2016届四川省攀枝花市高三上学期第一次统考化学试题 及答案.doc

攀枝花市2016届高三第一次统考化学试题 201511可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 fe-56 ni-59 cu-64 zn-65 te-128 7下列中涉及氧化还原反应的是a用明矾作净水剂b用硫磺粉处理散落在地上的汞c用食醋清洗水壶中的水垢d服用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多8下列解释事实的化学方程式不正确的是a铁在潮湿的环境中生锈：3fe + 4h2o fe3o4 + 4h2b盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2 + 2naoh na2sio3 + h2oc氢氧化铜溶于过量氨水：cu(oh)2 + 4nh3 (oh)2d向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时so2的排放：2caco3+o2+2so22caso4+2co29.煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是al2o3、sio2，另外还含有数量不等的fe2o3、cao、mgo、na2o、k2o、p2o5、so3等。下列关于煤矸石的说法正确的是a煤矸石中的金属氧化物均溶于水，且都能与水反应b煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中，酸性最强的是h3po4c煤矸石可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料d用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物10na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，2.24lcl2溶于水时转移的电子数为0.1nab过氧化钠与水反应时，生成0.1mol o2时转移的电子数为0.2nac标准状况下，2.24 lno2与水反应生成no3的数目为0.1nad用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gnaoh的同时，生成的气体分子总数为0.05na11用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4a用图1装置制取并收集干燥的nh3b用图2所示装置制取并收集cl2c用图3检验浓硫酸与蔗糖反应产生的so2d用图4所示装置可分离i2和ccl4的混合物12有一固体混合物，可能含有fecl2nano2ba(oh)2alcl3na2so3中的若干种取适量该混合物，加足量水充分搅拌，得到白色沉淀e与无色溶液g。继续进行以下实验：取少量e，加入稀硝酸直至过量，白色沉淀部分溶解；取少量g，逐滴加入稀硫酸直至过量，开始时不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；取少量g，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液。根据上述实验现象，以下推测不正确的是a固体中无fecl2 b. 中使kmno4褪色的是no2-cg的ph7d固体由ba(oh)2alcl3na2so3组成13称取14.00g某硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100ml溶液，分成两等份，向其中一份加入足量naoh溶液，过滤，洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入100ml 0.5mol/lba(no3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵样品的化学式为a2fe2(so4) 3(nh4) 2so42h2o bfe2(so4) 32(nh4) 2so42h2o cfe2(so4) 3 2(nh4) 2so46h2o d2fe2(so4) 3 (nh4) 2so46h2o27（14分）fecl3溶液是化学实验室的常用试剂。（1）某小组同学配制1.0mol/lfecl3溶液的过程是：称取270.5gfecl36h2o晶体，溶解于加了20ml浓盐酸的适量水中，稀释至1l。则：配制过程中所需的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有 。1.0mol/lfecl3溶液的密度为1.12g/cm3，该溶液中含fecl3的质量分数为 。（2）将1.0mol/l(nh4)2co3溶液加到1.0mol/lfecl3溶液中也可制得fe(oh)3胶体，反应的化学方程式为 。验证制得的分散系是胶体的方法是 。（3）取少量1.0mol/lfecl3溶液加水稀释成0.1 mol/l fecl3溶液。实验序号操作及现象取2 ml 0.1 mol/l fecl3溶液，滴入3滴0.1 mol/l kscn溶液，溶液变为红色，通入一段时间o2，无明显变化。再加入3滴 1mol/l h2o2溶液，红色很快褪去。取少量中所得溶液滴加入bacl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解。提示：kscn中s元素的化合价为-2价。结合实验、分析，实验中红色褪去的原因是 。阅资料得知：cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验及现象是 。28（12分）香豆素()是一种应用广泛的香料和药物中间体。以甲苯为原料生产香豆素流程如下：已知：同一个碳原子上连两个羟基的结构很不稳定，会很快脱水形成羰基。回答以下问题：（1）a的结构简式是_，d的结构简式是_。（2）香豆素与足量naoh溶液反应的化学方程式是 。bc的化学方程式是 。（3）若x为，通过反应和反应，得到芳香化合物e，e的结构简式是_。（4）1mol香豆素与1molh2加成生成f。 f有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的共有 种：能与fecl3溶液发生显色反应；能银氨溶液发生银镜反应；苯环上有三个取代基。29.（15分）碲(te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上可从电解法精炼铜的阳极泥中提取碲。（1）粗铜中含有cu和少量zn、ag、au、teo2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中含有teo2、部分金属单质及其他化合物。电解法精炼粗铜时，阳极电极反应式为_。（2）teo2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：“碱浸”时teo2发生反应的化学方程式为_。“沉碲”时控制溶液的ph为4.55.0，生成teo2沉淀。如果h2so4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是_，防止局部酸度过大的操作方法是_，一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，发生反应的化学方程式为_。“酸溶”后，将so2通入tecl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_。若阳极泥中含teo2的质量分数为8%，提取过程中碲元素的回收率为90%，则处理1t阳极泥最少需要通入so2 l（标准状况下）。30（17分）镍及其化合物常用作合金、催化剂及电极材料。已知：镍元素有+2、+3价的氧化物和氢氧化物，在盐中以+2价的形式存在。（1）镍与稀硝酸反应放出no，反应的化学方程式是 。（2）ni2o3是一种重要的电池材料。铁镍蓄电池放电时总反应为：feni2o3+3h2o=fe(oh)22ni(oh)2电池放电时，负极反应为 ；电池充电时，阳极反应为 。在碱性条件下，镍氢电池的总反应为：3ni2o3 + lani5h6 + 3h2o lani5 + 6ni(oh)2该电池放电时，负极电极反应为 （3）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质ni的原理如图所示。已知： ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：ni2+（高浓度）h+ni2+（低浓度）下列说法不正确的是 a碳棒上发生的电极反应：4oh -4e o2+2h2ob电解过程中，b室中nacl溶液的物质的量浓度将不断减少c为了提高ni的产率，电解过程中需要控制废水ph d若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式不发生改变（4）某工厂用废的含镍催化剂（主要含ni，还含有一定量的al、fe、sio2）回收镍的流程如下：已知：上述流程中，几种氢氧化物完全沉淀时的ph如下表：沉淀al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2ni(oh)2ph9.2水合肼(n2h4h2o)是强还原剂，氧化产物对环境友好。由“沉淀镍”的化学方程式 。滤渣b所含成份的化学式为 。若将溶液调整为ph=6时加入了bkgni(oh)2，从酸浸到滤液b的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，akg废催化剂(含ni70%)经上述流程最终得到金属镍的质量为 kg（填计算式）。2016届高三第一次统考理科综合化学参考答案 2015.117b 8a 9c 10b 11c 12d 13b27（共14分）（1）玻璃棒、胶头滴管、量筒（3分） 14.5%（2分）（2）3(nh4)2co3 + 2fecl3 3h2o 2fe(oh)3（胶体）+ 3co2 + 6nh4cl（2分）用一束光线照射制得的分散系，可以观察到一条光亮的 “通路”（ 或丁达尔效应）（2分）（3） scn-被h2o2溶液氧化为so42-，使溶液红色褪去 （2分） 分别取2 ml 0.1 mol/l fecl3溶液和2 ml 0.05 mol/l fe2(so4)3溶液；分别滴入kscn溶液，溶液均变为红色；再分别加入等浓度等体积的h2o2溶液，fecl3溶液褪色快。或取0.05 mol/l fe2(so4)3溶液，滴入kscn溶液，溶液变红色；将红色溶液分为2等份，1份加入nacl固体，另一份不变；向这2份溶液中均加入等浓度等体积的h2o2溶液，加入nacl的溶液红色迅速褪去。 （3分）28（共12分）29(共15分）（1）zn - 2e- zn2+ （1分）cu - 2e- cu2+ （1分）（2） teo2 + 2naoh na2teo3 + h2o（2分）teo2是两性氧化物，h2so4过量会导致teo2继续与h2so4反应导致损失。（2分）缓慢加入h2so4，并不断搅拌 （2分）na2teo3 + 2nh4no3 2nano3 + teo2+ 2nh3 + h2o（2分） tecl4 + 2so2 + 4h2o te + 2h2so4 + 4hcl （2分） 20160（3分）30（共17分）（1）3ni + 8hno