2018-2019高二化学1月联考试卷带详细答案

2018-2019高二化学1月联考试卷带详细答案相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64一选择题 （本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求。）1本草经集注中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的（ ）A焰色反应 B.氧化性 C.还原性 D.不稳定性2.NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A25时，pH=1 的 1L 硫酸溶液中含有的 H+ 数目为 0.2NA B标准状况下,6.72 L NO2 与水充分反应转移的电了数目为 0.1NA C100g 46%的乙醇溶液中含 OH 键的数目为 NA D常温下，42g 乙烯与丙烯的混合气体所含原子总数为 9NA3.有关下列四组实验描述正确的是（ ） A打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成 B向乙中铁电极区滴入 2 滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成 C丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的 pH 变化示意图，C 点 c(Na+) c(NH4+)+ -BN 点所示溶液中可能存在 c(NH4 )+c(NH3H2O)=c(Cl )CQ 点盐酸与氨水恰好中和DM 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小18 .pH 是溶液中 c(H)的负对数，若定义 pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下， 某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中 pC(H2C2O4)，pC(HC2O)、pC(C2O2)随着溶液 pH 的变化曲线4 4如图所示。下列说法不正确的是 ( )A曲线代表 HC2O 的浓度随着 pH 增大而先变大后变小B草酸的电离常数 Ka11101.3；Ka21104.3CpH4 时，c(HC2O)c(C2O2)c(H2C2O4)4 42104c2(HC2O) 二、填空题（包括第 19 题第 22 题四个小题，共 46 分）19（11 分）硫酸铁铵 aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的 净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制 取硫酸铁铵。 请回答下列问题：（1）滤渣 A 的主要成分是 。（2）下列物质中最适合的氧化剂 B 是（填字母） ；该反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7 （3）操作甲、乙的名称分别是：甲 ，乙 。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验 Fe2+是否已全部被氧化，所 加试剂能否用酸性的 KMnO4 溶液？ (填“能”或“不能”)， 理由是： 。（5）检验硫酸铁铵中 NH4+的方法是 。（6）称取 14.00 g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，分成两等份，向其中一份中加入足 量 NaOH 溶液，过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba (NO3) 2 溶液，恰 好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。20（8 分）汽车尾气中 CO、NOx 以及燃煤废气中的 SO2 都是大气污染物，对它们的治理具有 重要意义。（1）氧化还原法消除 NOx 的转化如下： 反应 I 为 NO +O3=NO2+O2 ，生成标准状况下 11.2 L O2 时，转移电子的物质的量是 mol反应中，当 n( NO2)：nCO(NH2)2=3：2 时，氧化产物与还原产物的质量比为 （ 2 ） 吸 收 SO2 和 NO ， 获 得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产 品 的 流 程 图 如 下 （ Ce 为 铈 元 素 ）。 装置中，酸性条件下 NO 被氧化的产物主要是 NO3、NO2，请写出生成等物质的量的 NO3和 NO2 时的离子方程式 装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce4+再生，则同时生成 S2O 2 一应式为 的电极反 取适量装置所得的产品溶于水，再与等物质的量浓度等体积的氨水混合后所得溶液呈碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 21（12 分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O(相对分子质量为 376)是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备 装置及步骤如下： 待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大 量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 Cr(CH3COO)222H2O。检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3 溶液。关闭 K2，打开 K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。（1）正确的实验步骤为（填序号）： 。（2）装置甲中连通管 a 的作用是 。（3）三颈烧瓶中的 Zn 除了与盐酸生成 H2 外，发生的另一个反应的离子方程式为 。（4）实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 。（5）步骤目的是 。（6）已知其它反应物足量，实验时取用的 CrCl3 溶液中含溶质 9.51g，实验后得干燥纯净的 Cr(CH3COO)222H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为 (不考虑溶解的醋酸 亚铬水合物，结果用用百分数表示，保留 3 位有效数字)。22.（15 分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮 氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。I.氮氧化物研究（1）一定条件下，将 2molNO 与 2molO2 置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 （填字母代号） 。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CNO 和 O2 的物质的量之比保持不变 D每消耗 1 molO2 同时生成 2 molNO2 （2）如图示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2 转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入 NO 的电极反应式为 ；若通入的 NO 体积 为 4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的 SO2 质量至少为 g。碳氧化物研究（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如 图所示，现将 3molH2 和 2molCO 放入容器中，移动活塞至体积 V 为 2L， 用铆钉固定在 A、B 点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测定不同条件、不同时间段内的 CO 的转化率，得到如下数据： 根据上表数据，请比较 T1 T2(选填“”、“”、“ c(NO3 ) c (OH )c (H ) （2 分） 21（12 分）.（1） （2 分） （2） 平衡气压，使分液漏斗中的盐酸顺利流下 （2 分）（3）2Cr3Zn=2Cr2Zn2 （2 分） （4）关闭 K1，打开 K2 （2 分） (5)让 Zn 与盐酸反应生成的 H2 排尽装置内的空气，防止产品被氧化 （2 分）（6）