高三化学实验专题复习.doc

高三化学实验复习专题一 一、化学实验常用仪器及使用（高考实验能力之一：识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力）仪器类型仪器用途、特点及使用须知计量仪器量筒粗量器（读0.1)；200C温标不能量热液体；不作反应器；不能在量筒里配制稀释溶液；无0刻度；量筒量程与体积相近；读数平视仰视V偏大；“自然残留液”不应洗容量瓶准确配制一定V的C溶液；使用前查漏；20温标移液冷却；配好的溶液勿长时间贮存在容量瓶中；无0刻度；读数平视仰视C偏小；移液时玻璃棒应在刻度线下滴定管滴管操作；精量器（读0.01)；200C温标0刻度在上；酸式滴定管注酸或氧化性盐类溶液；碱式滴定管注碱性液；滴定前查漏；洗净后装液前润洗；滴定前调液面在刻度“0”或以下，管尖嘴部分充满液体无气泡；读数平视仰视V偏小；托盘天平粗量器0.1克；称量前调平回零；称量“左物右码”，先大后小最后移游码；称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。易潮解或有腐蚀性的药品，必须入在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿或称量瓶)里称量。称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。温度计测量固、液或气的温度；选择温度计时，被测温度不得高于温度计的最高量程。测量液体的温度时，温度计的水银球应在液面以下，且不得触及容器底或壁。测量蒸气的温度时，水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。温度计不能当玻璃棒作搅拌用。分离、干燥仪器漏斗用于过滤；向小口容器中倾注液体；倒扣在液面上，用于易溶于水的气体的吸收；过滤时，要做到“一帖两低三靠”。分液漏斗互不相溶密度不同液体分离或萃取分液；装配反应器便于液体随时加入；使用前查漏；放液时打开上盖或使凹槽对准瓶颈小孔，下层液体流尽及时关闭活塞上层液体上口倒长颈漏斗装配简易气体发生装置，便于注液；在装配气体发生装置时，应使长颈漏斗的末端插入反应器的液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。蒸馏烧瓶专用于物质的分馏；注意温度计位置玻璃棒固体溶解搅拌；液体蒸发搅拌；过滤引流；向容量瓶移液引流；蘸取试液测PH或冒烟实验；粘附试纸测气体性质；搅拌时不得碰击器壁冷凝管蒸馏冷凝或有机制备的回流装置；冷水低进高出，使冷凝管末端温度最低，使蒸气充分冷凝；可用长导管作空气冷凝用制硝基苯、制溴苯、酯水解；须和牛角管配套使用洗气瓶除杂质气体或气体的干燥-气体长进短出；后接量筒装满水压水测气体体积-气体短进液体长出；只能装液体干燥剂浓硫酸球形干燥管装固体干燥剂用于气体的干燥或吸收-气体应从粗端进细端出；气体溶解防液体倒吸U形管干燥器保存易吸水物质；冷却易吸水物质；放石灰或浓硫酸反应容器试管少量试剂反应器收集少量气体、擦干直接加热液体成45度勿对人体积1/3、不加热1/2、夹在管口1/3、加固体颗粒平放后直立、滴加液体在管上方、加热固体管口朝下烧杯较多量物质的反应器不加热2/3、加热较多量的液体1/3；水浴加热；溶解物质；配制质量分数溶液；加热时应隔石棉网，防止受热不均匀而使烧杯破裂。无200C温标锥形瓶装配气体发生器；振荡方便滴定用；蒸馏装置接受器；加热隔石棉网；振荡时用手指捏住锥形瓶的颈部，用腕力使瓶内液体沿一个方向作圆周运动，不得左右或上下振动园底烧瓶加热剂量较大的s+l或l+l间反应，隔石棉网加热，体积1/2平底烧瓶不加热时剂量较大的s+l或l+l间反应，可在桌面稳定放置蒸馏烧瓶混合液的蒸馏启普发生器用于制较多量气体；块状(或大颗粒状)固体与液体不加热且生成气体难溶于水，通常有H2、CO2、H2S；制乙炔不用启普发生器。因反应剧烈且放热，Ca(OH)2会堵塞蒸发皿液体的蒸发、浓缩和结晶；直接加热体积2/3；取、放要用坩埚钳；瓷质蒸发皿不能骤冷(通常放在石棉网上冷却)，以免破裂或烧坏桌面；强碱溶液加热应用铁质蒸发皿坩埚固体的干燥或结晶水合物的脱水；可直接加热，冷却时放入干燥器中冷却；取、放坩埚须用坩埚钳；一般与泥三角，三脚架配套使用存放容器细口玻璃瓶广口玻璃瓶主要用途：都是用于分装各种试剂。使用注意事项：广口瓶盛装固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，滴瓶盛装常用试剂。见光易分解或易挥发的试剂装入棕色瓶。盛放强碱性试剂不能用磨口玻璃塞，可用橡皮塞。滴瓶胶头滴管主要用途：取用或滴加少量液体。使用注意事项：吸液后不得倒置，以免药液腐蚀或污染胶头。向容器内滴加试剂时，滴管尖不应伸入容器内(做Fe(OH)2的制取实验时例外)。用毕洗净，不能未经洗净而一管多用。集气瓶主要用途：用于收集气体和做固体在气体中的燃烧实验。使用注意事项：注意与广口瓶区别，集气瓶是口上面磨砂，以便用毛玻璃片密封瓶内气体，而广口瓶是口内侧磨砂，以便与瓶塞配套使用。用排水集气法收集气体时，集气瓶内要装满水，在盛水的水槽中倒立后瓶内无气泡。收集气体后，盖好毛玻璃片，密度比空气大的气体正放在桌上，密度比空气小的气体倒在放桌上。在集气瓶中进行燃烧实验时，应根据反应气体的性质，瓶底有时应有水或一层细砂。支撑夹持仪器铁架台酒精灯火焰高度确定铁圈的高度，垫上湿棉网三角架铁架台的替用品滴定管夹滴定专用试管夹从底部往上套坩埚钳用于夹持坩埚或蒸发皿加热仪器酒精灯热源500左右；酒精容积2/3防溢出着火；不能 n y，则所使用的仪器可能是（ ） A量筒B酸式滴定管C烧杯D容量瓶8下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是：制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗，分离石油时控制温度的温度计，用乙醇制备乙烯时所用的温度计，用水吸收氨气时的导气管，向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管。（ ）ABCD9、下列仪器：漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙。常用于物质分离的是()A BCD10、下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是：A、在量筒的上端B、在滴定管上端 C、在托盘天平刻度尺的正中 D、在托盘天平刻度尺的右边11、不能用分液漏斗分离的物质是：A、硝基苯和水B、苯和甲苯C、溴苯和NaOH溶液D、甘油和水例、指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：（1）石蕊试纸（检验气体）： 。润湿试纸（2）容量瓶： 。检漏（3）酸式滴定管： 。检漏或润洗滴定管23次（4）集气瓶（收集氯化氢）： 。干燥12、（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与 C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是 3.2 mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液体的位置，如果液面处的读数是a ， 则滴定管中液体的体积（填代号）_。A. 是amL B.是（50-a）mLC. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL13、下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) A图中液面所示溶液的体积为 28.0 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是 C (填字母标号)。14、（1）在仪器分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、滴瓶、滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平 中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）_；标有使用温度的仪器是_。（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：试管；分液漏斗；细口试剂瓶；广口试剂瓶；集气瓶；滴瓶；酸式滴定管；碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有 （填序号）。15、很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：制取乙烯制取硝基苯测定中和热石油分馏用途测定反应液温度测定气体温度测定环境温度实验代号玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是 。配制一定物质的量浓度的溶液硫酸铜晶体结晶水含量的测定 用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜从制取氧气的剩余固体中提取KCl 测定溶液的pH浓盐酸与浓氨水相遇发烟16、玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是_（填代号）。配制一定物质的量浓度的溶液 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 测定某溶液的pH从草木灰中提取钾盐17、右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是 食盐水苯CCl4Na2CO3溶液CuSO4溶液KNO3溶液例、如图所示分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与相匹配的组合：A与_3_；B与_2_；C与_1_；D与_4_。高三化学实验复习专题二 二、基本操作高考实验能力要求：用正确的化学实验基本操作完成规定“学生实验”的能力试剂的存放和取用、溶液的配制（酸、碱、盐及特殊液-银氨溶液、新制Cu（OH）2悬浊液）和酸碱中和滴定、试纸的使用、H2等11种常见无机及有机气体的气体发生与收集干燥气密性检查、玻璃仪器的洗涤、沉淀的洗涤及检验、物质的分离提纯（萃取-分液、蒸馏、渗析、洗气、过滤、重结晶、蒸发结晶、盐析）、中和热的测定、硫酸铜晶体结晶水含量的测定、气体的溶解吸收、银镜反应试验试剂存放AgNO3s-棕广，KMnO4氯水溴水浓HNO3-棕细阴冷；HFNaF-塑料瓶，溴-水封玻塞；白磷-水；钠-煤油；锂-石蜡；汽油-离火源；I2-棕广密封；氯酸钾、硝酸铵勿可燃物混放；碱-胶塞瓶；干燥剂电石-密封，Fe2+；试剂的取用不尝不触不近闻不损；1-2毫升盖住底部；块状固体固体粉末液体粉末：用药匙或纸槽-一平二送三直立；固体：用镊子-一斜二送三滑下；液体：瓶塞倒放签对手心口挨口白磷-小刀，镊子，水下切割；金属钠、钾 黄豆或绿豆大小，滤纸吸油，小刀切割溶液配制配2mol/LNaOH溶液100mL: 配1mol/LCuSO4溶液500ml:98的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制50mL10mol/L硫酸：27.2 mL100mL2.0mol/LH2SO4溶液:配10%NaCl溶液100g： FeCl3溶液SnCl2溶液-酸溶加水.Sn 银氨溶液 新制Cu（OH）2悬浊液 FeSO4溶液-铁粉稀硫酸中和滴定0.1mol/LHCl滴定20.00mL0.1mol/L NaOH溶液仪器：酸式管、碱式管、锥形瓶、带管夹的台、移液管；用品：指示剂-指示滴定终点-甲基橙、酚酞；过程：准备-查漏、水洗润洗装液调液面排气泡-取待测液；滴定-加2-3滴指示剂、滴-左右手双眼；读数滴定终点判定-半分钟内不变色；酸碱中和滴定曲线：酸滴碱-大到小（加19.98、20.00、20.02）1d=1/20偏差分析：试纸的使用酸碱性-石蕊试纸、氧化性-淀粉碘化钾试纸；pH试纸-不润湿；检测溶液:玻棒蘸液-滴试纸中央；检测气体：试纸湿润粘在玻棒一端，试纸放于气体容器口；如何测溶液PH-PH试纸、PH计（0.1）气密性检查 导管没水.手捂.管口气泡.松手.水柱； 关闭a.斗中加水.斗与管有液面差. 液面差稳定关闭.注水.球形漏斗与球形容器液面差.稳定不变D导管没水.开.K.关分液活塞.加热管口气泡. 水柱关分液活塞.对A加热.管口气泡. 撤灯.水柱开.K.吸气关K.记刻度.推拉活塞.松手复原关闭.注水. 液面差.稳定不变没水.外拉. 管口气泡.关闭装置中的弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，能否说明该装置是否漏气？如不能，如何查装置气密性？关闭装置中的弹簧夹a后，再用止水夹夹住橡皮管，然后开启分液漏斗的活塞，水不能全部往下滴，说明装置的气密性良好。沉淀的洗涤及检验加少量蒸馏水刚没过沉淀，水滤出后再重复2-3次；当过滤后的滤液仍浑浊，可能原因-纸破了、承接滤液烧杯不干净、滤液面高出滤纸边沿；沉淀洗净标志：玻璃仪器的洗涤均匀水膜聚不成滴流不成股；水（酸.碱.有机）洗:加热KMnO4后的试管-热浓盐酸；AgCu镜-稀硝酸；AgCl-氨水；石灰水瓶-稀盐酸；I2-酒精；S-热碱液或石灰水或CS2；苯酚-热水碱液；FeCl3瓶-酸；油污-热碱液物质的加热法直接酒精灯加热、隔石棉网酒精灯加热、水浴加热；外壁擦干；固体-铁夹夹在管口约1/3处，管口向下，先预热，后用外焰固定在药品部位加热；液体-试管夹夹在管口约1/3处，45度，徐徐加热，集中加热；直接加热（不需严格控制温度，仪器可直接加热）；垫石棉网（仪器不可直接加热）水浴加热（需严格控制温度100以下，加热缓和均匀）中学水浴加热的化学实验：2硝基苯制取4银镜反应5酯、蔗糖水解用温度计的实验：硝基苯、乙烯、石油分馏 称量5gCuSO45H2O调整天平零点，在左右两托盘上各放一张等质量的纸，然后在右盘放5g砝码，往左盘纸上加晶体，当晶体只缺很少时，应一只手拿药匙，用另一只手轻拍手腕，小心振动药匙，直至天平指针指在刻度盘0处.溶解溶解仪器 烧杯 玻棒；固体加速溶解的方法有-加热、搅拌、振荡、研碎；浓硫酸的溶解法；气体的溶解法-直通法；防止倒吸法（倒扣漏斗、悬空、连接球形干燥管、水层下CCl4法）过滤分离溶液中的不溶性物质- 蒸发与蒸发结晶溶液浓缩、溶剂气化或晶体析出；液体V2/3;蒸发搅拌，防液滴飞溅；接近蒸干有较多固体出现停止加热；坩埚钳取下搁石棉；操作顺序：放置酒精灯-定铁圈位置-放蒸发皿-加热搅拌-停止加热余热蒸干冷却结晶溶解度随温度降低而显著减小的物质（如KNO3）：溶液蒸发浓缩-冷却结晶，如分离NaCl和KNO3混合物重结晶把晶体重新溶解，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤操作后重新获得的晶体，进一步提高纯度。蒸馏提纯或分离沸点相差较大的液体混合物的方法。分馏-用蒸馏原理进行多种混合液体的分离。放少量碎瓷片，防止液体暴沸；液体体积2/3-l/3；低进高出；水银球在支管处；分液和萃取 分液-把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法；萃取-利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；萃取剂要求-和原溶液中的溶剂互不相溶；溶质在萃取剂的溶解度要远大于原溶剂；体积Sr2+Ca2+ Be2+B碱性：Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2CSrCO3高温分解可以制取SrODSrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2策略：面对完全陌生的试题，请多从命题者的角度揣摩其考察意图各种知识与原理的迁移应用点评：本题考查的知识点是沉淀溶解平衡与反应速率的应用例2、从含银、铜、金和铂的金属废料分离金属的一种工艺如图所示： （1）电解时，以纯铜为 阴极，金属废料为 阳极，以 CuSO4溶液作电解液，阳极的电极反应为：_Cu-2e=_；阳极泥含有的金属成分是 银、金、铂 。（2）写出阳极泥用王水处理的化学方程式（已知硝酸还原产物是NO）: _ （3）写出图中步骤（3）离子反应方程式（已知N2H4氧化产物是N2）。_（4）(NH4)2PtCl6沉淀加热到435，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式：_ 点评：本题考查的知识点是电解精炼铜与氧化还原反应方程式书写配平的应用例3、江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。I、相关资料蛭石成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3沉淀的pH范围1.54.19.412.43.35.2、相关实验： 、实验数据： 矿石样品质量为：8.22g 实验过程中得到固体的质量：A2.40g、 D2.14g 、 F1.56g 每次转化所得固体成分只有一种。请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题（1）过滤操作需要的玻璃仪器有： 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）写出由D制一种红色颜料的化学方程式： 2Fe(OH)3=Fe2O33H2O（3）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法： 加热煮沸滤液E（或滤液E中加足量的NaOH溶液），过滤、洗涤、高温灼烧。（4）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在78之间，这是因为： Mg2没有变化，Al3转化为AlO2 ，只有Fe(OH)3沉淀(5)通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式8MgOAl2O3Fe2O34SiO2（硅酸盐氧化物表示法） (6) “暖宝宝”是铁，蛭石，活性炭，无机盐，水等合成的混合物，其原理是利用原电池加快氧化反应速率（利用活性炭的强吸附性储存潮湿的空气），将化学能转变为热能，并使用矿物材料蛭石来保温。无机盐的作用是 ，负极的电极反应式： ，正极的电极反应式： ，总反应式： ，最后形成铁锈的反应式 、 。点评：本题考查知识点是Mg、Al、Fe、Si等元素化合物知识与物质的分离提纯的应用、物质的量计算例4、（08执信）下图表示的是用明矾 KAl(SO4)212H2O 制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。（1）进行操作时，加入的试剂是 过量氨水 ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作名称是 过滤 ， 其反应的离子方程式为 Al3+ + 3NH3H2O。（2）进行操作时，所加入的试剂是 KOH ，其目的是 将NH4+ 转化为 NH3 ， 同时要对反应混合物进行的操作是 加热、搅拌。点评：本题考查知识点是Al元素知识与物质的除杂分离的应用例5、CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。CuO+2H+Cu2+H2O（2）11的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_、_。烧杯、量筒（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_ SO2（写分子式），应