水溶液.doc

一、弱电解质的电离1已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是() (1)加少量烧碱 (2)升高温度 (3)加少量冰醋酸 (4)加水A(1)(2) B(2)(4) C(2)(3)(4) D(1)(4)2将浓度为 0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF) C. D.3室温下100 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B温度都升高20 后，两溶液的pH不再相等C加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH)都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示4(2014上海高考改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()溶液的体积：10V甲V乙 水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙A B C D5、25 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H) E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(5)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；理由是_，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_。答案：14：BDBD 5、(1)CH3COOHH2CO3HClO (2)COClOHCOCH3COO (3)abdc (4)AABCE (5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离常数大大于HX酸性强于CH3COOH的酸性，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱二、水的电离1室温下，在pH11的某溶液中，由水电离出的c(OH)为()1.0107 mol/L1.0106 mol/L1.0103 mol/L 1.01011 mol/LA B C或 D或2(2015哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是()稀硫酸金属钠氨气FeCl3固体NaClO固体将水加热煮沸A B C D3在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H)分别是1.010a molL1和1.010b molL1，在此温度下，则下列说法正确的是()Aab BabC水的离子积为1.010(7a) D水的离子积为1.010(ba) D A D 3、 溶液的酸碱性1常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12.0 D12.42(2015苏州模拟)将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9 B10 C11 D123(2015响水中学月考)常温下，下列叙述不正确的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110D中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同4某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。答案：B C D4、(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不恢复原色(2)D(3)0.0026.1026.104、 盐类的水解将对CH3COONa水解平衡的影响填入下表：改变条件移动方向c(OH)pH水解程度升温加NaOH加水加少量FeCl3固体加Na2CO31有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与Na2CO3； CH3COONa与NaCl; CH3COONa与NaOH； CH3COONa与HCl。c(CH3COO)排序正确的是()A B C D2Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序3(2015南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SO DNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl4某校化学实验小组对以下四种物质的水溶液加热蒸干并灼烧，最终不能得到该物质固体的是() 氯化铁碳酸钠硫酸亚铁硅酸钠A仅B仅 C仅 D仅5下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味6. (2015益阳模拟)下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝7对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液的pH降低 Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO) 2c(HSO) c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大8下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 mol/L的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)9常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液，滴定曲