2015届北京市崇文区高三4月模拟练习化学试卷及答案.doc

北京市崇文区2015届高三4月模拟练习化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分第i卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是a.铝元素能以al3或的形式存在 b.铁元素能以fe2和fe3的形式共存 c.硫元素主要以的形式存在 d.氯元素能以cl或clo的形式存在2如图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 。下列判断不正确的是a.电极a为电池负极b.电极b表面上发生还原反应 c.工作一段时间溶液ph保持不变d.燃料电池工作时不会出现火焰31，2，3三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1，2，3，4，5五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数目是a.3b.4c.5d.64在水中加入等物质的量的ag+、pb2+、na+、cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物与还原产物的质量之比为a.35.5:108b.16:207c.8:1d.108:35.55往含0.2 mol naoh和0.1 mol ba(oh)2的混合溶液中持续稳定地通入co2气体6.72 l(标准状况下),则在这一过程中,下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入co2气体体积(v)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)a.b.c.d.6某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是a.步骤中减少的3 g固体一定是混合物 b.步骤中质量减少的固体物质一定是fe2o3 c.根据上述步骤可以得出蓝色溶液中n(cu2+)=0.02 mol d.根据步骤、可以判断x中氧化铁的质量分数为50%7硝酸的还原产物比较复杂,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5 mol/l的naoh溶液,所加naoh溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是a.反应中硝酸的还原产物为n b.de段反应的离子方程式为:n+oh-nh3h2o c.合金中铁和铝的物质的量之比为13 d.图象中c点所加naoh溶液的体积为7 ml第ii卷（非选择题）二、推断题： 共15分8中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中, a是一种黑色粉末状固体,c是一种黄绿色气体,实验室中常用e溶液吸收多余的c。(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题:(1)写出a与b的浓溶液反应的化学方程式:。(2)固体e中含有的化学键的类型是,c与e溶液反应的离子方程式为。(3)将b的浓溶液与h的浓溶液混合,立即产生大量气体c,该反应的离子方程式为。(4)某课外小组的同学用e溶液吸收足量c后,利用如图所示装置向吸收液中持续通入so2气体。实验过程中观察到如下现象:开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是hcl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学认为使a变红的是(写出一种即可)。片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因:。最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是i2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成i,从而使蓝色消失;二是。三、填空题： 共13分9参考下列图表和有关要求回答问题：(1)图是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反应生成co2和no过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1的变化是_，h的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出no2和co反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh(g)h2o(g) co2(g)3h2(g)；h49.0 kjmol1ch3oh(g)o2(g) co2(g)2h2(g)；h192.9 kjmol1又知h2o(g) h2o(l)；h44 kjmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。(3)下表是部分化学键的键能数据：化学键pppoo=op=o键能/kjmol1abcx已知1 mol白磷(p4)完全燃烧放热为d kj，白磷及其完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中x_kjmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。四、实验题： 共15分10为探究ag+与氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度(20) agcl：1.5l04g ag2so4：0.796 g(1)甲同学的实验如表：序号操作现象实验将2ml 1 moll1 agno3溶液加入到1ml 1 moll1 feso4溶液中产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生取上层清液，滴加kscn溶液溶液变红注：经检验黑色固体为ag。白色沉淀的化学式是 。甲同学得出ag+氧化了fe2+的依据是 。(2)乙同学为探究ag+和fe2+反应的程度，进行实验ii。a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓fe2(so4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。a中甲烧杯里的电极反应式是 。b中电压表指针逆向偏移后，银为 (填“正”或“负”)极。由实验得出ag+和fe2+反应的离子方程式是 。(3)为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验将2ml 2 moll1fe(no3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验将2ml 1 moll1fe2(so4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少。未消失实验将2ml 2 moll1fecl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验iii(填“能”或“不能”)证明fe3+氧化了ag，理由是 。用化学反应原理解释实验与v的现象有所不同的原因： 。五、综合题： 共15分11减少二氧化碳的排放是一项重要课题。(1)co2经催化加氢可合成低碳烯烃：2co2+6h2c2h4+4h2o h在0.1 mpa时，按n(co2):n(h2)1:3投料，如图所示不同温度(t)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。该反应的h_0(填“”、“”或“”)。曲线b表示的物质为_。为提高co2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_。(2)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解co2可得到多种燃料，其原理如图所示。该工艺中能量转化方式主要有_。b为电源的_(填“正”或“负”)极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_。(3)以co2为原料制取碳(c)的太阳能工艺如图所示。过程1每反应1mol fe3o4转移电子的物质的量为_。过程2发生反应的化学方程式是_。参考答案1-7 ccbcb cc8. (1)mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o(2)离子键、极性共价键(2分,答对一种给1分)cl2+2oh-cl-+clo-+h2o(3)clo-+cl-+2h+cl2+h2o(4)so2(或h2so3)cl2+2i-2cl-+i2i2有氧化性,so2能将i2还原成i-,从而使蓝色消失9. (1)减小；不变；no2(g)co(g) o2(g)no(g)；h234 kjmol1(2)ch3oh(g)o2(g) co2(g)2h2o(l)；h764.7 kjmol1(3)(12bd6a5c)或(d6a5c12b)10. (1)ag2so4 有黑色固体(ag)生成，加入kscn溶液变红(2)fe2+fe3+ 负 fe2+ag+ fe3+ag(3) 不能；因为fe(no3)3溶液呈酸性，酸性条件下也可能氧化ag。溶液中存在平衡：fe3+agfe