2013年海南省高考压轴卷化学试题及答案.doc

2013年海南省高考压轴卷化学注意事项：1本试卷分第i卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第i卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第ii卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡 一并交回。可能用到的相对原子质量：h1 cu64 n14 o16 al27 c135.5 fe56 k39第卷一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）12012年冬天，北方多个地区持续雾霾天气，“pm2.5”数据监测进入公众视野。“pm2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()a.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应b.实施绿化工程，可以有效地防治pm2.5污染c. pm2.5在空气中形成的分散系为胶体d.pm2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质2下列叙述错误的是()a制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠，“小苏打水”中的碳酸氢钠都属于钠盐b核电站泄漏的放射性物质i和i互称为同位素c蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐d石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物3研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。以下实验设计中不合理或不严密的是()a测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的ph，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸b镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱c铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱d测定相同条件下na2co3溶液和na2so4溶液的ph，判断碳与硫的非金属性强弱4电渗析法将海水进行淡化，其原理如下图。已知海水中含na、cl、ca2、mg2、so等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是()a通电后，海水中阴离子往b电极处运动ba膜是阳离子交换膜c通电后，a电极的电极反应式为4oh4e=o22h2od通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀5分子式为c3h5cl，且含碳碳双键的同分异构体有(不考虑立体异构)()a.2种 b.3种 c.4种 d.5种,6一定浓度的硝酸与cu2s反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。当产物中n(no2)n(no)11时，下列说法正确的是()a产物中ncu(no3)2n(cuso4)11b参加反应的n(cu2s)n(hno3)15c反应中cu2s既作氧化剂，又作还原剂d1 mol cu2s参加反应时有8 mol电子转移二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7下列叙述中正确的是()a向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有sob向溶液中加入浓naoh溶液，加热后生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明该溶液中一定含有nhc某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag8下列化学用语及其说法正确的是()a.h、d、t互为同素异形体，化学性质几乎完全相同b硫离子结构示意图为+16288c吸氧腐蚀的正极反应式为：o22h2o4e=4ohdnaoh的电子式为：9设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a27 g al在标准状况下的22.4 l cl2中燃烧，转移的电子总数为3nab标准状况下，1.12 l no与1.12 l o2的混合物中含有的原子总数为0.2nac0.1 l 0.2 mol/l的nh4cl溶液中，nh的数目小于0.02nad常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中所含氧原子数为0.3na10已知：h2(g)o2(g)=h2o(l) h1285.8 kjmol1 h2(g)=h2(l)h20.92 kjmol1 o2(g)=o2(l)h36.84 kjmol1 h2o(g)=h2o(l)h444 kjmol1 下列说法正确的是()a上述四个反应都是吸热反应b1 mol液态h2的能量大于1 mol气态h2的能量ch2的燃烧热(h)为285.8 kjmol1d火箭中液氢燃烧的热化学方程式为h2(l)o2(l)=h2o(g)h285.8 kjmol111下列说法正确的是()a3no2h2o=2hno3no反应中氧化剂与还原剂的质量比为21b向饱和碳酸钠溶液中通入过量co2的离子方程式为：2nacoco2h2o=2nahco3cfei2溶液中通入少量氯气：2fe2cl2=2fe32cld在标准状况下，将4.48 l co2通入含有naoh 0.3 mol 的溶液中充分反应，其离子方程式为co22oh=coh2o12下列粒子浓度关系不正确的是()ana2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)bnahco3溶液中：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph2的盐酸与ph12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c(h)c(nh)c(oh)c(cl)d等物质的量浓度的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后所得溶液中：c(ch3coo)c(oh) = 2c(h)c(ch3cooh)第ii卷本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。第l8题第20题为选考题，考生根据要求做答。13(8分) (1)已知：2cu(s)1/2o2(g)=cu2o(s) h113 kjmol12cu(s)s(s)=cu2s(s) h279.6 kjmol1s(s)o2(g)=so2(g)h3296.8 kjmol1工业上冶炼铜的方法之一为：cu2s(s)2cu2o(s)=6cu(s)so2(g)h_；当上述反应放出热量95.6 kj时，转移电子的数目为_。(2) so2和o2可利用电化学原理来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入so2的电极为_极，其电极反应式为_。14(9分) 磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(fe2o3)，它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量feso4的废液)为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：feco3=feoco2，4feoo2=2fe2o3(1)浓缩结晶后得到的晶体是_(填化学式)，a中溶质是_；此溶液中各离子的浓度大小顺序为：_。(2)20% h2so4和铁皮的作用分别是_。(3)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)：_。15.(9分) (1)一定温度下，在恒容密闭容器中no2与o2反应为4no2(g)o2(g) 2n2o5(g)。若已知k450 ch4h2oc第一电离能大小关系：o n cbhd生成物h3bnh3中存在配位键19-ii(14分)已知a、b、c、d、e都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。a原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，8原子基态时s电子数与p电子数相等，c在元素周期表的各元素中电负性最大，d的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，e原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。 (1)基态e原子的价电子排布式为 。 (2)ab32-的立体构型是 ，其中a原子的杂化轨道类型是 。(3)a22-与b22+互为等电子体，b22+的电子式可表示为 ，1mol b22+中含有的键数目为 na。(4)用氢键表示式写出c的氢化物水溶液中存在的所有氢键 。(5)化合物dc2的晶胞结构如右图所示，该离子化合协晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是 cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为na)。20选修2化学与技术 (20分)20-i(6分) 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（）选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和化学法bcu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含苯废水用活性炭吸附物理法d含纯碱的废水加石灰水反应化学法20-ii【化学选修2：化学与技术】（14分）高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2kohcl2kclkcloh2o（条件：温度较低）6koh3cl2 5kclkclo33h2o（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）在溶液i中加入koh固体的目的是 （填编号）。 a与溶液i中过量的cl2继续反应，生成更多的kclo bkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 c为下一步反应提供碱性的环境 d使kclo3转化为 kclo（3）从溶液ii中分离出k2feo4后，还会有副产品kno3、kcl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）配制koh溶液时，是在每100 ml水中溶解61.6 g koh固体（该溶液的密度为1.47 g/ml），它的物质的量浓度为 ；（5）如何判断k2feo4晶体已经洗涤干净 。（6）高铁酸钾（k2feo4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： feo + h2o = fe(oh)3（胶体）+ o2+ oh。答案解析1【解析】pm2.5的直径为2.5106 m，而胶体的胶粒直径为109107m，故pm2.5在空气中形成的分散系不是胶体。答案c2【解析】d项，产物均为混合物。【答案】d3【解析】只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的ph，才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。【答案】a4【解析】a极为阳极，海水淡化时阴离子向a极移动，故a膜为阴离子交换膜，a、b选项错；因为2cl的失电子能力比oh强，故a阳极上的反应式为：2cl2e=cl2，c错；b阴极的电极反应式为：2h2e=h2，剩余的oh与mg2生成白色沉淀，故d正确。4.【答案】d5【解析】根据题意，碳骨架为，在、位置各有一种氯的取代物，共3种，故正确答案为b。【答案】b6【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为2cu2s14hno3= 2cu(no3)22cuso45no25no7h2o，据此可知a正确、b错误。反应中cu2s只作还原剂，c错误。1 mol cu2s参加反应时有10 mol电子转移，d错误。【答案】a7【解析】a项，不能排除so的干扰；c项中能使ccl4层显紫色的物质是i2，不是i；d项中加入bacl2，产生的不溶于稀hno3的白色沉淀可能是agcl或baso4，故该溶液中不一定含ag，也可能含有so或so。【答案】b8【解析】a项，h、d、t互为同位素；b项，s2的质子数为16不是18；d项，电子式为。【答案】bc9【解析】选项a中cl2不足，转移的电子数为2na；nh水解，nh数目减少，c对； d选项未考虑水中含有的氧原子。【答案】bc10【解析】四个反应的h都小于0，均为放热反应，a项错；h2(g)=h2(l)为放热反应，可知1 mol液态h2的能量小于1 mol气态h2的能量，b项错；由盖斯定律计算d项中的h237.46 kjmol1，d项错误。【答案】c11【解析】a项，质量比为12；b项，nahco3的溶解度比na2co3小，有nahco3沉淀析出；c项，应先氧化i，其离子方程式为2icl2=i22cl；d项，co2和oh的物质的量比为23，其离子方程式为2co23oh=cohcoh2o。【答案】b12【解析】a是正确的质子守恒式。nahco3溶液呈碱性，即hco的水解程度大于其电离程度，所以c(co)c(so)，且nh水解使溶液呈现酸性。(2)20% h2so4和铁皮的作用分别是抑制fe2的水解、防止fe2的氧化。【答案】(1)feso47h2o(nh4)2so4c(nh)c(so)c(h)c(oh)(2)硫酸作用抑制fe2的水解，铁皮的作用防止fe2的氧化。(3) feso42nh4hco3=feco3(nh4)2so4co2h2o15【解析】(1)因为k450 o cbh【答案】ac19-ii【答案】（14分）（1）3d54s1（2分） （2）平面三角形（2分） sp2 （2分）（3）（2分） 2 （2分）（4）fhf fho ohf oho (错一个扣1分，写不全给1分，只对一个也给一分，不出现0.5分，此题共2分)（5）（2分）20选修2化学与技术 (20分) 20-i(6分) 【解析】 硫酸盐无法与cu2形