2015届福建省南平市高三5月质量检查化学试题及答案.doc

2015年南平市普通高中毕业班质量检查理科综合化学能力测试 本试卷分第1卷(选择题)和第1i卷。第1卷为必考题，第1i卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共l 2页，满分300分，考试时间150分钟。注意事项： 1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题域内作答，超出答案区域书写的答案无效。 3选择题答案使用2b铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性笔(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。 5保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。 相对原子质量：h l c 12 o 16 s 32 ba 137第卷 (选择题共108分) 本卷共l 8小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6下列说法正确的是 ach2=ch2和ch3ch2c1都属于烃 b乙烯和乙烷都能发生加聚反应 c米酒变酸的过程涉及氧化反应 d未成熟的苹果遇碘水不会变蓝7下图是元素周期表的一部分，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正 确的是 a简单氢化物稳定性：xz b简单离子半径： ym c最高价氧化物水化物的酸性：xy8工业上电解法制铝原理如图。下列说法正确的是 a电解过程中每转移12 mol电子，会产生2 molo2 b加入助熔剂冰晶石(na3aif6)可降低电解的温度 c电解过程中阳极反应式4a13+12e-4al d若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝9a、b、c、x均为中学化学常见物质，且a、b、c含有同一种元素，在一定条件下发生 如图所示的化学变化。则x不可能是 aai bc co2 dfel0设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 a4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2na b1 l0.5moll-1 na2so4溶液中所含有的na+离子数日为na c在标准状况下，22.4lnh3所含的氨分子数目为na d常温常压下2克氢气所含原子数日为na11某化学反应：a(g) b(g)+c(g)，在温度为3 00k时， 向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol a，反应过程中测得的b 物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不瑶确的是 a050秒，a物质化学反应速率v(a)=0.0016mo 1l-1s-1 b250s时该反应达到化学平衡状态 c若改加入2.0mol a，a的平衡转化率大于20 d300k时，该反应的平衡常数为0.025 moll-112三种常见的酸(或碱)在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是 a温度相同，物质的量浓度也相同的ma和mb溶液，前者ph大于后者 bph相同的ha和hb的溶液中 c相同浓度的moh溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱 d25时moh抑制水的电离，100时moh促进水的电离23(15分)卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)“碘盐通常是在食盐中添加适量的k1o3，为缺碘地区人们提供碘元素。 碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是_(如)。 “碘盐溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色。 写出该反应的化学方程式_。 碘单质溶解在有机溶剂_中形成常用的医用消毒剂(填结构简式)。(2)工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误 的是_(填选项)。 a两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 b通氯气的电极反应式为 c电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 d通入氢气的电极为原电池的正极(3)h2和卤素单质(f2、c12、br2、12)反应生成i molhx的能量变 化如图所示(反应物和产物均为298k时的稳定状态)。 曲线a代表的卤化氢是_(填化学式)。 写出br2(1)与hci气体反应的热化学方程式_。 往甲乙两容器分别通入等量的h2币i2，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应,反应达到平衡后，h2的体积分数甲_乙(填“=”或“”)。24(15分)某工业废料钡泥中主要含有baco3、baso3、ba(fe o2)2等，某实验小组模拟工 业过程利用钡泥制取baco3和ba(no3)2晶体(不含结晶水)，其实验流程如下： 已知:fe3+和fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的ph分虽为3.2和9.7;ba(no3)2晶体的分解温度:592; ba(no3)2的溶解度在高温时较大,低温时较小;, .(1)酸溶时，baco3发生反应的离子反应方程式为_(2)酸溶后，滤液1除了ba2+外，还存在的阳离子是_等(填写离子符号)。(3)加入x的目的是_。(4)若在操作ii中加入na2co3来制取baco3，经检验所得baco3中含有少量baso4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和na2co3溶液中，充分搅拌和静置后，弃去上层清液。如此反复多次处理，直到baso44全部转化为baco3，该提纯原理的离子反应方程式是_(5)若用(4)的方法处理含有0.21m o l baso4样品，每次用1.0 l 2.0m o ll-1饱和na2co3溶液，则至少需要处理_次，baso4才能全部转化baco3。(6)操作iii的名称是：_、冷却结晶、_、洗涤、干燥。(7)上述流程中对环境的影响主要有_。因此要进一步处理，避免造成二次污染。理科综合试题 第7页 (共l 2页)25 (15分)某研究小组为了探究s02的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。实验i：(1)实验基本操作分析：多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_.该实验制h2时需用浓硫酸配制480ml 3 moll的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250 ml烧杯、l 00ml量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_.该实验过程中h2所起的作用是_.(2)实验时先打开活塞，让装置a内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置b中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置d中少量溶液，甲学生往其中加入酸性刚kmno4溶液，观察到酸性kmn o4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的bacl2溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出so2被fe3+氧化。试判断甲、乙学生的结论是否严谨_(填写选项)。a甲学生严谨 b乙学生严谨 c甲、乙学生都不严谨写出s02被fe3+氧化的离子反应方程式_.实验ii：(3)该研究小组为测定so2催化氧化为so3的转化率，又设计了如下实验:已知so3熔点为16.8，且忽略空气中co2的影响).当停止通入so2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：_. 实验结束后，若装置d增加的质量为m g，装置e中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_(用含字母的代数式表示，不用化简)。3 1 化学一物质结构与性质(1 3分) 钛被称为“国防金属和“生物金属”，是重要的结构材料。(1)基态钛原子的核外电子排布式是_，钛所在的周期中第一电离能最小的元素是_.(2)金红石(tio2)的熔点，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所 属的晶体类型是_晶体。(3)ticl4能与nh4ci反应生成配合物(nh4)2ticl6。此配合物中，形成配位键时提供孤 对电子的有_(填元素符号)，空间构型呈正四面体的微粒是_。(4)ti02+与h202在稀酸中反应生成橘红色的tio(h202) 2+离子，可用于钛的定性检验。tio(h202) 2+中不含有_. a极性键 b非极性键 c键 d键 e离子键(5)h2o2分子可看成h2o2分子中的一个h被oh所取代，下列关于h2o2的说法正确的是_ah2o2分子结构对称为非极性分子bi mol h2o2最多能形成2mol氢键ch2o2不稳定是因为氢键的键能较小dh2o2分子的空间构型为直线形32 化学一有机化学基础(13分) 对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应合成：已知:没有氢的醛与强碱共热时，该醛一分子被氧化成酸，另一分子被还原成醇的反应称为康尼查罗(cnanizzoar)反应。 如： 2hcho+naoh ch30h+hcoona(1)对羟基扁桃酸的分子式_，乙