2015届辽宁省锦州市高三质量检测(二)化学试题及答案.doc

辽宁省锦州市2015届高三质量检测（二）理科综合化学能力试题第i卷注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 fe 56 cu 64第i卷一、 选择题： 本题共13小题， 每小题6分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。7化学与生产生活、 环境保护密切相关。下列说法中不正确的是a铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性b人造纤维、 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料c氢氧化铝可作胃酸的中和剂d “煤改气”、“煤改电” 等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气8下列叙述中， 正确的是纯铁比碳素钢易生锈大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料可用稀盐酸、 碳酸钠溶液、 硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性clcsi氯水和过氧化钠都具有漂白作用， 其漂白原理相似用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质日本福岛核电站泄露的放射性核素和， 前者比后者少8个中子al2o3在工业上用于制作耐高温材料， 也用于电解法冶炼铝金属a b c d9关于na2o2的叙述正确的是 （na表示阿伏伽德罗常数）a7.8g na2o2含有的共价键数为0.2nab7.8 g na2s与na2o2的混合物， 含离子总数为0.3 nac7.8g na2o2与足量的co2充分反应， 转移的电数为0.2nad0.2 mol na被完全氧化生成7.8g na2o2， 转移电子的数目为0.4na10一定条件下的密闭容器中： 4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g），h=-905.9kjmol-1， 下列叙述正确的是a4mol nh3和5mol o2反应， 达到平衡时放出热量为905.9kjb平衡时v正（o2）=v逆（no）c平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大d平衡后升高温度， 混合气体中no含量降低11如图， 将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中， 下 列分析正确的是ak1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀， 而且沉淀最终变为红褐色bk1或k2闭合， 石墨棒周围溶液ph均升高ck2闭合， 铁棒上发生的反应为2cl2e=c12dk2闭合， 电路中通过0.002 na个电子时， 两极共产生 0.002mol气体12下列图象表达正确的是a图表示25时， 用0.1moll-1盐酸滴定20ml 0.1moll-1naoh溶液b图表示常温下， 两份足量、 等浓度的盐酸与等量锌粉反应时， 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液c图表示向cacl2和盐酸的混合溶液中滴加na2co3溶液d图表示向醋酸溶液中滴入氨水13充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径对数据的利用情况正确的是a利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢b利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性c利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性d利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小26（13分） 碳和氮的化合物与人类生产、 生活密切相关。（1） 在一恒温、 恒容密闭容器中发生反应：利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。a增加ni的量可提高co的转化率， ni的转化率降低b缩小容器容积， 平衡右移， h减小c反应达到平衡后， 充入co再次达到平衡时， co的体积分数降低d当4v正ni（co） 4= v正（co） 时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态（2） co与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒， 工业上常用so2将co氧化， 二氧化硫转化为单质硫。（3） 对于反应： ， 向某容器中充入10mol的no和10mol的o2， 在其他条件相同时， 分别测得no的平衡转化率在不同压强 （p1、 p2 ） 下随温度变化的曲线 （如图）。比较p1、 p2的大小关系： _。700时， 在压强为p2时， 假设容器为1l， 则在该条件平衡常数的数值为_ （最简分数形式）（4） no2、 o2和熔融nano3可制作燃料电池， 其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物y， 其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后， 共收集到20mol y， 则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 l。27（15分） 下表为元素周期表的一部分， 请参照元素在表中的位置， 用化学用语回答下列问题：（1） 画出元素的原子结构示意图_。（2） 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ （填化学式）（3） 、 、 、 中的某些 元素可形成既含离子键又含共价键的化合物， 写出其中一种化合物的化学式： _。（4）写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式_写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式_（5）由表中元素形成的常见物质x、 y、 z、 m、 n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_。28（15分） 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 （夹持设备已略）。（1） 装置a是氯气的发生装置， 其中盛放浓盐酸的仪器名称是_， 请写出该反应相应的化学方程式： 。（2） 装置b中饱和食盐水的作用是 ； 同时装置b也是安全瓶， 监测实验进行时c中是否发生堵塞， 请写出发生堵塞时b中的现象： 。（3） 装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此c中、 、 处依次放入物质的组合应是 （填字母编号）。（4） 设计装置d、 e的目的是比较氯、 溴、 碘单质的氧化性。反应一段时间后， 打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中， 振荡， 观察到的现象是 ， 该现象 （填 “能” 或“不能”） 说明溴单质的氧化性强于碘， 原因是 。（5） 装置f的作用是 ， 其烧杯中的溶液不能选用下列中的 （填字母编号）。a. 饱和naoh溶液 b.饱和ca（oh）2溶液 c. 饱和na2so3溶液 d.饱和na2co3溶液36化学选修2： 化学与技术（15分）锂被誉为 “金属味精”， 以licoo2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以-锂辉矿 （主要成分为lialsi2o6， 还含有feo、 mgo、 cao等杂质） 为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知： 部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的ph：li2co3在不同温度下的溶解度如下表：请回答下列问题：（1） 用氧化物形式表示lialsi2o6的组成： _。（2） 反应加入碳酸钙的作用是_。（3） 写出反应中生成沉淀a的离子方程式： _。（4） 洗涤所得li2co3沉淀要使用_ （选填 “热水” 或 “冷水”）， 你选择的理由是_。（5） 电解熔融氯化锂生产锂时， 阳极产生的氯气中会混有少量氧气， 原因是_。37【化学选修3： 物质结构与性质】（15分）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是cu4o（po4）2， 可通过下列反应制备：2na3po44cuso42nh3h2o=cu4o（po4）23na2so4（nh4）2so4h2o。请回答下列问题。（1） 上述方程式中涉及到的n、 o元素电负性由小到大的顺序是 。（2） 基态s的价电子排布式为 。与cu同周期且最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号）。（3） po43的空间构型是 ， 其中p原子的杂化方式为 。（4） 在硫酸铜溶液中加入过量的kscn溶液， 生成配合物cu（cn）42则1molcn中含有的键的数目为 。（5） 铜晶体为面心立方最密集堆积， 铜的原子半径为127.8pm， 列式计算晶体铜的密度 g/cm3。（6） 下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是 。亚磷酸 （h3po3 ） 也是中强酸，它的结构式为 。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。38【化学选修5： 有机化学基础】（15分）萘普生是重要的消炎镇痛药以下是它的一种合成路线：完成下列填空：（1） 反应 （1） 的反应类型是 ； a的分子式是 （2） 反应 （2） 的试剂和条件是 ； 反应 （3） 的产物是d和 （填化学式）（3） 萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是 （用化学方程式表示） （4） x是d一种同分异构体， 具有以下特点：萘的衍生物； 有两个取代基且在同一个苯环上； 在naoh溶液中完全水解， 含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢写出x可能的结构简式 （5） 请用苯和ch3cocl为原料合成苯乙烯（无机试剂任选）（用合成路线流程图表示为： 反应试剂 目标产物) 2015 年高三质量检测（二）理科综合能力测试（化学部分）评分标准及参考答案1、 选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7 b 8 d 9 b 10 d 11 d 12 c 13 c二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26 题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生根据要求做答。26.（1）c （2）（q22q1) kjmol1 （3）p2p1 1/144 (l/mol)(4) no2no3en2o522427. （1）（2）hno3h2co3h2sio3（3）naoh或na2o2；（4）h+nh3=nh4 c+2h2so4(浓) co2+2so2+2h2o （5）al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+【题中“m（仅含金属元素的盐）”为“m（仅含非金属元素的盐）”】28.（1）分液漏斗 ca(clo)2 4hcl(浓)=cacl2 2cl22h2o（2）除去cl2中的hclb中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （3）d（4）e中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的cl2也可将i氧化为i2（5）吸收余氯，防止污染大气 b36.（1）li2oal2o34sio2（2）除去反应中过量的h2so4；控制ph，使fe3、a l3完全沉淀（3）mg22oh=mg(oh)2、ca2co32=caco3（4）过滤 热水li2co3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤