内蒙古正镶白旗察汗淖中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（无解答）.docx

内蒙古正镶白旗察汗淖中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）总分：100第I卷（选择题）一、单选题（只有一个正确选项，请写在后面的答题卡里。每题3分，共60分）1下列关于能量变化的说法，正确的是( )A 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D 有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化2下列变化过程，属于放热反应的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4 稀释固体NaOH溶于水 H2 在 Cl2 中燃烧 食物腐败A B C D 3下列说法正确的是（ ）A 需要加热的反应一定是吸热反应B 放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同4根据热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，下列说法或表达正确的是()A 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量B 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H483.6 kJmol1C H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1D 1 mol氢气与0.5 mol 氧气总能量小于1 mol水蒸气的总能量5下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A 光伏发电 B 风力发电C 水力发电 D 光合作用6下列说法或表示法正确的是()A 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B 需要加热的反应说明它是吸热反应C 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为SO2=SO2H297.3 kJmol17已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566 kJmol-1,N2(g)+ O2(g)2NO(g)H=180 kJmol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的H是()A -386 kJmol-1 B 386 kJmol-1 C -746 kJmol-1 D 746 kJmol-18氢气是人类最理想的能源。已知在25、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A 2H2O2=2H2O H142.9 kJmol1B 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1C 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1D 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol191 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为()A 40 g B 56 g C 60 g D 64 g10在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是A v（A）0.5 molL1S1 B v（B）0.3 molL1S1C v（C）0.8 molL1S1 D v（D）1 molL1S111一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A 该反应的化学方程式为3B4D6A2CB 01 s内，v(A)v(C)C 06 s内，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D 06 s内，各物质的反应速率相等12向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ，8 mol SO2和5 mol O2反应A 甲、乙、丙、丁 B 乙、甲、丙、丁C 乙、甲、丁、丙 D 丁、丙、乙、甲13下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ()A 100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2速率不变B 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢14可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是( )A 反应物的浓度 B 反应物的转化率C 正、逆反应速率 D 体系的压强15一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是A 以X浓度变化表示的反应速率为0.125 mol/(Ls)B 12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的0.2倍C 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D 若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小16一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()A c0(X)c0(Y)31B 平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C X、Y的转化率不相等D c0(X)的取值范围为0 molL1c0(X)0.14 molL117下列说法中可以充分说明反应：P(g)Q(g)R(g)S(g)，在该温度下已达平衡状态的是()A 反应容器内压强不随时间变化B P和S的生成速率相等C 反应容器内P、Q、R、S四者共存D 反应容器内总物质的量不随时间而变化18关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是()A 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B 其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C 化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D 化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等19在某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g)H268 kJmol1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A 升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B 升高温度，平衡常数变小C 升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D 降低温度，ClF3的产率提高20在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为()A 0.34 B 0.64 C 0.44 D 0.54答题卡一、选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题）二、实验题21利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_ (填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。（5）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。22、填空题1t 时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 molL1，请填写下列空白：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x_；平衡常数K_。(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡_(填写字母序号)。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t 时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)_mol。23 在水溶液中，橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系；Cr2O72-+H2O= CrO42-+2H+，重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。（1）向上述溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液呈 颜色。以为 （2）向已加入氢氧化钠溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 颜色。因为 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向 移动 ，溶液颜色将 24（1）体积相同，c（H）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率，充分反应后产生氢气的量（相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是。（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入晶体，理由是；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入晶体，理由是。可供选择的晶体有：A纯碱 B烧碱 C胆矾 D醋酸钠 EKHSO425某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2 min时Z的平均反应速率为_。26(10分)对于A2B(气)nC(气)Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，A的状态为_；当n3时，A的状态为_。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的