“聚焦课堂”教改汇报.ppt

思 考： 日常生活中，我们经常用纯碱去油污 冷纯碱水和热纯碱水哪个去油污效果好 ？ 答： 热 实验室在配置CuCl2溶液时，需加入一种 试剂,你知道加入的试剂是什么吗？ 答：HCl 盐类水解的应用 1 1、普通泡沫灭火器内的玻、普通泡沫灭火器内的玻 璃筒里盛有璃筒里盛有AlAl 2 2 (SO(SO 4 4 ) ) 3 3 溶液溶液 ，铁筒里盛有，铁筒里盛有NaHCONaHCO 3 3 溶液溶液 ，灭火时先将泡沫灭火器，灭火时先将泡沫灭火器 倒置，两种溶液混合即产倒置，两种溶液混合即产 生大量泡沫。生大量泡沫。 其中的化学反应原理是：其中的化学反应原理是： AlAl 2 2 (SO(SO 4 4 ) ) 3 3 +6NaHCO+6NaHCO 3 3 3Na3Na 2 2 SOSO 4 4 +2Al(OH)+2Al(OH) 3 3 +6CO+6CO 2 2 或或AlAl3+ 3+ + 3HCO + 3HCO 3 3 - - Al(OH) Al(OH) 3 3 +3CO+3CO 2 2 为什么不能把溶解度大的为什么不能把溶解度大的NaNa 2 2 COCO 3 3 代代 替替NaHCONaHCO 3 3? ? 原因是：等物质的量的原因是：等物质的量的AlAl 2 2 (SO(SO 4 4 ) ) 3 3 产生产生 的的COCO 2 2 少且生成少且生成COCO 2 2 的速率慢。的速率慢。 AlAl3+ 3+ + 3HCO + 3HCO 3 3 - - Al(OH) Al(OH) 3 3 +3CO+3CO 2 2 2Al2Al3+ 3+ + 3CO + 3CO 3 3 2-2- +3H +3H 2 2 O O 2 Al(OH)2 Al(OH) 3 3 +3CO+3CO 2 2 2、水玻璃具有相当强的粘结能力，是工业上重 要的粘结剂。将水玻璃与石英砂混合制成铸造模 型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于铸造工 业: 其中有关的离子反应方程式: 2NH4+ + SiO32- 2NH3 + H2SiO3 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的利用 三、盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八 种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、 等溶液，PH值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 盐类水解的应用 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中， 若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为 mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B 巩固练习 相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大 小关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 巩固练习 相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大 小关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 盐类水解的应用 3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳 离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则 不能在溶液中大量共存。 如：Al3+、与HCO3-、CO32-，SiO32与NH4等， 不能在溶液中大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水 解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 对应的强酸，来抑制盐的水解。 如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把氯化铁溶于适 量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。 盐类水解的应用 5、选择制备盐的途径时 如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全 水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不 到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程 中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才 能得到其固体。 练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加 入的试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D 6、利用盐类的水解制备某些氧化物。 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、 Sb2O3等。 7、化肥的合理使用 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢 钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分 K2CO3）水解呈碱性。 8、某些试剂的实验室存放 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻 璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。 盐类水解的应用 9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水 解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 A、D 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的利用 1 1、普通泡沫灭火器内的玻、普通泡沫灭火器内的玻 璃筒里盛有璃筒里盛有AlAl 2 2 (SO(SO 4 4) )3 3 溶液溶液 ，铁筒里盛有，铁筒里盛有NaHCONaHCO 3 3 溶溶 液，灭火时先将泡沫灭火液，灭火时先将泡沫灭火 器倒置，两种溶液混合即器倒置，两种溶液混合即 产生大量泡沫。产生大量泡沫。 其中的化学反应原理是：其中的化学反应原理是： AlAl 2 2 (SO(SO 4 4) )3 3 +6NaHCO+6NaHCO 3 3 3Na3Na 2 2 SOSO 4 4 +2Al(OH)+2Al(OH) 3 3 +6C+6C OO 2 2 或或AlAl3+ 3+ + 3HCO + 3HCO 3 3 - - Al(OH) Al(OH) 3 3 +3CO+3CO 2 2 为什么不能把溶解度大的为什么不能把溶解度大的NaNa 2 2 COCO 3 3 代代 替替NaHCONaHCO 3 3? ? 原因是：等物质的量的原因是：等物质的量的AlAl 2 2 (SO(SO 4 4) )3 3 产产 生的生的COCO 2 2 少且生成少且生成COCO 2 2 的速率慢。的速率慢。 AlAl3+ 3+ + 3HCO + 3HCO 3 3 - - Al(OH) Al(OH) 3 3 +3CO+3CO 2 2 2Al2Al3+ 3+ + 3CO + 3CO 3 3 2-2- +3H +3H 2 2 O O 2 Al(OH)2 Al(OH) 3 3 +3CO+3CO 2 2 炸油条也是这个原理，铝盐和碳酸盐双水解。 2、水玻璃具有相当强的粘结能力，是工业上重 要的粘结剂。将水玻璃与石英砂混合制成铸造模 型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于铸造工 业: 其中有关的离子反应方程式: 2NH4+ + SiO32- 2NH3 + H2SiO3 3、推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？ （2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是? （3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。 （5）不纯的KNO3中常含有Fe3，用加热的方法可除去 Fe3，为什么？ （6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的 碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？ NH3H2O NH3+ H2O NH4+ H2O NH3H2O + H+ Mg + 2H+ Mg2+ + H2 Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+ 1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后 , 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-) AB 练习： 练习： 1、科学使用化肥，是农作物高产的有利保 证，为了同时对农作物施用分别含N、P、 K三种元素的化肥，对于给定的化肥： K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水 最适宜的组合是： （填序号） 2、25 浓度均为 1mol/L 的下列溶液中 ： NH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4 NH4Fe(SO4)2 判断C(NH4+)由大到小的顺序是： _（填序号） 2 .AlCl3 +3H2O Al(OH)3+3HCl 3 3 、把把AlClAlCl 3 3 溶液蒸干后再灼烧，最后溶液蒸干后再灼烧，最后 得到的产物主要成分是得到的产物主要成分是? ?请写出反应请写出反应 的化学方程式。的化学方程式。 AlAl 2 2O O3 3 1 .1 .AlClAlCl 3 3 +3H +3H 2 2 O O Al(OH)Al(OH) 3 3 +3HCl+3HCl 2Al(OH)2Al(OH) 3 3 Al Al 2 2O O3 3 +3H +3H 2 2O O 4、25时，在0.1mol/L RNO3溶液中，水电 离出的c(H+)为c1;在0.1mol/L的盐酸中， 水电离出的为c(H+)为c2，若c1/c2 = 109， 则RNO3溶液的pH为: A. 4 B. 5 C. 9 D. 10 A A 综合应用： 海水及盐卤中有MgCl2存在，某海盐场利用本厂 的副产品MgCl2 6H2O作原料，在532以上加热 ，制取耐火材料MgO和盐酸. 写出该法制取盐酸的反应方程式： 此法制备36.5%的浓盐酸是否还需加入水？ 需要。 因为： MgCl2 6H2O 受热分解生成的水只能 溶解部分HCl MgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O 强热 在干燥的在干燥的HClHCl气流中加热气流中加热MgClMgCl 2 2 6H6H 2 2O O ， 也可制得无水也可制得无水MgClMgCl 2 2 。那么干燥的。那么干燥的HClHCl 气流的作用是什么？气流的作用是什么？ 答：答： 防止防止MgClMgCl 2 2 6H6H 2 2 O O 水解。水解。 若该工厂利用若该工厂利用MgClMgCl2 2 6H 6H 2 2O O 同时制取同时制取 MgOMgO、36.5%36.5%的浓盐酸和无水的浓盐酸和无水M