教师培训课件：立足于真实情景下高中化学有效复习的行动改进.ppt

立足于真实情景下高中化学有效复习的行动改进,立足于真实情景下高中化学有效复习的行动改进,高中化学有效教学的基本构成要素,一,高中化学有效复习的课堂教学改进,二,高中化学有效复习的学习指导改进,三,高中化学有效复习的评价管理反思,四,一、高中化学有效教学的构成要素,（一）有效教学概说,西方： 源于20世纪上半叶西方的教学科学化运动； 学记：“道而弗牵，强而弗抑，开而弗达”， “善教者使人继其志”。,1、几种观点 尽可能少与尽可能 关注发展与效益。 促进发展与实现预期结果。 “理想” “思维” “状态”。,一、高中化学有效教学的构成要素,（一）有效教学概说,2、我的理解： 就教学效果而言，关注学生进步与发展； 就教学时间而言，具有高效率； 就教学内容而言，清楚复习目标与程度； 就教学思想而言，增加单位时间内的“投入量”； 就教学氛围而言，和谐、民主、活跃；良好情感交流。,（一）有效教学概说,一、高中化学有效教学的构成要素,（二）影响有效教学(复习)的基本要素,一、高中化学有效教学的构成要素,二、高中化学有效复习的课堂教学改进之一,课堂是探究知识的场所 课堂是引导发展的场所 课堂是交往互动的场所,（一）对课堂的认识,二、高中化学有效复习的课堂教学改进之二,（二）教与学的过程,教师活动: 学生活动:,教学 准备,教学现场,学习 评价,课堂教授,学习指导,课堂学习,作业复习,学习实践,生活体验 良好品德 心理健康,学习愿望,学习体验,学习心理,学科知识与 技能的习得 学习方法与综 合素质的提高 学习积极性与 学习能力的进步 身心健康发展与 社会能力的成长,二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三,（三）优化复习教学的行为,优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境 优化教学内容：拓展信息来源，强化分析过程 优化教学流程：预留探究空间，体验互动实践 优化教学检测：练习巧活当变，设问层层递进 优化教学形象：思路清晰开阔，表达顺畅真挚,1、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境,内容选择：开发生活教学资源， 凸现典型知识辐射。 结构线索：关注思维发展过程， 呈现新旧知识联动。 情景设置：引发认知情感冲突， 培养评价选择能力。,（三）优化复习教学行为之一,二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三,高中化学新课程的基本理念： 立足于学生适应现代生活和未来发展的需要; 结合人类探索物质及其变化的历史，引导学生学习化学的基本原理与方法; 从学生已有经验和将要经历的涉水生活实际出发,帮助学生认识化学与人类生活的密切关系,关注人类面临的与化学相关的社会问题; 使学生体验科学检验的过程,强化科学探究的意识;等等,1、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境,(1)内容选择： 开发生活教学资源，凸现典型材料辐射,沉淀溶解平衡的综合应用复习,案例一：,教学主线从人体结石谈起,你知道人体肾结石的主要化学成分吗？与胆结石的主要化学成分是否相同？,关注现实思考系列,结石成因的化学原理分析？饮食中的物质对结石的影响？如何有效预防或减缓结石的发病？,人体中还存在着哪些溶解平衡?,为什么痛风病人(高尿酸)常患有肾结石?,含氟牙膏是如何有效预防龋齿?,主要成分 ksp 含量 形成条件 cac2o4 4.010-9 80% 酸性或中性尿 ca3(po4)2 2.010-29 9% 碱性尿 尿酸(hur) 微溶 6% 酸性尿 ph6.7 结石溶解,不同成分的结石其形成条件为何不同?,1.肾结石成因分析与预防,早期美国科学家提出: (1)多喝水,尤其夏天 (2)少喝牛奶,尤其睡前 (3)合理补钙,控制用量,从化学角度如何理解美国科学家的建议?,夏季出汗多,溶剂减少使难溶性盐浓度增大,促使难溶性沉淀析出 夏季阳光充足,利于人体吸收钙,尿液中ca2+浓度增高 夜里尿液浓度较大,有利于难溶物晶体形成,1.肾结石成因分析与预防,根据已有知识,你还能提出哪些合理建议?,减少饮食中草酸或草酸盐的摄入量,痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，反应式如下： ur- + na+ naur(s) ur- 指尿酸根离子第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明该反应是放热的，还是吸热的？为什么？,2.深入思考:判断沉淀平衡移动方向,c5h5n5,脚趾和手指的关节处离心脏较远，一般温度较低。温度较低的部位易于患病，即形成了尿酸钠晶体。这说明温度降低时，平衡向结晶方向移动，说明该反应是放热的。,2.深入思考:判断沉淀平衡移动方向,3.龋齿和含氟牙膏(沉淀的转化),(ksp=3.810-37),(ksp=1.010-60),(kw=1.010-14),已知25时，ksp(baso4)=110-10 ksp(baco3)=110-9,医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释) 。,万一误服了少量baco3，应该用什么办法进行处理?,尽快用大量0.5mol/lna2so4溶液给患者洗胃,4. 沉淀转化的进一步延伸,5、化学手段促使沉淀的溶解,实质：沉淀溶解平衡的移动,手段：加酸、碱、盐、强氧化剂等,fes (s) fe2+ (aq)+ s2- (aq),方法：降低沉淀溶解平衡体系中的离子浓度,1.我们从实验中发现，mg(oh)2能溶于nh4cl溶液中，也能溶于nh4hco3和ch3coonh4溶液中，而fe(oh)3和al(oh)3等沉淀能溶于盐酸，难溶于nh4cl等溶液,2.氢氧化镁能溶于氯化铵溶液，而金属镁也能溶于氯化铵溶液，两者原理是否相同？,6、有效问题的延伸,7.胆结石成因分析与治疗,胆结石的成因有两种: 一种为无机钙盐; 一种为胆固醇型: 思考问题: 该物质为何属于醇类? 常温下为何呈固态? 如何预防结石形成? 预测该物质的水溶性或脂溶性如何?,7.胆结石成因分析与治疗,胆结石的成因有两种，一种为无机钙盐，一种为胆固醇型,请设计对后者的一种化学治疗方案:,有人设计用甲基叔丁基醚制成针剂，注射病灶部位后，适时再将病灶处的液体抽取出来的治疗方案。,1、优化教学设计：引入知识本源，创设探究情境,内容选择：开发生活教学资源， 凸现典型知识辐射。 结构线索：关注思维发展过程， 呈现新旧知识联动。 情景设置：引发认知情感冲突， 培养评价选择能力。,（三）优化复习教学行为之一,二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三,1、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境,(2)结构线索： 关注思维发展过程，呈现新旧知识联动,认知结构中是否有适当的、起固定作用的观念可以利用，这是影响学生教师教学有效性和学习有效性的重要前提。 我们的教学活动？,1.复分解反应的一般规律; 2.复分解反应一般规律的延伸 3.复分解反应的特殊规律; 4.复分解反应的条件分析; 5.复分解反应与体系平衡的关联,案例二：学习内容的联动,沉淀溶解平衡的综合应用复习-复分解反应的综合分析,(1)复分解反应存在这样一个规律： 一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，即“强酸制弱酸” 2ch3cooh na2co3 = 2ch3coona co2h2o h 0，这些反应能自发进行,反应fecl3+3naoh = fe(oh)3+3nacl h 0 也能自发进行,一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应，生成较弱碱和较强碱的盐，即“强碱制弱碱”。,(2)延伸的一条规律规律是什么?,(1)(2)复分解反应的一般规律及延伸,（3）研究小组同学查得有关数据如下: cus 的ksp8.510-45；在其溶解平衡体系中: c(cu2+)=c(s2-)=9.210-23mol/l zns的ksp1.210-23 ；在其溶解平衡体系中: c(zn2+)=c(s2-)=3.510-12mol/l 在h2s饱和溶液中： h2s的电离常数:ka1=1.310-7 ，ka2=7.110-15 在其电离平衡体系中： c(h+)=1.1510-4mol/l c(s2-)=7.110-15mol/l 现有如下两个复分解反应均能发生: 反应1：zns + h2so4 = znso4 + h2s； 反应2：cuso4 + h2s = cus + h2so4 对反应2你又作如何解释（只要求作出定性说明）,(3)复分解反应的特殊规律,(3-1)已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下： (1) cuso4 +na2co3 主要：cu2+ + co32- + h2o = cu(oh)2+ co2 次要：cu2+ + co32- = cuco3 (2) cuso4 +na2s 主要：cu2+ + s2- = cus 次要：cu2+ + s2-+ 2h2o = cu(oh)2+ h2s,下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 a、cus cu(oh)2cuco3 c、cu(oh)2cuco3cus d、cu(oh)2cuco3cus,有效问题的延伸,(4)现又研究了下列能够发生的复分解反应： a工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液; b侯氏制碱法中，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体可析出小苏打晶体; c蒸发kcl和nano3混合溶液，首先析出nacl晶体. 请你根据上述反应，总结出复分解反应发生的条件是什么?,(4)复分解反应的条件分析,已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：,由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为 2agno3+bacl2=2agcl+ba(no3)2 那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（ ） a2agno3+bacl2=2agcl+ba(no3)2 b2agno3+bacl2=2agcl+ba(no3)2 c2agcl+ba(no3)2=2agno3+bacl2 d2agcl+ba(no3)2=2agno3+bacl2,1.我们从实验中发现，mg(oh)2能溶于nh4cl溶液中，也能溶于nh4hco3和ch3coonh4溶液中，而fe(oh)3和al(oh)3等沉淀能溶于盐酸，难溶于nh4cl等溶液,2.氢氧化镁能溶于氯化铵溶液，而金属镁也能溶于氯化铵溶液，两者原理是否相同？,(5)复分解反应与体系平衡的关联,1、优化教学设计：引入知识本源，创设探究情境,内容选择：开发生活教学资源， 凸现典型知识辐射。 结构线索：关注思维发展过程， 呈现新旧知识联动。 情景设置：引发认知情感冲突， 培养评价选择能力。,（三）优化复习教学行为之一,二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三,(3)情景设置： 引发认知情感冲突，培养评价选择能力。,1、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境,有效的教学必须使学生处于有效的学习情景中，特别是在某些重要原理的教学上. 良好的教学情景？,分析有关数据并作有关猜测？ 已知25oc的溶解度 (g) na2co3 nahco3 k2co3 khco3 nacl 22.2 9.6 110 33.2 36,问题思考,猜测： 在饱和na2co3溶液中通入co2(外界条件不变)时应该有nahco3晶体析出,事实1：向饱和na2co3溶液中不断通入co2，一段时间以后，可见有细小的晶体析出（设温度不变）,如何解释？,事实2：向饱和nahco3溶液中，加入适量浓naoh溶液，无晶体析出,如何解释？,高考试题分析,（98上海，24）联合制碱法中关键的一步是把nh4cl从几乎饱和的nahco3溶液中分离出来，为此根据nacl和nh4cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带nahco3的nh4cl；nacl和nh4cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是,提出一个延伸性的问题： 我们能否利用nacl,co2和nh3制取碳酸钠,再提出一个延伸性问题1： 如若将nh3改用naoh,也能增大co2的溶解度,但实际生产中不采用该方法,从理论上分析其原因。,再提出一个延伸性问题2： 从水解平衡的角度分析co2气体与naalo2、na2sio3、naclo等溶液反应的原因,（三）优化复习教学行为之二,优化教学设计：引入知识本源，创设探究情境 优化教学内容：拓展信息来源，强化分析过程 优化教学流程：预留探究空间，体验互动实践 优化教学检测：练习巧活当变，设问层层递进 优化教学形象：思路清晰开阔，表达顺畅真挚,二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三,2、优化教学内容：拓展问题来源，强化分析过程,（三）优化复习教学行为之二,问题有目的性、适应性和新异性 问题有提示性，在疑难处设问 问题有序性，由浅人深、由易到难,二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三,2、优化教学内容：拓展问题来源，强化分析过程,（三）优化复习教学行为之三,有想法（问题）就有办法 教师的教学就是一个充分调动学生的思维，不断发现问题，解决问题的过程。,二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三,（1）从教材中挖掘问题素材,保持一定温度下,一定浓度的fecl3与kscn达到平衡，在t1时刻加入少量的fecl3固体，反应重新达到平衡，若其反应过程可用如图所示的v-t表示，请根据此图象和平衡移动过滤求证新平衡下的fecl3的浓度比原平衡大,答题要点: 新平衡:v（正）v（正），而新平衡时c(kscn)减小,又由于温度,故只能是新平衡体系中的fecl3浓度较原平衡更大; 新平衡:生成物浓度均增大, 而k值不变,只有fecl3浓度增大才能保持k不变;,该图像不仅可以作为定性判断的依据,同样也蕴含着定量的意义,（1）从教材中挖掘问题素材,在cocl2溶液中存在如下平衡： cocl42+ 6h2o co(h2o)62+4cl 蓝色 粉红色 下列说法中不正确的是： a.将cocl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液 b.将cocl2固体溶于大量水中得到粉红色溶液 c.cocl42和cu(h2o)62+都是配合物离子 d.由上述平衡可知co(h2o)62+比cocl42稳定,（2）从学生实验中发现问题素材,实验化学教材中介绍了几种物质制备中对所得晶体进行淋洗的方法，下列关于使用各种物质淋洗沉淀的表面的说法不正确的是 a. 制备阿司匹林时，采用滤液淋洗，可以减少产品的溶解，收集更多的产品 b. 制备阿司匹林时，采用酒精淋洗，可以减少产品溶解，得到较干燥的产品 c. 制备摩尔盐时，采用酒精淋洗，可以减少硫酸亚铁铵晶体的溶解，得到较干燥的产品 d. 制备nacl晶体时，晶体表面含有少量kno3，采用热水淋洗，可以得到较纯净的nacl,例题1硫酸亚铁铵的化学式为(nh4)2fe(so4)26h2o，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表,实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。 （1）完成实验步骤中的填空： 称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15ml10%na2co3溶液，小火加热10min以除去_，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用。 将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15ml3mol/l h2so4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为_ _（填名称，不考虑水解）， 其物质的量约为_ _mol。 加入 g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至 为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。,铁屑表面的油污,硫酸亚铁,表面出现结晶膜,（2）从学生实验中发现问题素材,1.采用“一大一小”的两浓度进行比较,控制配比:探究1反应物浓度对反应速率的影响,2.实验设计意图,a、b相同温度下na2s2o3浓度对相关反应速率的影响； a、c相同温度下h2so4浓度对相关反应速率的影响；,b与c？,（3）从教学实际中提炼问题素材-1,某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与h+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反应其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因：cl-对反应具有促进作用，so42-对反应没有影响 原因：_； 原因：cl-对反应具有促进作用，so42-对反应具有阻碍 作用； 原因：cl-、so42-均对反应具有促进作用，但cl-影响更 大； 原因：_。,cl-对反应没有影响，而so42-对反应具有阻碍作用,cl-、so42-均对反应具有阻碍作用，但cl-影响更小（或so42-影响更大）,（3）从教学实际中提炼问题素材-2,写键线式的步骤： 写出该分子的结构式。 省略所有碳原子，省略烃基上所有氢原子和碳氢键。 表示每一个拐点与碳原子一一对应。 先写结构简式： 再改写键线式： 。,葡萄糖的键线式,（3）从教学实际中提炼问题素材-3,（4）从生产生活中收集问题素材-1,削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。 i、杂志1：苹果中fe2+被空气中的o2氧化成fe3+而变色。 ii、杂志2：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的o2氧化而生成有色物质。 已知酚类物质遇fecl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 (1) 为探究苹果“褐变”是否为i的原因，小组设计了如下实验：刚削皮的苹果立刻滴上23滴a溶液，继而再滴上几滴氯水。在“褐变”后的苹果滴上23滴a溶液。回答下列问题： a溶液是 溶液(填化学式)。若i的解释正确，写出中有关的离子方程式： ； 实验的实验现象应为： 。 。经实验，均无明显现象。说明观点i的解释是错误的。 (2)为探究苹果“褐变”是否为ii的原因，小组又设计了如下实验。在表中填写实验探究目的和结论。,(1) kscn 2fe2+cl22fe3+2cl fe3+3scnfe(scn)3 滴加a溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色。 变红色,（4）从生产生活中收集问题素材-2,探究空气中的o2对苹果“褐变”的影响,“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的o2发生反应，生成有色物质,探究氧化酶对苹果“褐变”的影响,经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”。（或苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。）,（4）从生产生活中收集问题素材-2,3、优化教学流程：预留探究空间，体验互动实践,（三）优化复习教学行为之三,具有现实意义的课堂：目标应立足学生的发展。 其中师生换位是提供实践机会的有效办法之一。,二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三,案例2：某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：,二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三,3、优化教学流程：预留探究空间，体验互动实践,（1）写出上述反应的离子方程式 （2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 （填实验序号） （3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中： 能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ；（填实验序号） a和b、a和c的组合比较所研究的问题是 b和c的组合比较所研究的问题是 （4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较： ,二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三,3、优化教学流程：预留探究空间，体验互动实践,4、优化教学检测：练习巧活当变，设问层层递进,（三）优化复习教学行为之四,课程改革的方向 改善学习方式 教学应满足两个要求 发展需要和考试需要,二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三,（3）探究高铁酸钾的某种性质。,【实验1】将适量k2feo4固体分别溶解于ph 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得feo42浓度为 1.0 mmoll-1（的试样，静置，考察不同初始 ph 的水溶液对k2feo4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。,。,【实验2】将适量 k2feo4 溶解于ph4.74 的水溶液中，配制成feo42浓度为 1.0 mmoll-1 的试样，将试样分别置于 20、30、40和 60的恒温水浴中，考察不同温度对k2feo4某种性质的影响，结果见图2。则 实验1的目的是 ； 实验2可得出的结论是 ； 高铁酸钾在水中的反应为 4feo4210h2o 4fe(oh)38oh3o2。由图1可知，800 min时，ph=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比ph4.74的溶液中高，主要原因是,研究高考，把握方向,习题教学的三维目标,各阶段习题教学目标,习题训练的基本功能,习题教学的活动方式,二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三,4、优化教学检测：练习巧活当变，设问层层递进,（三）优化复习教学行为之四,高压 、适当温度 、催化剂,正反应,0.55,阳极,2ch4 + 3o2 = 2co2 + 4h2o,2ch3oh + 16oh- - 12e- = 2co32- + 12h2o,1.12,4、优化教学检测：练习巧活当变，设问层层递进,5、优化教学形象：思路清晰开阔，表达顺畅真挚,（三）优化复习教学行为之五,（1）更新教学理念与技术。 （2）具有独特的教学艺术。 （3）具备积极的反思意识。,二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三,关注实验方案的设计与假设,新教材的实验内容主题归纳,5、优化教学形象：思路清晰开阔，表达顺畅真挚,三、高中化学有效复习的学习指导改进之一,（一）学习指导的阶段和主题,1.学习改进任务的三维结构,三、高中化学有效复习的学习指导改进之一,2.学习指导的设计与实施,任务牵引,项目驱动,转轨达标,三、高中化学有效复习的学习指导改进之一,高一注重学生学习习惯的养成； 高二注重学生学习方法的培养； 高三注重学生学习能力的提高。,三、高中化学有效复习的学习指导改进之一,“27字令” 低起点、小台阶、快步子 精讲练、重变式、激思维 多反馈、勤矫正、善指导,3.强化四大学习规范,课前规范：自学预习、做好标记 明确疑点、积极尝试,课堂规范：情绪饱满、积极听想 学会笔记、参与度高,课后规范：回味课堂、整理笔记 质疑思考、及时小结,作业规范：复习在前、作业在后 表述规范、订正及时,三、高中化学有效复习的学习指导改进之一,三、高中化学有效复习的学习指导改进之一,（二）复习过程中的学习指导, 课堂教学中的行为指导, 各类层次学生的学习体验和指导, 作业复习中的行为指导,三、高中化学有效复习的学习指导改进之二,化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉 和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题： （1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是 ；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是 ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式： 。,（1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色 ；硫氰根被氧化 ； 2h2o2 2h2o+o2,（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加kscn溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学对红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为feo42-，试写出该反应的离子方程式 。,2fe3+3cl2+8h2o=2feo42- +6cl-+16h+,三、高中化学有效复习的学习指导改进之二,促使知识形成体系并融会贯通； 提高知识技能的运用能力和综合思维； 建立自主学习的空间与习惯。 强调各门学科的均衡发展。,复习指导培优,三、高中化学有效复习的学习指导改进之二,采取保底措施，评价防止差距的拉大; 诊断个体特点，施以必要的个别辅导; 激发学习兴趣，弥补知识技能的缺陷。,复习指导补差,不放弃 一帮一,三、高中化学有效复习的学习指导改进之二,悉心指导，