2016届河南省南阳市部分示范高中（五校）高三第一次联考化学试题及答案.doc

2015年秋期高三联考化学试题 可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 c 12 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5 cu 64ba 137 fe 56第卷（选择题，共1小题， 48分）一：选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共48分）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 （ ） a侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 b碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘。故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好 c单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系 d高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯下列离子的检验方法正确的是 （ ） a向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有so b向待测液中加入naoh溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有nh c向待测液中先加入氯水，再滴入kscn溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有fe2+ d用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有na+3.下列有关叙述正确的是 （ ） ahclo的电子式为 b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体 cch3cooh溶液和nacl溶液均通过离子导电，说明ch3cooh和nacl中均含离子键 dcl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性下列有关阿伏加德罗常数（na）的叙述正确的是 （ ） a常温常压下，32克氧气中含有2na个原子 b标准状况下，1l己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6na/22.4 c78g na2o2晶体中含有的阴离子数目为2na个 d1molna2o2与足量co2反应转移的电子总数为2na某溶液中加入金属铝有h2放出，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是（ ） anh、cl、co bmg2+、no、so ck+、cl、hco dna+、al(oh)4 、so6.已知向ki溶液中通入过量cl2会有kio3生成；向酸化的ki与kio3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是 （ ） ai只有还原性，io只有氧化性 b由可知氧化性的强弱顺序为cl2i2io c中发生反应的离子方程式为：3cl2+i+3oh=io+6cl+3h+ d反应中若有5mol电子转移，则生成3mol单质i27.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是 （ ） a由2cu+o22cuo可推出同族的硫也有cu+scus bfe3o4可表示为feofe2o3，则pb3o4可表示为pbopb2o3 cna能与水反应生成h2，k、ca也能与水反应生成h2dco2与na2o2反应只生成na2co3和o2，故so2与na2o2反应只生成na2so3和o28.在200ml含mg2+、al3+、nh、h+、cl等离子的溶液中，逐滴加入5mol/l的naoh溶液，所加naoh溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）a原溶液中n(mg2+)n(al3+)=52 b原溶液的ph=2 cx与y的差值为0.01mold原溶液中c(cl)=0.75mol/l9.下列离子方程式正确的是 （ ）a向cacl2溶液中通入co2：ca2+co2+h2o=caco3+2h+b漂白粉溶液中通入过量so2：clo+h2o+so2=hso+hcloc在feso4溶液中加入h2o2溶液：fe2+2h2o2+4h+=fe3+4h2od在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：ca2+oh+hco=caco3+h2o10.在水溶液中，yo3n和s2发生如下反应：yo3n+3s2+6h+=y+3s+3h2o，则yo3n中y元素的化合价和原子最外层电子数分别为 （ ） a+4、6 b+7、7 c+5、7 d+5、511.下列有关物质转化的叙述不正确的是 （ ） asio2h2sio3、cuocu(oh)2、cuso4cucl2均不能通过一步反应实现 bfes、fecl2、fe(oh)3均可以通过化合反应制得c水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂 d在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物12为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液氯气（氯化氢）饱和氯化钠溶液洗气 a b c只有 d13.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为v1ml，仰视读数为v2ml，俯视读数为v3ml，若v3v1v2，则所使用仪器可能是 （ ）a容量瓶 b量筒 c碱式滴定管 d以上仪器均可14.下列组合氯化铝和氢氧化钠 四羟基合铝酸钠和盐酸 盐酸和碳酸钠 硝酸银和氨水中，因加入的顺序不同，现象不同是（ ）a b c d全部15.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2+、ba2+、co、so，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.03mol第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是 （ ）ak一定存在 b100ml溶液中含0.01mol coccl可能存在 dba2+和cl一定不存在16.已知硫酸分子（）中的两个氢原子、磷酸分子（）中的三个氢原子都可以跟重水分子（d2o）中的d原子发生氢交换。又知次磷酸（h3po2）也可跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不再能跟d2o发生氢交换。由此可推断出h3po2的分子结构是 （ ） 第卷（非选择题，共4题，52分）17.(12分) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿（mg2b2o5h2o）制取单质硼的工艺流程图如下：结合流程图回答下列问题：（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为 、 。（2）写出步骤的化学方程式 。（3）写出步骤的离子方程式 。（4）步骤中化学反应可以发生的原因是 。（5）过硼酸钠晶体（nabo34h2o）是一种优良的漂白剂，在70以上加热会逐步失去结 晶水。 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则t2时所得晶体的化学式为 。18（12分） 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验查阅资料如下：bro3+6i+6h+=3i2+br+3h2o 2bro3+i2=2io3+br2io3+5i+6h+=3i2+3h2o 2io3+10br+12h+=i2+5br2+6h2o实验如下：步骤现象向盛有30ml 0.2moll1 ki溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入kbro3溶液随着kbro3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变继续向上述溶液中滴入kbro3溶液溶液的蓝色逐渐褪去请回答：（1）根据资料中的反应并结合所学知识，判断io3、bro3、i2、br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；kbro3溶液与kbr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 （2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入kbro3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标） 过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度仪器的连接顺序：甲同学：； 乙同学：已知：过碳酸钠（na2co4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2na2co4+2h2so42na2so4+2co2+o2+2h2o；2na2o2+2h2so42na2so4+o2+2h2o（1）甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的（2）乙同学想通过实验测得的数据是 有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是 ； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）： （填序号）19（14分）以铬铁矿（主要成分是feocr2o3，含少量mgco3、al2o3、sio2等）为原料制取na2cro4晶体的工艺流程如下：已知：+3价cr在酸性溶液中性质稳定，当ph9时以cro形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下：阳离子fe3+fe2+mg2+al3+cr3+开始沉淀时的ph2.77.69.0沉淀完全时的ph3.79.611.089（9溶解）写出流程中第2次使用h2o2时，发生反应的离子方程式 。“调ph=8”和“调ph11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？ 。流程图中从na2cro4溶液至产品中间“”内的操作是 。cro42-在酸性条件下转化为cr2o72-。工业上常用fe2+处理酸性k2cr2o7废水，先将cr2o72-转化为cr3+，该反应的离子方程式为 ，再调节溶液的ph= ，使金属离子生成沉淀而除去。（4分）（1）已知：20c时，h2co3：ka1=4.2107、ka2=5.61011；nh3h2o：kb=1.7105，碳酸氢铵溶液中hco3、nh4+、oh、h+四种离子浓度由大到小的顺序为 （2）羟胺（nh2oh）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂可以除去含fe2+中的fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式 .20、（14分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性fe3o4胶体粒子及副产物zno。制备流程如下：已知：zn及其化合物的性质与al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用naoh溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。 a去除油污 b溶解镀锌层 c去除铁锈 d钝化（2）调节溶液a的ph可产生zn（oh）2沉淀，为制得zno，后续操作步骤是 。（3）由溶液b制得fe3o4胶体粒子的过程中，须持续通入n2，其原因是 。（4）fe3o4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离 （填“能”或“不能”），理由是 。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物fe3o4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000moll-1的k2cr2o7标准溶液250ml，应准确称取k2cr2o7 g（保留4位有效数字，已知m(k2cr2o7)=294.0gmol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 。（用编号表示）电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有k2cr2o7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。答案c b b a d 6.d 7.c 8.c 9.d 10.c 11.a 12.b 13.b 14d 15d 16.b17.（1）nahco3、na2so4 （2）mg2b2o5h2o2naoh = 2nabo22mg（oh）2 （3）2na+4bo22co211h2o = na2b4o710h2o2hco3 （4）硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行。 （5）nabo33h2o18 （12分）（1）bro3io3br2i2 （2分） bro3+5br+6h+=3br2+3h2o（2分） （2）（2分） （1）生成的氧气的体积（1分） （1分）（2）生成的二氧化碳的质量（1分） 空气中的水与二氧化碳进入增重使结果偏大（1分） （2分）19（14分）2cro2-+3h2o2+2oh-=2cro42-+4h2o （2分） 不能，当ph8时al3+已经完全转化为al(oh)3若不经过滤除去，当继续加入naoh时，al(oh)3会溶解，引入杂质离子alo2- （2分）