2019届高考化学考点06离子检验必刷题.docx

考点六 离子检验1下列离子检验的方法正确的是()A 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D 某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32【答案】C2对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B 某溶液中先滴几滴稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-【答案】B【解析】A、因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能含有碳酸根离子或是碳酸氢根离子等，故A错误；B、因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，所以先滴几滴稀盐酸酸化，没有白色沉淀生成，可排出银离子干扰，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-，故B正确； C、石蕊遇酸变红，则某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显酸性，故C错误；D、验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-，故D错误；综上所述，本题应选B。3向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4；振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+【答案】B4对于某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl-【答案】C【解析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-，选项A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42-，也可能含有银离子，选项B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，选项C正确；D、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-离子，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，选项D错误；答案选C。5下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐【答案】C6实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是A 用pH试纸测定氯水的pHB 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C 向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+D 将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体【答案】C【解析】A.氯水中次氯酸具有强氧化性，可使pH试纸褪色，不应选pH测定氯水的pH，故错误；B.玻璃棒含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素，故错误；C.滴入硫氰化钾溶液，无明显现象，可知不含铁离子，滴入氯水后溶液显红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则溶液肯定含有亚铁离子，故正确；D.蒸干时，氯化铝水解生成的盐酸挥发，得到氢氧化铝，应在氯化氢气流中蒸干制备氯化铝固体，故错误。故选C。7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀原溶液中有 SO42- B 滴加氯水和 CCl4；振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I- C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na+、无K+D滴加稀 NaOH 溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无 NH4 +【答案】B8下列说法正确的是。A 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3B FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色C 常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气D 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+【答案】D【解析】A不一定为氢氧化铝沉淀，可能生成氢氧化镁等白色沉淀，应加入氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解，选项A错误；B有固体剩余，则溶液中不存在铁离子，加入KSCN，溶液不变为红色，选项B错误；C浓硫酸具有强氧化性，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，选项C错误；D湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则原溶液中含有铵根离子，选项D正确；答案选D。9下列实验中根据现象得出的结论错误的是 ( )选项实验过程现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中HKspCu(OH)2【答案】C10下列推断合理的是()A 某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C 浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】A可能有Ag+、SO32-干扰，则原溶液中可能有SO42-，选项A错误；B、若为S，则有SSO2H2SO3Na2SO3或NaHSO3，选项B正确；C、浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，选项C错误；D、SO42-的检验，应该先加盐酸，再加氯化钡溶液，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，选项D错误；答案选B。11由下列实验得出的结论正确的是（ ）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO32或SO32-B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有Ag+C将某有机物与NaOH、乙醇混合共热后加入AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中反应，将产生的气体导出至AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应，而不是加成反应【答案】B12向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4；振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+【答案】B【解析】A白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42或氯离子，故A错误；B下层溶液显紫红色，因氯水氧化碘离子，原溶液中有I，故B正确；C观察K元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象，原溶液中一定有Na，不能确定是否含K，故C错误；D氨气溶于水呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的试纸不能检验，故D错误；故选：B。13某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、SO42中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验： 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )A 实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4)0.2molL1B 实验中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3C 原溶液中一定有K，且c(K)0.4molL1D 若要判断原溶液中是否有Cl，无需另外设计实验验证【答案】B14下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-B 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C 向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-【答案】C15下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A 在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2【答案】C【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；本题选C。16下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:ClCC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO42-D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性【答案】D17下列实验现象、解释与结论均正确的是 编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SO42C向甲苯中滴入少量溴水,振荡,静置溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氟酸反应生成气体，与氢氧化钠反应溶解二氧化硅为两性氧化物【答案】B18某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是A 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+【答案】A【解析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.02mol，即n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡沉淀质量为6.63g-4.66g=1.97g，物质的量为0.01mol，即n(CO32-)=0.01mol；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)，物质的量为=0.03mol，所以含有铵根离子0.03mol；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量=0.02mol2+0.01mol2=0.06mol，阳离子所带正电荷的物质的量=0.03mol1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol；A、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故A正确；B、该固体中一定没有Cu2+、故B错误；C、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的无法判断，故C错误；D、根据以上实验，该固体中一定有Na+，故D错误；故选A。19下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化【答案】A20某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，无明显现象B 原溶液中c（Cl-）0.1molL-1C 用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色D 将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝【答案】C21某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是 A 气体A可能是CO2或SO2B 溶液X中一定存在SO42C 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀【答案】C【解析】A、白色沉淀A部分溶于酸，溶于酸的部分则可能是碳酸钡或亚硫酸钡，所以气体A可能是CO2或SO2，故A正确；B、X与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，且白色沉淀A与足量盐酸反应，白色沉淀B一定为BaSO4，溶液中一定含有SO42-，故B正确；C、X与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，但溶液中可能含Mg2+ 、Na+，故C错误；D、由上述分析可知溶液中不确定是否含有Cl-，因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀溶液AgCl，故D正确；综上所述，本题正确答案为C。22某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A 原溶液中一定只存在、Cl-四种离子B 气体A的化学式是CO2，其电子式为O:C:OC 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D 生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH=Al(OH)3【答案】C23下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液变红，后者不变色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解B向NaAlO2溶液中通入NH3白色沉淀Al(OH)3不能溶解在弱碱中C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na+、无K+D烧杯澄清石灰水先变浑浊碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解【答案】D24下列实验设计和结论相符的是A 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液【答案】B【解析】A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，A错误；B碱能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体水溶液一定显碱性，B正确；C硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO42，可能含有Ag+，若原溶液中含有亚硫酸根离子，也能被硝酸根在酸性溶液中氧化生成硫酸钡沉淀，C错误；D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化铁溶液，但加热，铁离子水解会生成氢氧化铁，所以最终得不到纯净的FeCl3溶液，D错误。25下列离子检验的方法正确的是A 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C 某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+D 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-【答案】C26下列实验方案能达到实验目的的是（ ）A 在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B 向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体C 向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量D 已知20时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分别加入10g的 NaHCO3、 Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小【答案】B【解析】A.由于没有在无色浸取液中加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，则加入CCl4后下层为无色，并不能说明浸取液中不含碘元素，故A错误；B. 若向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氨气，碳酸会选转化为碳酸铵，从而与BaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，故B正确；C. 向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，生成的沉淀中也有Ag2SO4，故C错误；D.溶剂水的量太少，两支试管中的固体都有剩余，无法比较，故D错误；答案选B。27溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之向的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B 溶液中c(NH4+)=0.2mol/LC 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-D c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1【答案】C28下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D 分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊的是Na2CO3【答案】B29已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H+2I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO42-、SO32-，中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）A 肯定不含I- B 肯定不含SO42- C 肯定不含有SO32- D 可能含有NH4+【答案】B【解析】Fe2+在水溶液中显浅绿色，而溶液为无色，故不可能含有Fe2+；向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，表明Br2参与反应且产物仍为无色，SO32-、I-可与Br2反应生成 SO42-和I2，反应后溶液仍为无色说明未生成I2，则一定含有SO32-，根据已知反应可知：SO32-还原性比I-强，则无法判断是否含有I-；溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，一定不含有SO42-，B正确；30某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( )A 肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B 肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C 原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D 不能确定的离子只能通过焰色反应来确定【答案】D【解析】A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+，一定不含有NH4+，故A错误；B、一定没有亚铁离子，一定含有镁离子和铝离子，故B错误；C、不能确定是否含有钾离子，故不能确定是否含有明矾，故C错误；D、不能确定的离子是钾离子，能通过焰色反应来确定，故D正确；故选D。31下列离子检验及结论一定正确的是A 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42B 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有ClC 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D 通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I【答案】D32某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H、K、Al3、NH、Mg2阴离子OH、SO42、CO32、AlO2将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。下列说法不正确的是：A 上述混合溶液中一定大量含有H、NH4+、Al3、Mg2、SO42B 图中a4C b7；c9D 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成【答案】B【解析】A、根据上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H、NH、Al3、Mg2、SO42，故A正确；B、含有2mol的氢离子需要消耗氢氧化钠2mol，则需要2mol过氧化钠来生成,所以a=2,故B错误；C、含有镁离子和铝离子一共5mol，所以消耗过氧化钠的量为5mol，在加上a=2，则b=7，氯离子的物质的量是2mol，所以氢氧化铝的物质的量是2mol，完全将氢氧化铝溶解，消耗1mol的氢氧化钠，即需要1mol的过氧化钠来生成，所以c=9，故C正确；D、不能确定溶液中是否含有K+，钾离子的检验常用焰色反应，故D正确。33下列有关实验操作的叙述正确的是：（）A 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe2+C 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液D 用量筒取5.0mL 10.0molL-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0 molL-1H2SO4溶液【答案】B34某无色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3、Cl、SO42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A 溶液X 定含有NH4+、Mg2+、SO42可能含有HCO3B 溶液X中一定没有HCO3,但不能确定是否含有ClC 溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定D 白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物【答案】D【解析】加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是Mg(OH)2或是BaCO3中的一种，微热，闻到刺激性气味气体产生，此气体为NH3，原溶液中含有NH4，滤液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42，一定没有Ba2，沉淀A为Mg(OH)2，原溶液中一定含有Mg2，根据电荷守恒，以及离子浓度相同，HCO3和Cl至少含有一种，A、根据上述分析，另一种阴离子不知道是Cl还是HCO3，故A错误；B、溶液中可能含有HCO3，故B错误；C、根据溶液呈现电中性，Na和K可能含有，故C错误；D、白色沉淀A是Mg(OH)2，白色沉淀B为BaSO4，都是纯净物，故D正确。35向a mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液甲中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液乙。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V（乙）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A 溶液乙中，硫酸钠与氢氧化钠的物质的量浓度之比为1:2B 加入100 mL溶液乙时，沉淀物仅为BaSO4和Fe(OH)3C 甲溶液中Ba2+、Al3+、Fe3+的物质的量浓度之比为：10:2:1D 当溶液中含有NaAlO2时，V(乙)90 mL【答案】C错误；C、第三段曲线中，消耗了10mL乙溶液，溶解了0.1molAl(OH)3，根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，可知，c(NaOH)=0.1mol/0.01L=10mol/L；根据A选项的分析可知，c(NaOH)=c(Na2SO