2016电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案.doc

电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案一 、选择题1、下列电解质对fe(oh)3正溶胶聚沉能力最大的是（ a ）a na3po4b mgso4c nacld mgcl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ d ）a 沸点下降 b 凝固点升高 c 渗透压下降 d 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ c ）a 沸点上升 b 凝固点降低c 蒸气压上升d 渗透压下降4、 在h3aso3的稀溶液中通入过量的h2s得到as2s3溶胶，其胶团结构式为（ c ）a （as2s3）m nhs n- nh+b （as2s3）m nh+ n+ nhsc （as2s3）m nhs（nx）h+ x- xh+d （as2s3）m nh+（nx）hs x+ x hs5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ a ）a 电泳 b 电渗 c 布郎运动 d 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85凝固，该溶质的分子量为（ d ）（已知水的kf =1.86 kkg/mol） a 33 b 50 c 67 d 647、给定可逆反应,当温度由t1升至t2时,平衡常数k2k1,则该反应的( a )ah0bh0ch=0d无法判断8、下列反应中, 哪个是表示h=h fagbr(s)的反应?( c )a ag+ (aq) +br-(aq) =agbr (s)b 2ag (s) +br2 =2agbr (s)c ag (s) +1/2br2 ( l ) =agbr (s)d ag (s) +1/2br2 (s) =agbr (s)9、通常情况下, 平衡常数ka, kb, kw, kh的共性是 ( d )a与温度无关b受催化剂影响c与溶质的种类无关d与浓度无关10、根据gf (no,g)=86.5kj/mol, gf (no2,g)=51.3kj/mol判断反应(1) n2(g)+o2(g) = 2no(g), (2) 2no(g)+o2(g) = 2no2(g)的自发性,结论正确的是( a )a (2)自发(1)不自发b (1)和(2)都不自发c (1)自发(2)不自发d (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应n2(g)+2o2(g) 2no2(g), rhm=67.8 kj/mol，则no2（g）的标准生成焓为（ b ）kj/mol。a 67.8 b 33.9 c -33.9 d 67.812、下列诸过程，s0的是（ d ）a hac + h2o h3o+ + acb caco3 (s) cao (s) + co2 (g)c h2o(s) h2o (l)d ch4(g) + 2o2 (g) co2(g) +2h2o (l)13、如果某反应的g0 c g0 e u kf(my), 会出现( )a指示剂的封闭现象 b指示剂的僵化现象c指示剂的氧化变质现象 d终点提前现象57、以caco3为基准物质标定edta溶液的实验中, 需要edta溶液荡洗23次的仪器是( )a 滴定管b 容量瓶c 移液管d锥形瓶58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数kfmy与绝对稳定常数kfmy之间的关系是( ) a kfmykfmyb kfmy=kfmyc lg kfmy =lg kfmy lgy(h)d lg kfmy =lg kfmy + lgy(h) 59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应ox+2mh+ne red+mh2o的条件电位(ox/red) 是( ) a (ox/red) + 2m0.059/nphb (ox/red) -0.059/nlgh+2mc (ox/red) 2n0.059/mph d (ox/red)- 2m0.059/nph60、用edta测定水中的ca2+的含量时，mg2+有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（ ）a 加三乙醇胺b 调节ph值12c 加kcnd 分离61、下列电对中, 氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是( )a cl2/cl-b fe3+/fe2+c mno4-/mn2+d agcl/ag62、在下列原电池中：(-)znznso4(1.0mol/l)cuso4(1.0mol/l) cu(+)，如果降低zn2+的浓度，其电动势将（ ）。a 增大 b 减小 c 不变 d 无法判断63、在电极反应mno4-+8h+（ ） mn2+4h2o的括号中应填入（ ）a 2e b 5e c 7e d 8e64、在cu-zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（ ）a 增加 b 不变 c 减小 d 无法判断65、在连四硫酸钠（na2s4o6）中s的氧化数是 （ ）a +4 b +6 c +5/2 d -2 66、用kmno4滴定fe2+时，酸性介质宜由（ ）提供 a hcl b hno3 c hac d h2so4 67、用22.00ml kmno4溶液恰好能氧化0.1436g na2c2o4，则t na2c2o4/ kmno4=（ ）g/ml 已知m（ kmno4）=158.0g/mol, m ( na2c2o4)=134.0g/mol a 0.006527 b 0.001526 c 0.03452 d 0.0125068、为了提高ph玻璃电极对h+响应的灵敏性，ph玻璃电极在使用前应在（ ）浸泡24小时以上a 稀酸中b 稀碱中c 纯水中d 标准缓冲溶液中69、ph玻璃电极的膜电位的产生是由于( )的结果.a 电子的交换与转移 b 离子的交换与扩散c 玻璃膜的吸附作用 d 玻璃膜的不导电作用70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )a 作还原剂b 作配位剂c 防止fe3+的干扰d 减少cui沉淀对i2的吸附71、氟离子选择电极属于( )电极a 晶体膜b 流动载体c 敏化d 刚性基质72、用铈量法测定h2so4介质中fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( )(fe3+/fe2+=0.68v ce4+/ce3+=1.44v)a 1.44vb 0.68vc 1.06vd 0.86v73、已知（fe3+/ fe2+）=0.77v，（i2/i-）=0.54v，则标态下能发生的反应为（ ）a 2fe3+ + i2 = 2fe2+ + 2i- b 2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2c 2fe2+ +2i- = 2fe3+ + i2 d 2fe2+ + i2 = 2fe3+ + 2i-74、实验室标定kmno4溶液，常用的基准物质是（ ）a na2co3b na2s2o3c na2c2o4d k2c2o775、fef63-中fe3+采取sp3d2杂化，因此fef63-的空间构型是（ ）a 三角形 b 正四面体 c 四方形 d 八面体76、在苯和h2o分子间存在着( ) a色散力和取向力 b取向力和诱导力c色散力和诱导力 d色散力, 取向力和诱导力77、下列量子数中不合理的是( )a n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 b n=2, l=1, m=1, ms= +1/2c n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 d n=3, l=0, m=-1, ms= -1/278、n2的键级是（ ）a 2 b 2.5 c 3 d 3.579、在fe()形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（ ）a d2sp3 b sp3d2 c sd5 d p3d380、如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（ ）a 有s轨道和p轨道 b 有s轨道 c 有s、p和d轨道d 有s、p、d、和f轨道 e 只有p轨道81、下列化合物属极性共价化合物的是（ ）a kcl b nacl c ccl4 d hcl e ch482、co2没有偶极矩这一事实表明该分子是（ ）a 以共价键结合的 b 以离子键结合的 c 三角形的 d 直线型的并且对称 e 非线性的83、根据杂化轨道理论，pcl3分子的空间构型可能是（ ）a 直线型 b 三角形 c 四面体 d三角锥 e 八面体84、第三周期只有8个元素的原因是（ ）a e3de4s b e3pe4s c e3de4s d e3p0，温度升高，平衡常数 ，平衡向 方向移动。26、一步能完成的反应称为 ，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为 。27、对于 co(nh2)2(s) + h2o(g) = co2(g) + 2nh3(g) 已知尿素在25和p下分解需吸热88.8 kj/mol，则1mol反应的wv= kj/mol， ru0m= kj/mol， rh0m= kj/mol。如果已知30尿素分解反应的标准平衡常数k= 4.0，则25时，该反应的标准平衡常数k= ， rg0m= .kj/mol，rs0m= kj/mol。28、按有效数字计算规则计算:1.20(112-1.240) /5.4375=29、一般容量分析要求相对误差0.1%，常用分析天平可称准至 mg，用分析天平称取试样时，至少应称取 g。30、a. 4.7(50.1-1.45+0.5821)/2.5475 的计算结果有效数字为 位. b. ph=7.25的有效数字为 位.31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关 的一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和 分析法。32、0.5180g（分析天平称量）为 位有效数字，ph值12.68为 位有效数字。33、准确度表示测定结果与真实值的 程度，而精密度是表示测定结果的 性。34、弱电解质的电离常数（ka和kb）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与 无关，而与 有关。35、对于一般的难溶电解质ambn的沉淀溶解平衡： ksp= 36、 ph=12.43的有效数字是 位，w=1.1040g的有效数字是 位。37、0.1000mol/l hcl对caco3（m=100.0）的滴定度tcaco3/hcl= g/ml。38、ph=10.20含有 位有效数字，fe%=12.34%含有 位有效数字。39、试样混合不均匀所引起的误差属 误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属 误差。40、ph=10.36含有 位有效数字，w=0.8060克，含有 位有效数字。41、系统误差是由 造成的误差；偶然误差是由 造成的误差，通过 可以减少偶然误差。hcl滴定naoh用酚酞作指示剂时，终点（ph=9.0）与化学计量点（ph=7.0）不一致所带来的误差属于 误差，可以通过 方法来消除这种误差。42、h2so4、koh、kmno4、k2cro4、kio3、na2s2o35h2o中， 可以用直接法配制标准溶液； 只能用间接法配制。43、在置信度为90%时，n=4：q0.90=0.76 t0.90=2.35； n=3：q0.90=0.94 t0.90=2.92。某同学测定样品中cl的百分含量为30.12，30.44，30.52，30.60。按q检验法判断在置信度为90%时，(是、否) 有需要舍弃的离群值。保留值的平均值为x = ，标准偏差s= ，变异系数cv = ，置信水平为90%的置信区间= 。44、将0.1mol/l nh3h2o和0.1mol/l nh4cl等体积混合, 该混合液的ph值为 (已知nh3h2o的pkb=4.75)45、pbi2在水中的溶解度为10-3mol/l，则其ksp= ，若将pbi2溶于0.01 mol/lki溶液中，则其溶解度为 。46、按酸碱质子理论，al (h2o)5 (oh)2+的共轭酸是 ，al (h2o)5 (oh)2+的共轭碱是 。47、nh3的共轭酸是 ，hpo42-的共轭碱是 。48、0.10mol/lnahco3水溶液的ph为 。（列出表达式并计算出结果，h2co3的ka1=4.310-7 ，ka2=4.310-11）49、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度 的现象称为同离子效应。50、欲配制ph=9.0的缓冲溶液1.0l，应在500ml0.20mol/lnh3h2o（pkb=4.75）的溶液中加入固体nh4cl（m=53.5 g/mol） g。51、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是 ；凡是能给出质子的物质都是 。52、已知h3po4的k1=7.610-3，k2=6.810-8，k3=4.410-13，则h2po4-的共轭碱是 ，h2po4-的kb= 。53、 ag2cro4在纯水中的溶解度s=5.010-5mol/l，则其溶度积ksp= ；ag2cro4在0.01 mol/l agno3溶液中的溶解度s= 。54、hac与 ，nah2po4与 或 ，na2co3与 构成缓冲液。55、在0.1mol/l的hac溶液中加入少量的固体naac时，hac的电离度将 ，溶液的ph将 。56、nh3的共轭碱是 ，h2o的共轭酸是 。比较碱性强弱：cn- ac-比较酸性强弱：nh4+ h3o+57、同离子效应使弱电解质的电离度 ，使难溶电解质的溶解度 。58、已知k hac=1.810-5，k hcn=4.010-10，两者比较，酸性较强的是 。59、hac与 ，h3po4与 ，na2co3与 ，nh4cl与 构成缓冲液。60、判断下列溶液的酸碱性：na2so4 ，na2co3 ，nahco3 。61、在饱和h2s水溶液中s2-的浓度s2-= 。62、co32-的共轭酸是 ， nh3的共轭碱是 。63、已知kspagcl=1.810-10, kspagi=8.710-17，两者比较，更难溶解的是 。64、caf2的溶度积的表达式ksp= 。65、ag+、pb2+、ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/l，往溶液中滴加k2cr2o7试剂，最先生成的沉淀是 ，最后生成的沉淀是 。设ni2+、cd2+ 两溶液离子浓度相同，若分别通入h2s至饱和，形成 沉淀时介质的酸度可以较大。（ksp,pbcro4 =1.7710-14 ， ksp,bacro4 =1.1710-10，ksp,ag2cro4 =9.010-12，ksp,nis =310-21 ，ksp,cds =3.610-29）。66、在相同温度下，pbso4在稀kno3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 ；这种现象称 。67、0.04mol/l h2co3溶液中，c（h+）= ；c（co2-）= 。已知ka1=4.310-7 ，ka2=5.610-1168、将50ml 0.10mol/l nh3h2o （已知kb=1.7510-5 ）溶液和20ml 0.10mol/l hcl混合后，稀释至100ml，溶液的ph= 。 69、已知h2s的k1=110-7，k2=110-14。则0.1mol/l h2s溶液中 c(h+) = mol/l，c(s2-) = mol/l；0.1mol/l h2s+0.1mol/l hcl溶液中c(h+) = mol/l，c(s2-) = mol/l，zns(ksp=1.010-24)在该溶液中的溶解度s = mol/l。0.1mol/l na2s溶液的ph = 。70、根据 ca(oh)2的ksp=1.010-6，mg(oh)2的ksp=1.010-11。在0.01mol/l cacl2+0.001mol/l mgcl2的混合溶液中，开始产生ca(oh)2沉淀时c(oh-) = mol/l，开始产生mg(oh)2沉淀时c(oh-) = mol/l。mg2+完全转化为mg(oh)2沉淀(c(mg2+)10-5 mol/l)时c(oh-) = mol/l。如果要使mg2+沉淀完全而ca2+不转化为ca(oh)2沉淀，则溶液的ph值应控制在 范围。71、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。nh3h2o-nh4cl缓冲体系中，抗碱组分是 。欲用120ml 1.0mol/l nh3(kb=1.7910-5)溶液配制250ml ph=9.5的缓冲溶液，还需加入nh4cl (