素与形成的化合物中元素的杂化方式为_杂化，其形成的化合物的晶体类型是_。(3)元素的第一电离能大小顺序是_(用元素符号表示)；元素与元素形成的X分子的空间构型为_。请写出与N互为等电子体的分子、离子的化学式：_、_(各写一种)。(4)在测定与形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式：_。16(8分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_。18(8分)(2009宁夏理综，38)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 _ ，该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由：_。19(8分)(2009广东，27)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第B族。Cu2的核外电子排布式为_。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(3)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_(填字母)。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。20(8分)2009江苏，21(A)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。在1个Cu2O晶胞中(结构如下图所示)，所包含的Cu原子数目为_。21(8分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答：(1)A元素的名称是_。(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)E属元素周期表中第_周期第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。第十三章章末检测1AB、D违反了洪特规则，C违背了泡利原理，故答案选A。2B3A两个Cl(或两个NH3)可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点上，即有2种情况。注意：图中位置中的1与3等效，2、4、5、6都关于体心对称而等效。4D对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如；。观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HClO4中的Cl为7价，是Cl元素中最高价，使HOClO3中O的电子向Cl偏移，在水分子作用下，容易电离出H，酸性很强。故答案为D。5A根据均摊法可知，Z原子数为1个，Y原子数为123(个)，X原子数为81(个)，故A正确。6C石墨晶体为层状结构，同一层上的碳原子形成平面正六边形结构，因此为sp2杂化；石墨晶体为混合型晶体，B(OH)3的晶体中同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。7DA、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态。8CD气体单质分子中，可能有键，如Cl2；也可能既有键又有键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体。9AD10BA为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000左右，不是很高，应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。11C12.B13BC若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子结构为直线形；当n3时，分子结构为平面三角形；当n4时，分子结构为正四面体形。14ACSO3是非极性分子。15(1)3d54s1(2)sp3分子晶体(3)NO三角锥形CO2(或N2O)CNO(4)HF分子之间有氢键，形成(HF)n(5)Na2BeO2解析由周期表的结构可以判断所代表的元素依次是H、Be、C、N、O、F、Al、Cl、Cr。(1)注意Cr的电子排布遵循“半满稳定”的规律，其外围电子排布式为3d54s1。(2)CCl4的分子构型是正四面体，碳原子是sp3杂化，晶体类型是分子晶体。(3)氮原子的电子排布式是1s22s22p3，属于半满稳定状态，其第一电离能大于氧。NH3因孤对电子排斥成键电子，所以分子空间构型是三角锥形。寻找N的等电子体时，以7个电子数的N为核心进行分析，有可能的分子或离子是CO2、N2O、CNO。(4)因F的电负性大，HF易形成氢键，致使HF分子缔合在一起，造成其相对分子质量较大。(5)Be与Al为对角线关系，其单质及其化合物的性质相似，Be(OH)2具有两性，Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式为Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O。16(1)NaAlSiN(2)高NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体(3)sp3V形(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)Cu(NH3)42(5)Cu3N(6)AlN共价键解析本题的突破口在E原子核外的M层只有两对成对电子，则E是硫，再结合题意可知B是Na；A核外有三个未成对电子，则为第二周期A族的氮元素；C是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；在第三周期单质形成的晶体中D的晶体类型与其他的均不相同，则D为Si；F最外层电子数也是一个，则为第四周期A族或B族，但是因其内层均已充满，故为铜。17(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4) SiCSiH4。因为SiH4 的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高。(4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，同主族元素由上到下，元素的第一电离能依次减小，而N由于具有半充满状态，故C的第一电离能比相邻元素大，所以第一电离能NCSi。(5)C、H形成的相对分子质量为26的物质为C2H2，结构式为HCCH，单键是键，三键中有两个是键一个键，所以键与键数之比为32。(6)电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2属于原子晶体。18(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧(3)三角锥形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高解析本题考查核外电子轨道排布、分子结构、元素周期律、氢键及氧化还原反应方程式的书写。X原子的4p轨道上有3个电子，根据核外电子排布规律，X的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33，Y原子的2p轨道有2个未成对电子，则Y为1s22s22p2(碳元素)或1s22s22p4(氧元素)，若Y为碳元素，碳元素原子序数为6，则Z元素原子序数为3，是锂元素，锂元素不能形成负一价离子，所以Y为氧元素，原子序数为8，Z为氢元素，氢元素可形成负一价离子，AsH3与NH3的空间构型相似，为三角锥形；As2O3与Zn、H2SO4反应生成ZnSO4、H2O和AsH3，由电子守恒或原子守恒均可配平反应的化学方程式。同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则形成的气态氢化物的稳定性依减弱，也可以由气态氢化物中共价键的键长去解释气态氢化物的稳定性；由于NH3、H2O、HF分子间能形成氢键，所以这些物质的沸点在同主族氢化物中最高。19(1)1s22s22p63s23p63d9(2)4(3)CD(4)因为NF3的分子比NH3要大，导致空间位阻过大不易形成配合物(5)高Cu2O和Cu2S都属离子晶体，因半径r(O)r(S)，故熔点Cu2O高解析(1)铜为29号元素，Cu2即失去最外层2个电子，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(2)晶胞中阴离子个数为84214。(3)根据CuSO45H2O的结构示意图看出，有的氧原子采用sp2杂化，A错误；B中不存在离子键，错误；C中很显然存在氢键。(4)因为NF3的分子比NH3要大，导致空间位阻过大不易形成配合物。(5)Cu2O和Cu2S都属离子晶体，因半径r(O)r(S)，故熔点Cu2O高。20(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(