2014届福建省南安一中高三上学期期中考试化学试题及答案.doc

南安一中2014届高三上学期期中考试化学试题本试卷考试内容为：专题一 化学家眼中的物质世界、专题二 从海水中获得的化学物质（氧化还原反应和离子反应），专题六 化学反应与能量变化和专题七 化学反应速率与化学平衡（化学反应速率和化学反应的方向和限度）。分第i卷（选择题）和第ii卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。原子量：fe 56 ni 59 ag 108 cu 64 h 1 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 br 80i 127 k 39 ba 137 s 32 al 27第i卷（选择题 共60分）一选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求1通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是a.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原b.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料c.在化合物中，不是电解质就是非电解质d.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大2已知，0时发生反应：na2o2+2h2o=2naoh+h2o2，下列化学用语表示正确的是ah2o2的电子式为bo2-、na的结构示意图都可以用 表示ch2o、naoh、na2o2中氧元素的化合价均为-2d三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的h2o23设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a. 粗铜（含铁、镍、银等杂质）的电解精炼中，外电路转移电子数为2na个时，阳极减少的质量大于64g b.0.168g铁粉加入100ml0.1mol/l稀硝酸充分反应后，溶液中含有0.015mol/l亚铁离子（假设溶液体积不变）c.往密闭容器中通入3.0gh2和14gn2，充分反应后可得到nh3分子数为nad.298k、101kpa下，33.6l的so2中含有的分子数为1.5na4下列图像表达正确的是a浓硫酸的稀释b过量的盐酸与等量的锌粉反应c氢气与氧气反应中的能量变化d微粒电子数5. 有反应4hcl+o2=2cl2+2h2o，已知2molo2被还原时，放出a kj的热量，且知断开1molo2需要吸收b kj的热量，断开1molcl2需要吸收c kj的热量。则断开1 mol ho键比断开1 mol hcl 键所需能量高a(a+b-2c)/4 b(4c-a-2b)/8 c(2c-a-b)/4 d(a+2b-4c)/86. 下列判断不合理的是a硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液d常温常压下，若一个反应能够自发，则该反应的速率一定很大7. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是a.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。b.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼c.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀d.铁在naoh和nano2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜fe3o4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9fe+8h2o+4nano2=3fe3o4+4nh3+4naoh8. 如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是a图中正中央圆圈代表的物质是氢氧化钠b反应的离子方程式为：o2-+h2o=2oh-c将反应、产生的气体收集混合并点燃可以产生图中正中央圆圈所代表的物质0.05mol，则反应的还原产物为o2d、充分反应后所得溶液的质量分数：9. 已知还原性：i-fe2+br-cl-。现有一混合溶液，只含有fe2+、cl-、br-、i-(忽略水的电离)，其中cl-、br-、i-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中cl-和br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余fe2+的物质的量之比为a5:4b4:5c5:12d12:510. pha的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的ph a，则该电解质可能是 a. naoh b. h2so4 c. agno3 d. na2so411. 下列有关离子大量共存的说法正确的是a h+、fe2+、so42-、no3因发生氧化还原反应而不能大量共存b水电离产生c(h+)=110-12mol/l的溶液中，可能有mg2+、na+、cl、hco3大量共存c澄清透明的无色溶液中，可能有clo、mno4、al3+、so42大量共存d在含大量fe3的溶液中，可能有nh4、na、cl、scn大量共存12. 将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g) 2c(g)。若经2s后测得c的浓度为0.6mol/l，现有下列几种说法：v(a)=0.3moll-1s-1，v(a)=0.6moll-1s-1，2s时物质a的转化率为70%，2s时物质b的浓度为0.7 moll-1。其中正确的是 a b c d13. 某学生欲完成2hcl2ag2agclh2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是14.某k2so4样品中含有na2so4、kno3和ba(no3)2三种杂质中的一种或两种。现称取17.4g样品于烧杯中加入足量水溶解,充分搅拌后得到澄清溶液。再往此澄清溶液加入过量的bacl2溶液得到20g沉淀。对样品所含的杂质判断正确的是 a杂质一定不含kno3 学.科.b杂质一定含有ba(no3)2可能还含有kno3c杂质一定不含na2so4 d杂质一定含kno3可能还含有na2so415. 宣传科学,介绍高新技术,揭露伪科学,是教育者的义务,下列各项中属于伪科学的是 ( ) a.用催化剂将乙醇和水变成氢气燃料 b.稻草可变成酒精 c.昆虫通过释放气态化学物质传递信息 d.可逆反应一定不自发，不可逆反应一定自发16. 在一体积可变的密闭容器中，使用等物质的量的a和b发生如下反应：a(g)+2b(g) c(g)。反应达到平衡时，若混合物中a和b的物质的量之和是c的物质的量的2倍，则此时a的平衡转化率为a. 40% b.50% c. 60% d. 70%17可逆反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g),若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,其v-t图像如甲、乙所示。下列叙述正确的是 tt tt 两图中阴影部分面积相等 乙图中阴影部分面积更大 a. b. c. d. 18工业上在约850 时,用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾,采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法,na(l)+kcl(l)k(g)+nacl(l) h0,对该反应的说法不正确的是a.该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应 b.因为k在此温度下为气体,且采用真空抽走的方法,从反应体系中脱离,有利于反应的进行 c.该反应说明了na的还原性比k强 d.该可逆反应为置换反应19. 下列说法正确的是( ) a.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发b.一个化学反应的自发性与该反应的化学反应速率无关c.自发反应都可以用于原电池的设计d.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 20. 2011年3月11日,日本发生强烈地震,出现了核泄漏事故,引发全世界对核能安全利用的担忧。下列关于能源的说法中不正确的是 a.核能虽然属于清洁能源,但消耗铀等燃料,是不可再生能源 b.氢能是最干净的一次能源,具有热量值高、资源丰富的优点 c.生物质能属可再生资源,生物质能由于通过植物的光合作用可以再生,与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源 d.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点 第ii卷（非选择题，共40分）二本大题共5小题，共40分。21（本小题满分6分）（1）如图所示为过氧化氢在 （填“二氧化锰”或“酶”）催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系。写出该反应方程式 ；解释曲线变化的原因 。（2）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号) 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高 向沸腾的naoh稀溶液中滴加fecl3饱和溶液，以制备fe(oh)3胶体 仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末 用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 向naoh溶液中滴加al2(so4)3溶液和向al2(so4)3溶液中滴加naoh溶液现象不同 测溶液的ph：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的ph试纸上，再与标准比色卡对照； （3）实验室中用kclo3在mno2催化下受热分解制取氧气。假设反应物完全反应后，为了催化剂能循环使用，需要使用哪些实验方法和玻璃仪器才可以得到纯净干燥的mno2粉末固体。实验方法： 、 、 、 玻璃仪器： 、 、 、 22（本小题满分6分）（1）环境专家认为可以用铝将水中的no3-转化为n2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：h2o、al、oh-、al(oh)3、no3- 、n2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）。no3- + + + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。（2）若2al(s)+3/2o2(g) = al2o3(s) h= -a/2 kj/molfe2o3(s)+3/2c(s) =3/2co2(g)+2fe (s)h= +b kj/molc(s)+o2(g)=co2(g)h= -c kj/mol写出al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： 。 （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml ph=14的溶液，然后用2mol/l的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图。则反应过程中产生氢气的总体积为 l（标准状况）。23. 煤化工是以煤为原料,经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气。反应为: c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h= +131.3kjmol-1 s= +133.7jmol-1k-1该反应能否自发进行与 有关，298时 （填“能”或“不能”）自发。 一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同)。 a.容器中的压强不变 b.1 mol hh键断裂的同时断裂2molho键 c.v正(co) = v逆(h2o) d.c(co) = c(h2) e.容器内气体总物质的量不变（2）该反应的平衡常数表达式为k= 。 （3）升高温度,其平衡常数 (填”增大”“减小”或”不变”)。 （4）达到平衡后,改变某一外界条件(不改变h2、co的量),反应速率v与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中co的含量最高的一段时间是 。 24. 某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。 (1) 若开始时开关k与b连接，则b极的电极反应式为 ,总反应的离子方程式为 。 有关上述实验,下列说法正确的是(填序号) 。 溶液中na+向a极移动 从a极处逸出的气体能使湿润ki淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下b极产生2.24 l气体,则溶液中转移0.2 mol电子(2) 上述实验反应一小段时间后，再把开关k与a连接,则b极的电极反应式为 。(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钾溶液从出口 (填写“a”、“b