2015年江苏省泰兴市高三秋学期期中调研测化学试题及答案.doc

2015年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研测试 化学试题 2015-11-8注意事项： 1本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。 2所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 s:32 fe:56 第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 a使用氢能源代替化石燃料，减少co2排放 b就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本 c改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放 d研发可降解高分子材料，减少“白色污染”2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是 a质子数为7、中子数为7的氮原子： n b氮离子（n3）的结构示意图： c氨气分子的电子式： d甘氨酸分子的结构简式：c2h5o2n3在呼吸面具中na2o2与co2反应生成na2co3和o2。下列说法正确的是 a在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子bna、na2o2中钠元素微粒的半径：r(na)r(na) c元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体d在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性4下列物质性质与应用对应关系正确的是 a晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料b铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 c二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆d明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂5短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。x是元素周期表中原子半径最小的元素，z与x原子的最外层电子数相同，y与w同主族。下列说法正确的是 ay分别与x、z形成的化合物中化学键类型相同 b原子半径的大小顺序：r(z)r(w)r(y) cw的简单气态氢化物的热稳定性比y的强 dz的最高价氧化物对应的水化物是酸6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 a1.0 moll1的kno3溶液中：h、fe2、cl、so42b使甲基橙变红色的溶液中：mg2、cu2、so42、no3 c0.1 moll1的naoh溶液中：na、nh4、cl、hco3d水电离的c(h)11013moll1的溶液中：ca2、k、clo、no37下列装置用于实验室制氨气并检验氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 a用装置甲制取氨气 b用装置乙除去氨气中的水蒸气 c用装置丙验证氨气具有还原性 d用装置丁吸收氨气8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 afes2so2h2so4b饱和nacl溶液nahco3na2co3 ccuso4(aq)cu(oh)2cu2o d1 moll1hcl(aq)cl2ca(clo)29下列指定反应的离子方程式正确的是 ano2与水的反应：3no2+h2o2h+2no3+nob向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nh4+ohnh3+h2o c醋酸溶液与水垢中的caco3反应：2h+caco3ca2+h2o+co2d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag+2h+no3ag+no+h2o10离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 ae电极与电源的负极相连bh在f电极上发生还原反应 c精制饱和食盐水从图中b位置补充d离子交换膜的作用只是防止生成的cl2与h2发生反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是 a2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)在常温下能自发进行，则该反应的h0b钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生 cn2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (h2)和氢气的平衡转化率均增大d室温下，ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，溶液ph712普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 a普伐他汀分子中有4种含氧官能团b每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子 c在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应d普伐他汀可以和naoh溶液、na2co3溶液反应，还可以和酸性 kmno4溶液反应13下列设计的实验方案能达到实验目的的是 a制备o2：用na2o2或h2o2作反应物可选择相同的气体发生装置b提纯含有少量hcl的cl2：将含有少量hcl的cl2通入饱和的nahco3溶液和浓硫酸中净化气体 c检验溶液中是否含有co32：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的co32d探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b l(标准状况)1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a0.1 moll1ph4的naha溶液中：c(na)c(ha)+2c(a2)b在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)+c(h)c(hco3)+2c(h2co3) cph相等的ch3coona nahco3 naclo三种溶液的c(na)：dnh3h2o和nh4cl的混合溶液ph=7, c(cl)=0.1 moll1：c(nh4)c(cl)c(h)=c(oh)15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a(g)+xb(g) 2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5l0.5l1.0l温度/t1t2t2反应物起始量1.5mola0.5molb1.5mola0.5molb6.0mola2.0molb下列说法正确的是 ax1b10min内乙容器中反应的平均速率v(b)0.025moll1min1 c由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应dt1，起始时甲容器中充入0.5mola、1.5molb，平衡时a的转化率为75%第卷（非选择题 共80分）铜灰nacl配料反应盐酸、铜水解h2o过滤洗涤稀盐酸、酒精干燥产品滤液滤渣16（12分）cucl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成cu2(oh)3cl。实验室以铜灰（主要成分为cuo，其含量约为70%）制备cucl的流程如下：制备流程中，“水解”中发生的反应为：nacucl2cucl+nacl。（1）“反应”中，发生的化学方程式为 ，加入稍过量的盐酸作用有 、 。 （2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是 。 （3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为 。（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收 （填化学式）以循环使用。17（15分）米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点。它可由苯甲醛(a)为原料合成，部分合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物c中含氧官能团为 、 (填名称)。 （2）由bc、fg的反应类型依次为 、 。 （3）d和e发生取代反应生成f的同时有hcl生成，则e的结构简式是 。 （4）x ()为c的同系物，写出符合下列条件的x的一种同分异构体的结构简式： 。.能发生银镜反应，与fecl3不发生显色反应，但其水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应。.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。 （5）已知： rcho 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： h2c=ch2ch3ch2brch3ch2oh18（12分）某研究小组以绿矾为原料制备化合物akxfe()y(c2o4)znh2o，并通过如下实验步骤测定a的化学式：步骤1：准确称取a样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；步骤2：准确称取a样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000moll1的h2so4溶液和适量蒸馏水，用0.5000moll1的kmno4溶液滴定，当mno4恰好完全被还原为mn2时，消耗kmno4溶液的体积为24.00 ml；步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。（1）检验a中是否含有fe2可选用的试剂是 （填字母）。 akscn溶液 bkmno4溶液 ck3fe(cn)6溶液证明a中含有钾元素的方法是 。（2）步骤2中发生反应的离子方程式为 。（3）通过计算确定化合物a的化学式(请写出计算过程)。19（15分）clo2与cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛。已知clo2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。某学生通过图1所示装置对clo2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究。图1 图2（1）装置a中稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应生成k2co3、clo2和co2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。反应装置a中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要 。（2）装置b必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知（1）naclo2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出的晶体是naclo2，温度高于60时naclo2会分解生成naclo3和nacl；（2）naclo2的溶解度曲线如图2所示，请补充从naclo2溶液中制得naclo2晶体的实验操作步骤：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ； ；得到成品。（4）已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为 。（5）用clo2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填序号）。 a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁20（14分）“无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。”以下是与nh3相关的工业过程示意图。已知ch4(g) +2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h890 kjmol1 2co(g) +o2(g)2co2(g) h566.0 kjmol12h2(g) +o2(g)2h2o(g) h571.6 kjmol1（1）请写出ch4(g)与o2(g)反应生成co(g)和h2(g)的热化学反应方程式 。（2）在生产过程中，会涉及h2和co2的分离。你认为可取的方法是 （填序号）。a在加压条件下用水吸收co2 b用naoh溶液吸收co2c加压，使co2液化（3）合成尿素的反应是分作两步进行的： co2(g)+2nh3(g) h2ncoonh4(aq) (氨基甲酸铵) h159.47 kjmol1 h2ncoonh4(aq) co(nh2)2(aq)+h2o(l) h28.49 kjmol1 在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(nh3):n(co2)的关系如右图所示。生产过程中n(nh3):n(co2)的最佳配比为 ，而实际生产条件下，往往使n(nh3):n(co2)3，这是因为 、_ 。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 。（4）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与hno3反应生成nh4no3。若hno3与nh3的反应是完全的，有标准状况下50lnh3经上述反应过程生成84g nh4no3。则nh3逐级转化为hno3的转化率为_。21（12分）我国为钴(co)消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材 料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域。 （1）蓝色无水cocl2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水，co2基态的电子排布式可表示为 。 （2）钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多，例如，分子式为co(nh3)5brso4有两种配合物，一种是红色的coso4 (nh3)5 br，另一种是紫色的co(nh3)5brso4。 nh3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ； n、o、s第一电离能由大到小的顺序为 ； 写出一种与so42互为等电子体的分子的化学式为 ； 1molco(nh3)5br2中含有键的数目为 。 （3）元素co的一种氧化物晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_。 高三化学参考答案第卷（选择题 共40分）一、选择题（102=20，54=20，共40分）题号12345678910答案bcadbbcdab题号1112131415答案bcdadcad第卷（非选择题 共80分）16（12分）（每空2分） （1）cuo + 2hcl + 2nacl + cu = 2nacucl2 + h2o 使反应充分进行或提高铜元素的浸取率 抑制cucl水解 （2）洗去cucl沉淀表面的杂质，减少cucl溶解损耗，有利于干燥 （3）4cucl + o2 + 4h2o = 2cu2(oh)3cl + 2hcl （4）nacl17（15分） （1）酯基（1分） 羧基（1分） （2）加成（2分） 取代（2分） （3）（2分）（4）或或（以上一种即可）（2分）（5）（5分）18（12分）（1） c （2分） 用洁净的铂丝沾取a样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明a中含有k元素 （2分）（2）2mno4+ 5c2o42+ 16h=2mn2+10co2+ 8h2o （2分）（3）n(h2o)