2016届江西省南昌大学附属中学高三11月月考化学试题及答案.doc

南昌大学附属中学2015-2016学年高三上学期第二次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验a烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/l的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量naiaabbccdd2（3分）（na为阿伏加德罗常数的值） 下列说法正确的是（）a25时，ph=13的1.0l ba（oh）2溶液中含有的oh数目为0.2nab标准状况下，11.2l的戊烷所含的分子数为0.5nac标准状况下，2.24 l cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1nad现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3na3（3分）三氟化氮（nf3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾红棕色气体等现象，反应方程式为：anf3+bh2o=c+dhno3+ehf下列说法正确的是（）a反应方程式横线处物质为no，且a=3，b=5，c=2，d=1，e=9b反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1c若反应中生成0.2molhno3，则反应共转移0.2moled反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂4（3分）下列有关fe2（so4）3，溶液的叙述正确的是（）a和ki溶液反应的离子方程式：fe3+2ife2+i2b硫酸铁和ba（oh）2溶液反应的离子方程式：fe3+so42+ba2+3ohfe（oh）3+baso4c1l0.1mol/l该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2gfed该溶液中，k+、fe3+、c6h5oh、br可以大量共存5（3分）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求ak+、no3、cl、hsc（k+）c（cl）bfe3+、no3、so32、cl滴加盐酸立即有气体产生cnh4+、al3+、so42、ch3cooh滴加naoh溶液立即有气体产生dna+、hco3、mg2+、so42滴加氨水立即有沉淀产生aabbccdd6（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）anaalo2溶液中通入过量的co2：2alo2+3h2o+co22al（oh）3+co32b明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42完全沉淀：al3+ba2+so42+3ohbaso4+al（oh）3c200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l标准状况下的氯气：4fe2+6br+5cl24fe3+3br2+10cld在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+2fe（oh）32feo42+3cl+h2o+4h+7（3分）16.8g nahco3和7.8g na2o2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500最后容器内的物质是（）ana2co3、na2o2和o2bna2co3、o2和h2o（g）cna2co3、co2、o2和h2o（g）dnahco3、na2co3和o28（3分）在离子浓度都为0.1mol/l的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）a在含fe3+、cu2+、h+的溶液中加入锌粉：cu2+、fe3+、h+b在含alo2、so32、oh的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：oh、alo2、so32c在含i、so32、br的溶液中不断通入氯气：i、br、so32d在含fe3+、h+、nh4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：fe3+、nh4+、h+9（3分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）a用装置甲制取氯气b用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o10（3分）下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱co2、no2、p2o5均为酸性氧化物，na2o、na2o2为碱性氧化物同位素：1h+、2h2、3h同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的h原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物abcd全部正确11（3分）室温下，在0.2mol/lal2（so4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/lnaoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）aa点时，溶液呈酸性的原因是al3+水解，离子方程式为：al3+3ohal（oh）3bd点时，al（oh）3沉淀开始溶解cab段，溶液ph增大，a13+浓度不变dbc段，加入的oh主要用于生成al（oh）3沉淀12（3分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（m）关系，判断下列说法正确的是（）a若m（甲）m（乙），则气体体积：甲乙b若m（甲）m（乙），则气体的压强：甲乙c若m（甲）m（乙），则气体的摩尔体积：甲乙d若m（甲）m（乙），则的分子数：甲乙13（3分）在t时，将agnh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为gcm1，质量分数为，其中含nh4+的物质的量为b mol下列叙述中正确的是（）a溶质的质量分数为=100%b溶质的物质的量浓度c=moll1c溶液中c （oh）=moll1d上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.514（3分）向含1mol hcl和lmol mgso4的混合溶液中加入1mol/l的ba（oh）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入ba（oh）2溶液体积（v）间的关系图正确的是（）a:bcd15（3分）一定量的铁与一定量的浓hno3反应，恰好反应得到硝酸铁溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与3.36l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铁溶液中加入2moll1 的naoh 溶液至fe3+恰好沉淀，则消耗naoh 溶液的体积是（）a300 mlb150 mlc120 mld90 ml16（3分）把x ml co2通过足量的na2o2后再与y ml no混合x与y之和为30ml设充分反应后气体的体积缩小为15ml，则x：y为（） 1：1 2：1 5：4 7：5a只有b只有c只有d二、非选择题17（6分）（1）向mnso4和硫酸的混合溶液里加入k2s2o8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：mn2+s2o82+h2omno4+so42+h+，该反应常用于检验mn2+的存在其特征现象是_若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量_mol（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_（3）将nabio3固体（黄色微溶）加入到mnso4和h2so4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：_nabio3+_mnso4+_ h2so4_na2so4+_bi2（so4）3+_namno4+_h2o配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；上述反应中还原产物是_18（8分）海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如cl，br，i等），还含有丰富的金属元素资源（如na，mg，fe，cr等），（1）海水晒盐的原理是：_；写出氯化钠的电子式：_；与na，cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：（2）晒出的粗盐常混有mgso4，caso4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：溶解，_，加过量na2co3溶液，_过滤除去杂质，_，蒸发结晶；（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有fe2+，cr3+等，为富集镁使其转化力mgcl2晶体有关资料：m（oh）nph开始沉淀沉淀完全fe（oh）27.69.6fe（oh）32.73.7mg（oh）29.511.0cr（oh）34.35.0为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：先加_；目的是_；再加_；目的是_，过滤后，为能得到纯净mgcl2晶体，采用的操作方法是：_19（10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2已知cu2o与稀硫酸反应，溶液呈蓝色现向cu、cu2o和cuo组成的混合物中，加入1l 0.6mol/l hno3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240ml no气体（标准状况）请回答下列问题：（1）写出cu2o跟稀硝酸反应的离子方程式_（2）若将上述混合物用足量的h2加热还原，所得到固体的质量为_（3）若混合物中含0.1mol cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗h2so4的物质的量为_（4）若混合物中cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为_（5）科学研究发现纳米级的cu2o可作为太阳光分解水的催化剂在加热条件下用液态肼（n2h4）还原新制cu（oh）2可制备纳米级cu2o，同时放出n2当收集的n2体积为3.36l（已换算为标准状况）时，可制备纳米级cu2o的质量为_20（11分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅化学手册知，al、al2o3、fe、fe2o3熔点、沸点数据如下：物质alal2o3fefe2o3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？答：_（填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是_反应的离子方程式为_（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_（填序号）a浓硫酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4moll1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（ml）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答下列问题：（1）图中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_（2）在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_上述现象说明溶液中_结合oh的能力比_强（填离子符号）（3）b点对应的沉淀的物质的量为_mol，c点对应的氢氧化钠溶液的体积为_ml21（10分）图中c至l分别表示反应中的一种常见物质，e、f、i在通常情况下是气体单质，其中e有刺激性气味，x、y是常见的金属单质w是由甲、乙元素按1：1的比例组成的，其中甲元素的原子的m层电子数是k层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍（参加反应的水和生成的水已从图中略去）填写空白：（1）e是_（化学式），y元素在周期表中的位置是_（2）写出k+gh+j+c的离子方程式_（3）写出w+lj+c+i的化学方程式_（4）设计实验分离h和j（写出所用试剂和操作方法）：_22（7分）将标准状况下4.48l的co2通入适量的naoh溶液充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g（1）若要使生成的盐的质量变为25.2g，应继续向溶液中通入标准状况下co2_g（2）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2g na2co3固体则：若只能加入0.05mol某物质，则加入的物质可以是_或_若只能加入0.10mol某物质，则加入的物质可以是_或_南昌大学附属中学2015-2016学年高三上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2013山东）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验a烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/l的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量naiaabbccdd考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验常用仪器分析：a、测定硫酸铜晶体结晶水 需要加热，用到酒精灯；b、用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；c、需要称量氢氧化钠固体的质量，用到托盘天平；d、用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗解答：解：a、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故a错误；b、用盐酸出去baso4中的少量baco3需要进行过滤，要用到漏斗，b错误；c、用固体氢氧化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，c错误；d、用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故d正确； 故选d点评：本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等2（3分）（na为阿伏加德罗常数的值） 下列说法正确的是（）a25时，ph=13的1.0l ba（oh）2溶液中含有的oh数目为0.2nab标准状况下，11.2l的戊烷所含的分子数为0.5nac标准状况下，2.24 l cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1nad现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据n=cv来计算；b、标况下，戊烷为液态；c、氯气与水的反应为可逆反应；d、乙烯、丙烯、丁烯的最简式为ch2，根据n=来计算解答：解：a、ph=13，即c（h+）=1013mol/l，c（oh）=mol/l=0.1mol/l，根据n=cv=0.1mol/l1.0l=0.1mol，个数为na个，故a错误；b、标况下，戊烷为液态，故b错误；c、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故c错误；d、乙烯、丙烯、丁烯的最简式为ch2，14g混合物中ch2的物质的量n=1mol，含3mol原子，即3na个，故d正确故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大3（3分）三氟化氮（nf3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾红棕色气体等现象，反应方程式为：anf3+bh2o=c+dhno3+ehf下列说法正确的是（）a反应方程式横线处物质为no，且a=3，b=5，c=2，d=1，e=9b反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1c若反应中生成0.2molhno3，则反应共转移0.2moled反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由电子、电荷守恒可知反应3nf3+5h2o2no+hno3+9hf中，只有n元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molnf3参加反应，生成2molno，1molhno3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题解答：解：a由电子、电荷守恒可知反应3nf3+5h2o2no+hno3+9hf，横线处物质为no，且a=3，b=5，c=2，d=1，e=9，故a正确；b当有3molnf3参加反应，生成2molno，1molhno3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故b错误；c若反应中生成0.2molhno3，n元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole，故c错误；d只有n元素的化合价发生变化，nf3是氧化剂，也是还原剂，故d错误；故选a点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化为解答该类题目的关键4（3分）下列有关fe2（so4）3，溶液的叙述正确的是（）a和ki溶液反应的离子方程式：fe3+2ife2+i2b硫酸铁和ba（oh）2溶液反应的离子方程式：fe3+so42+ba2+3ohfe（oh）3+baso4c1l0.1mol/l该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2gfed该溶液中，k+、fe3+、c6h5oh、br可以大量共存考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a二者发生氧化还原反应，电荷不守恒；b二者以1：3反应，生成fe（oh）3和baso4；c过量的zn和fe3+反应生成zn2+和fe；d铁离子和苯酚反应生成络合物解答：解：a二者发生氧化还原反应，电荷不守恒，离子方程式为2fe3+2i2fe2+i2，故a错误；b二者以1：3反应，生成fe（oh）3和baso4，离子方程式为2fe3+3so42+3ba2+6ohfe（oh）3+3baso4，故b错误；czn和fe3+反应生成zn2+和fe2+，离子方程式为zn+2fe3+=2fe2+zn2+，然后锌和亚铁离子反应，反应方程式为zn+fe2+=zn2+fe，所以总的离子方程式为3zn+2fe3+=2fe+3zn2+，铁离子的物质的量为0.1mol/l1l2=0.2mol，最终生成0.2molfe，其质量为11.2g，故c正确；d铁离子和苯酚反应生成络合物，所以不能共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及氧化还原反应、络合物等知识点，注意b中二者物质的量之间关系、c中最终反应方程式，这些都是易错点5（3分）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求ak+、no3、cl、hsc（k+）c（cl）bfe3+、no3、so32、cl滴加盐酸立即有气体产生cnh4+、al3+、so42、ch3cooh滴加naoh溶液立即有气体产生dna+、hco3、mg2+、so42滴加氨水立即有沉淀产生aabbccdd考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a根据电荷守恒定律解题； b注意是否能发生氧化还原反应；c滴加naoh会先和醋酸反应；d氨水与碳酸氢根反应生成碳酸根解答：解：a根据电荷守恒理论，因为氯离子大于钾离子，导致溶液正负电子不守恒，故a错误； b由于fe3+能够氧化so32，所以不能大量共存，故b错误；c滴加naoh会先和醋酸反应，再与其他离子反应，故c错误；d滴加氨水开始产生mgco3沉淀，后产生mg（oh）2，最后只能mg（oh）2沉淀，故d正确故选d点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意离子反应的先后顺序6（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）anaalo2溶液中通入过量的co2：2alo2+3h2o+co22al（oh）3+co32b明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42完全沉淀：al3+ba2+so42+3ohbaso4+al（oh）3c200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l标准状况下的氯气：4fe2+6br+5cl24fe3+3br2+10cld在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+2fe（oh）32feo42+3cl+h2o+4h+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：anaalo2溶液中通入过量的co2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；b明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水；c二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁，再氧化溴离子；d强碱溶液中，不能生成氢离子解答：解：anaalo2溶液中通入过量的co2，离子方程式为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故a错误；b明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42完全沉淀，离子方程式为：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+alo2+2h2o，故b错误；c.200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l标准状况下的氯气，离子方程式：4fe2+6br+5cl24fe3+3br2+10cl，故c正确；d在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4，离子方程式为：2fe（oh）3 +3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o，故d错误；故选：c点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应事实，掌握离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响7（3分）16.8g nahco3和7.8g na2o2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500最后容器内的物质是（）ana2co3、na2o2和o2bna2co3、o2和h2o（g）cna2co3、co2、o2和h2o（g）dnahco3、na2co3和o2考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算专题：几种重要的金属及其化合物分析：在密闭容器中充分加热，2nahco3na2co3+co2+h2o，计所产生的气体co2和h2o与na2o2的反应为：2co2+2na2o2=2na2co3+o2，2h2o+2na2o2=4naoh+o2，co2+2naoh=na2co3+h2o，最终可以看作生成的二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水再与过氧化钠反应计算16.8gnahco3分解生成的二氧化碳、水的质量，再根据二氧化碳与过氧化钠的反应进行过量计算判断是否有过氧化钠剩余，若过氧化钠剩余，则与水反应生成氢氧化钠，再根据剩余过氧化钠与水的量进行判断解答：解：2nahco3na2co3+co2+h2o 168 44 18 16.8 g 4.4g 1.8 g 2co2+2na2o2=2na2co3+o2， 88 156 4.4g 7.8g7.8g na2o2恰好与nahco3分解产生的4.4gco2完全反应生成na2co3和o2所以最后容器内的物质是na2co3、o2、h2o（g），故选b点评：本题考查钠重要化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质，注意转化为二氧化碳、水与过氧化钠反应的先后问题进行的解答8（3分）在离子浓度都为0.1mol/l的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）a在含fe3+、cu2+、h+的溶液中加入锌粉：cu2+、fe3+、h+b在含alo2、so32、oh的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：oh、alo2、so32c在含i、so32、br的溶液中不断通入氯气：i、br、so32d在含fe3+、h+、nh4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：fe3+、nh4+、h+考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：a同种还原剂和多种氧化剂反应时遵循氧化还原反应的先后规律，氧化性强的先反应；b同种氧化剂和多种还原剂反应时遵循氧化还原反应的先后规律，还原性强的先反应；c依据溶液的碱性强弱进行判断；d依据反应生成物质的稳定性来判断解答：解：a氧化性：fe3+cu2+h+，依据氧化还原反应的先后规律，发生反应先后顺序为：fe3+、cu2+、h+，故a错误；b碱性：ohalo2so32，故发生反应先后顺序为：oh、alo2、so32，故b正确；c还原性：so32ibr，依据氧化还原反应的先后规律，发生反应先后顺序为：so32、i、br，故c错误；d稳定性：水氢氧化铁一水合氨，故发生反应先后顺序为：h+、fe3+、nh4+，故d错误，故选b点评：本题考查氧化性、还原性强弱比较，离子反应发生的条件，难度不大注意分析离子反应生成物的特点9（3分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）a用装置甲制取氯气b用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验专题：实验设计题分析：a、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；b、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；c、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；d、锰离子可发生水解解答：解：a、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故a错误；b、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且nahco3和hcl反应能生成co2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故b错误；c、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故c正确；d、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制mncl24h2o，应该在hcl的气氛中进行，故d错误；故选c点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用10（3分）下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱co2、no2、p2o5均为酸性氧化物，na2o、na2o2为碱性氧化物同位素：1h+、2h2、3h同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的h原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物abcd全部正确考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体专题：物质的分类专题分析：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电化合物（电解离成阳离子与阴离子）碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互称同位素同素异形体指相同元素组成，结构不同的单质结构相似，分子组成上相差1个或者若干个ch2原子团的化合物互称为同系物同系物多用于有机化合物具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构里的羟基氢一般都可以电离，有几个羟基氢就是几元酸元酸；由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物解答：解：水银是汞，属于纯净物，故错误；明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故正确；na2o2为过氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；同位素研究对象是原子，h2属于单质，故错误；c60、c80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故正确；c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2存在同分异构体，结构不一定相似，ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2不一定属于同系物，故错误；乙二酸二乙酯分子式为c6h10o4、乙二酸乙二酯分子式为c4h4o4，乙二酸乙二酯与乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分异构体，故错误一般根据有羟基氢确定酸的元数而不是氢原子数目，如乙酸有4个氢原子属于一元酸，故错误；由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物，离子化合物熔化状态下能电离出阴阳离子，故能导电，故正确故正确故选：a点评：考查化学“五同”比较、电解质、分子极性、混合物等，比较基础，注意把握概念的内涵与外延11（3分）室温下，在0.2mol/lal2（so4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/lnaoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）aa点时，溶液呈酸性的原因是al3+水解，离子方程式为：al3+3ohal（oh）3bd点时，al（oh）3沉淀开始溶解cab段，溶液ph增大，a13+浓度不变dbc段，加入的oh主要用于生成al（oh）3沉淀考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：a硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；bc点后ph发生突变，naoh过量；cab段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；dbc段，ph变化不大解答：解：a硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为al3+3h2oal（oh）3+3h+，故a错误；bc点后ph发生突变，naoh过量，al（oh）3沉淀开始溶解，生成naalo2，碱性较强，而d点ph10，naoh远远过量，故b错误；cab段，发生h+ohh2o，但加入naoh溶液，总体积增大，则al3+浓度减小，故c错误；dbc段，ph变化不大，主要发生al3+3ohal（oh）3，则加入的oh主要用于生成al（oh）3沉淀，故d正确；故选d点评：本题为2014年安徽高考化学试题，侧重盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点ph突变为解答的关键，明确bc段中铝离子过量，题目难度不大12（3分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（m）关系，判断下列说法正确的是（）a若m（甲）m（乙），则气体体积：甲乙b若m（甲）m（乙），则气体的压强：甲乙c若m（甲）m（乙），则气体的摩尔体积：甲乙d若m（甲）m（乙），则的分子数：甲乙考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据=可知气体的体积相等，结合n=以及pv=nrt比较压强大小，根据vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多解答：解：a两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据=可知气体的体积相等，故a错误；b若m（甲）m（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲乙，由pv=nrt可知，气体的压强：甲乙，故b正确；c根据n=，若m（甲）m（乙），则气体的物质的量：甲乙，根据vm=，故则气体的摩尔体积：甲乙，故c错误；d根据n=，若m（甲）m（乙），则n（甲）n（乙），则气体的分子数：甲乙，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为d，注意根据密度的计算公式推导13（3分）在t时，将agnh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为gcm1，质量分数为，其中含nh4+的物质的量为b mol下列叙述中正确的是（）a溶质的质量分数为=100%b溶质的物质的量浓度c=moll1c溶液中c （oh）=moll1d上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：计算题分析：a、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为vml，所以溶液质量为vg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；b、根据n=计算a g nh3的物质的量，溶液体积为vml，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；c、溶液oh中来源与一水合氨、水的电离，nh4+的浓度为=mol/l，一水合氨电离nh3h2onh4+oh，一水合氨电离出的oh浓度为 mol/l；d、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断解答：解：a、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为vml，所以溶液质量为vg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为100%，故a错误；b、a g nh3的物质的量为=mol，溶液体积为vml，所以溶液的物质的量浓度为=mol/l，故b正确c、溶液oh来源于一水合氨、水的电离，nh4+的浓度为=mol/l，一水合氨电离nh3h2onh4+oh，一水合氨电离出的oh浓度为 mol/l，所以溶液中oh浓度大于 mol/l，故c错误；d、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故d错误；故选b点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键14（3分）向含1mol hcl和lmol mgso4的混合溶液中加入1mol/l的ba（oh）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入ba（oh）2溶液体积（v）间的关系图正确的是（）abcd考点：离子方程式的有关计算专题：图示题分析：含1mol hcl和l mol mgso4的混合溶液中加入ba（oh）2后，首先发生反应ba2+so42=baso4，生成既不溶于水又不溶于酸的baso4沉淀，同时oh跟盐酸的h+发生中和反应oh+h+=h2o，由于hcl的存在，oh不能与mg2+产生沉淀mg（oh）2，待h+完全反应，oh与mg2+开始生成mg（oh）2沉淀，由oh+h+=h2o可知，h+完全反应时加入的ba（oh）2为0.5mol，加入ba（oh）2溶液的体积为=0.5l=500ml，产生参加反应的硫酸根为0.5mol，此阶段沉淀n（baso4）=0.5mol，溶液中n（so42）=1mol0.5mol=0.5mol，n（mg2+）=1mol；继续加入ba（oh）2，发生反应ba2+so42=baso4、mg2+2oh=mg（oh）2，此时加入相同质体积的ba（oh）2溶液，生成的沉淀的量比上一阶段要多，当再加入0.5molba（oh）2时，溶液中的so42恰好沉淀，参加反应的mg2+物质的量为0.5mol，此阶段又产生沉淀n（baso4）=0.5mol，nmg（oh）2=0.5mol，加入ba（oh）2溶液的体积为=0.5l=500ml，此时溶液中n（mg2+）=1mol0.5mol=0.5mol；在继续加入ba（oh）2溶液，发生反应mg2+2oh+=mg（oh）2，沉淀的量继续增大，此时加入相同质体积的ba（oh）2溶液，生成的沉淀的量较第二阶段小，但与第一阶段相同，但当再加入0.5molba（oh）2时，0.5molmg2+完全沉淀，加入ba（oh）2溶液的体积为=0.5l=500ml，此时沉淀达最大量，此阶段又产生沉淀nmg（oh）2=0.5mol，再加入ba（oh）2溶液不再产生沉淀据此作出图象判断解答：解：含1mol hcl和l mol mgso4的混合溶液中加入ba（oh）2后，首先发生反应ba2+so42=baso4，生成既不溶于水又不溶于酸的baso4沉淀，同时oh跟盐酸的h+发生中和反应oh+h+=h2o，由于hcl的存在，oh不能与mg2+产生沉淀mg（oh）2，待h+完全反应，oh与mg2+开始生成mg（oh）2沉淀，由oh+h+=h2o可知，h+完全反应时加入的ba（oh）2为0.5mol，加入ba（oh）2溶液的体积为=0.5l=500ml，产生参加反应的硫酸根为0.5mol，此阶段沉淀n（baso4）=0.5mol，溶液中n（so42）=1mol0.5mol=0.5mol，n（mg2+）=1mol；继续加入ba（oh）2，发生反应ba2+so42=baso4、mg2+2oh=mg（oh）2，此时加入相同质体积的ba（oh）2溶液，生成的沉淀的量比上一阶段要多，当再加入0.5molba（oh）2时，溶液中的so42恰好沉淀，参加反应的mg2+物质的量为0.5mol，此阶段又产生沉淀n（baso4）=0.5mol，nmg（oh）2=0.5mol，加入ba（oh）2溶液的体积为=0.5l=500ml，此时溶液中n（mg2+