2016届银川一中高三上学期第三次月考化学试题及答案.doc

2016届银川一中高三上学期第三次月考化学试题及答案7下列有关安全问题的叙述不正确的是 a工业制取硝酸时尾气用氢氧化钠溶液吸收b氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域c家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体d家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警8下列各组物质中,前者为附着在容器内壁的物质,后者为选用的洗涤剂。其中搭配合适的是a银镜、氨水 b石蜡、蒸馏水 c油脂、碱液 d硫黄、酒精9下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧a b c d 10下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 aca2+、fe2+、no3、cl b ba2+、na+ 、i、no3cna+、k+、so42、so32 dk+、mg2+、hco3、po4311下列溶液中通入大量的co2气体一定会产生浑浊现象的是氯化钙溶液 澄清的石灰水 碳酸钠溶液 偏铝酸钠溶液 硅酸钠溶液 次氯酸钙溶液a b c d12海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 a用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3 bna2co3的热稳定性大于nahco3 c在第、步骤中，溴元素均被氧化 d工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁13室温时，在容积为a ml的试管中充满no2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止，再通入b mlo2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c ml，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是aa4b3c ba4bc ca12b3c da12bc(3)滑块与斜轨之间的动摩擦因数26（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用naclo 和naoh的混合溶液将2fe（oh）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ； （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等，用硫酸渣制备铁红（fe2o3）的过程如下：酸溶酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ， ， ；“滤渣a”主要成份的化学式为 。还原过程中加入fes2的目的是将溶液中的fe3 +还原为fe2 +，而本身被氧化为h2so4，请写出该反应的离子方程式 ；氧化过程中，o2、naoh与fe2+反应的离子方程式为 。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是 ，沉淀物fe（oh）3al（oh）3fe（oh）2mg（oh）2开始沉淀ph2.73.87.69.4完全沉淀ph3.25.29.712.4如果ph过大，可能引起的后果是 。27（14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（fes2，其中s元素为1价）在高温下和氧气反应制备so2： 该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_l。（2）实验室可用70的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_（填写字母）。若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36l（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g（保留一位小数）。 （3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案：向第二份溶液加入bacl2溶液，产生白色沉淀 方案：向第三份溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_（填“”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_。28（14分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含no、no2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的ca(no2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，no与no2存在下列反应：no(g)no2(g) n2o3(g)，其平衡常数表达式为k= 。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)该工艺需控制no和no2物质的量之比接近1：1，写出该工艺的化学反应方程式 ；若n(no) ：n(no2)1：1,则会导致 ；若n(no) ：n(no2)1：1,则会导致 。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中ca(no2)2会发生分解，产物之一是no，其反应的离子方程式 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。（1）硬水是指含有较多_的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：_(写出生成一种沉淀物的即可) 。（2）硬度为1的水是指每升水含10 mg cao或与之相当的物质（如7.1 mg mgo），已知水的硬度在8以下的软水，在8以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( ca2+)=1.210-3 mol/l，c(mg2+) =6l0-4 mol/l，那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： 。（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含na+、cl、ca2+、mg2+、so42等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题： 阳离子交换膜是指 （填a或b）。写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴极区的现象是： 。37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）硼（b）、铝（al）、镓（ga）均属于硼族元素（第a族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题： （1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（al2cl6），更高温度下al2cl6则离解生成a1cl3单分子。 固体氯化铝的晶体类型是 ； 写出al2cl6分子的结构式 ；单分子a1cl3的立体构型是 ，缔合双分子al2cl6中al原子的轨道杂化类型是 。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10 b，其余为11b，则该结构单元有 种不同的结构类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是270gcm3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(a1)= pm。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 由丙烯经下列反应可得到f、g两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （1）聚合物f的结构简式是_。 （2）d的结构简式是 。 （3）b转化为c的化学方程式是 。 （4）在一定条件下，两分子e能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是 _。 （5）e有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol h2，则该种同分异构体为_。银川一中2016届高三第三次月考化学试卷答案7-13: d c d b c b a26 （15分）（1）3naclo + 4naoh = 2na2feo4 + 3nacl + 5h2o,（2分） 本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水。 （2分）（2）fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4) 3 + 3h2o（1分） al2o3 + 3h2so4 = al 2(so4) 3 + 3h2o（1分）mgo +h2so4 = mgso4 + 2h2o（1分） sio2（1分。多写fes2不扣分，多写其它化学式0分）fes2 + 14fe3 + +8h2o = 15fe2 + + 2so42 + 16 h+（2分）4fe2 + + o2 + 2h2o + 8oh= 4fe(oh)3 （2分） 或fe2+2oh=fe(oh)2（1分），4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（1分） 3.23.8 （1分） al3+、mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。 （2分）27（14分）（1）s、fe（2分） 22.4（2分） （2）a d（2分） 26.1（2分）（3）a试管中有淡黄色沉淀生成（2分） ii （2分） cl2so22h2o4h2clso42（2分）28（14分）(1) k=c(n2o3)/c(no)c(no2) （2分） (2)使尾气中no、no2被充分吸收 （2分） ca(oh)2（2分）(3) nono2 n2o3（1分）n2o3 ca（oh）2= ca(no2)2h2o（1分）（或nono2ca（oh）2= ca(no2)2h2o 2分） 放气体中no含量升高（2分） 产品ca(no2)2中ca(no3)2含量升高（2分）(4)3no22h=no32noh2o （2分）36（15分） （1）c a2+、 m g2