2016年潮州市高考二模化学试题及答案.doc

2016年潮州市高考二模理综化学试题一、选择题：7小题，每小题6分，只有一项是符合题目要求的。7化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是a氮肥nh4no3在重力撞击下可能发生爆炸b在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质c单质硅可用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维d聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料溴乙烷naoh乙醇8下列装置或操作能达到实验目的的是naoh溶液水x物质酸性kmno4溶液水so2 a装置可用于证明so2与naoh溶液发生化学反应b若装置中x为ccl4，可用于吸收尾气中的氨气或氯化氢c装置可用于实验室从食盐水中蒸发结晶得到氯化钠d装置可用于证明溴乙烷与naoh乙醇溶液共热生成乙烯9短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，x原子核外m电子层的电子数为1，y是地壳中含量最高的金属元素，z的单质可用于自来水的杀菌消毒。根据以上叙述，下列说法中正确的是a四种元素的原子半径大小为zyxwb元素w与氢形成的原子比为1:1的化合物只有2种cx、y、z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应d由y与z组成的化合物在熔融时能导电10亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与nacl极为相似。相关化学性质如右图所示，下列说法不正确的是a实验室可用nano2和nh4cl溶液混合加热制取氮气bnano2与n2 h4反应中，nano2是氧化剂c可用ki-淀粉试纸和食醋鉴别nano2和nacld分解nan3盐每产生1 mol n2转移6 mol e一11已知：hbf4、pb(bf4)2均是易溶于水的强电解质。铅-二氧化铅-氟硼酸(hbf4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为：pb+pbo2+4hbf4 2pb(bf4)2+2h2o，下列说法中正确的是a放电时，负极质量增加 b放电时，溶液中的bf4只向正极移动c充电时，阳极附近溶液的酸性增强d充电时，阴极的电极反应式为pb2+2epb12某温度下，体积和ph都相同的氯化铵溶液和盐酸加水稀释时的ph变化曲线如图所示。下列判断正确的是 aa、c两点溶液的导电能力：caba、b、c三点溶液中水的电离程度：abccb点溶液中：c(h)c(cl)+c(oh)d用naoh溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗naoh溶液的体积vbvc13黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比tnt猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(hcho)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为 a13 b14 c23 d25 26(14分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含na、mg2、cl、br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，请回答下列问题：(1) 工业上从盐卤中获取mg(oh)2用石灰乳而不用naoh溶液的原因是 。(2) 从过程得到的mg(oh)2沉淀中混有少量的ca(oh)2，除去少量ca(oh)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的mg(oh)2。(3) 写出过程中发生反应的化学方程式_。(4) 右图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图，其中装置a的作用是 。将浓盐酸滴入浓硫酸而不是将浓硫酸滴入浓盐酸的理由是 。利用该装置加热mgcl26h2o能得到无水mgcl2的原因是 。27（15分）2015年“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、电石、硝酸铵和氰化钠(nacn)。氰化钠中cn能与人体血红蛋白中的fe2+结合，因而有剧毒，泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。请回答下列问题：(1) 钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。a水 b泡沫灭火器 c干粉灭火器 d细沙盖灭(2) nh4no3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生氧化还原反应，下列反应不可能发生的是 。anh4no3 n2 + o2 + h2o bnh4no3 o2 + hno3 + h2o cnh4no3 n2 + hno3 +h2o dnh4no3 n2o + h2o (3) 用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化学反应方程式： 。(4) 已知氰化钠中的cn中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式： 。(5) 已知25时，氢氰酸（hcn）的电离平衡常数4.9l010，nacn溶液显碱性，原因是： (用离子方程式表示)，nacn溶液的水解平衡常数为 。将0.20 moll1hcn溶液和0.10 moll1的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 。ac(hcn)c(cn) bc(na)c(cn)cc(hcn)c(cn)c(oh) dc(hcn)c(cn)0.20 moll1(6) 某废水中cn浓度为26mgl1，用氯气处理1.0m3该废水将cn转化为两种无污染气体，理论上至少需要消耗标况下氯气的体积为 l。c12 n1428(14分)二甲醚(ch3och3)在未来可能替代柴油和液化石油气作为洁净燃料使用。工业上以co和h2为原料生产ch3och3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.010.0mpa，温度230280)进行下列反应： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h190.7kjmol1 2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) h223.5k1mol1 co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h341.2kjmol1(1) 催化反应室中总反应的热化学方程式为 。830时反应的k1.0，则在催化反应室中反应的k 1.0(填“”、“”或“”)。(2) 在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c(co)1mol/l、c(h2)2.4mol/l，5min后达到平衡、co的转化率为50%，则5min内co的平均反应速率为 。(3) 反应2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) 在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/(moll1)0.640.500.50 比较此时正、逆反应速率的大小：(正)_(逆) （填“”、“”、“=”或“bli(2分)(2) (1分) mg(2分) (3) 14