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文档简介

长郡中学化学反应速率和化学平衡测试班级 学号 姓名一、选择题(每小题只有一个正确答案,共计86=48分)1下列说法正确的是A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大,原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率2. 一定温度下,向 a L密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体,发生如下反应: X(g) 2Y(g) 3Z(g) ,此反应达到平衡的标志是 A. 容器内压强不再随时间变化 B. 容器内各物质浓度不再随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度比为1:2:3 D. 单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ 3在化学平衡状态的体系中,如果下列物理量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是: A反应物的转化率 B反应混和物的浓度 C正、逆反应速率 D反应混和物的压强42500C和1.01105Pa时,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);H=56.76kJ/mol,自发进行的原因是A是吸热反应; B是放热反应;C是熵减少的反应; D熵增大效应大于能量效应。5. 在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是Am+np B平衡向正反应方向移动CA的转化率降低 DC的体积分数增加 6某温度下,在容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是 A均减半 B均加倍 C均增加2mol D均减少2mol7在容积相同的AB两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同的温度下发生反应:2SO2O22SO3,并达到平衡。在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中的SO2的转化率为25时,则B容器中SO2的转化率应是 A25 B25 C”、“”或“=”),该反应的平衡常数的值为 ;(2)若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体,要达到上述同样的平衡状态,四氧化二氮的起始浓度是_mol/L,该条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为_,混合气体的平均摩尔质量为_。(3)达到平衡后,如升高温度,气体颜色会变深,则升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)12(13分)如右图所示将2mol SO2和1mol O2混合置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H0。该反应达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.4mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示,回答下列问题:达平衡状态A时n(SO3)_,若在达到平衡状态的容器中再通入少量O2,体系中SO2的体积分数_(填“增大”或“减小”或“不变”)。 若起始时a=1.2mol,b=0.6mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态

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