吉林省榆树一中2019届高三化学上学期二模考试试题.docx

2018-2019榆树市第一高级中学校高三第二次考试化学试题可能用到的相对原子质量Mg-24 Cl-35.5 O-16第卷(共52分)一、选择题（本题包括12小题,每题只有一个选项正确，每小题4分）1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法正确的是()A. 研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率B. 铅笔芯的原材料为铅,所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒C. 网络飞速发展,得益于光纤良好的导电性,光纤的主要成分是SiO2D. 用k2FeO4取代Cl2处理饮用水,不仅可杀菌消毒,同时还能沉降水中的悬浮物2.物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是（ ）。A. 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B. 葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C.Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性3加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）。A. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA4下列关于物质分类的说法正确的是( )A. C60、D2O、SiO2都属于化合物B. 漂白粉、石英、Fe（OH）3胶体都属于纯净物C. BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质D. CO2、SO3、NO 都属于酸性氧化物5. 能正确表示下列反应的离子方程式（ ）。A: 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B: 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C: NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32- + 2H+ = H2O + CO2D: 向 FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+ =2Fe(OH)3+3Mg2+6. 用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL,下列说法正确的是()A.首先称取NaOH固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4；振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+8. 由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 由XY反应的H=E5-E2 B. 由XZ反应的H0C. 增大压强有利于提高Y的产率D. 升高温度有利于提高Z的产率9. 在KClO36HCl KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）A. 1：6 B 1：5 C 6：1 D 5：110. 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是( )A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 molL-1NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量11.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4- + NO2- + H+Mn2+H2O（未配平）。下列叙述正确的是（ ）。A.反应后溶液pH下降 B.通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C. 方框中粒子为NO2 D. 当生成1molMn2+需消耗2.5mol NO2-12.某小组同学用如图所示装置研究电化学原理下列关于该原电池的说法不正确的是（）A.原电池的总反应为Fe+Cu2+Fe2+CuB.盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向乙烧杯C.其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H+2e-H2D. 反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子13. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A铁是阳极，电极反应为Fe6e+4H2O=FeO42+ 8H+B电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)第卷(共48分)二、填空题（每空2分）14. （16分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度（）5008002H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)（填“”、“”或“”）。（3）据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。在500、2L的密闭容器中，进行反应，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)v(逆)（填“”“=”或“”）（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知C(CO)与反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是。当曲线变为曲线时，改变的条件是。（5）一定条件下，向一恒温恒容的密闭容器中充入2molH2和1molCO发生反应，则能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_（填序号）。aH2和CO的浓度比保持不变b容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变c容器内混合气体的密度保持不变d2正(CO)= 逆(H2)（6）甲醇在一定条件下也能合成被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚（DME）。工业上制备二甲醚的主要原理如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 23H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H32CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 4则H 4 。15.（16分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2CrO7均具有强氧化性.将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,所需溶液的pH分别为6.4 、9.6、3.7，现由含FeCl2杂质的氯化铜晶体CuCl2H2O, 为制取纯净的CuCl2H2O,首先将其配制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯请回答下列问题: (1)本实验最适合的氧化剂是(填下面的序号)( ) AK2CrO7 B.NaClO C H2O2 DKMnO4(2)物质Y是_；(3)本实验用碱沉淀法能否达到目的?_;原因是_；(4)除去Fe3+的有关离子方程式是_(5)加氧化剂的目的是_(6)最后能不能直接蒸发结晶得到晶体?_应如何操作?_16（16分）（1）利用ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下：NONO2N2。已知反应的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O NO2 + HNO3 + HCl，则反应的化学方程式是 ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 g 。(2) 常温下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,当达到滴定终点时溶液的pH_7(填“”、“”或“=”),溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_;为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是( )(填序号)A、石蕊B、甲基橙C、酚酞D、甲基橙或酚酞.(3)某温度下，测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为11，则该温度下水的离子积常数KW =_(4)PH相等的盐酸和醋酸溶液各项100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积：V(盐酸)_V(醋酸) （填“”“=”或“”）。(5)物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，分别与等浓度等体积的NaOH溶液反应，则消耗盐酸和醋酸的体积：V(盐酸)_V(醋酸) （填“”“=”或“”）。2018-2019榆树市第一高级中学校高三第二次考化学试题答题卡一、选择题（每题4分）1234567DBDCDDB8910111213BDCDBD二、填空题：（每空2分）14（1）吸