广西壮族自治区南宁市2018_2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.docx

20182019学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32一、选择题(本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是A. 合成氨工业 B. 金属冶炼 C. 石油工业 D. 海水综合利用【答案】A【解析】试题分析：1909年，哈伯成为第一个从空气中制造出氨的科学家，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得1918年瑞典科学院诺贝尔化学奖，故选A.考点：考查化学与社会的关系2.在化学反应 2H2O22H2O + O2中，发生了变化的粒子是A. 质子 B. 电子 C. 原子 D. 分子【答案】D【解析】试题分析：在该反应中水分子在直流电的作用下分解成单个的氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，其中没变的粒子是氢原子和氧原子及构成原子微粒的电子和质子，变化的为分子，故选D。考点：考查化学反应的实质3.为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是A. 碳粉 B. 硫磺 C. 铜粉 D. 铁粉【答案】D【解析】试题分析：FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe(OH)2而使溶液变浑浊，为防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引进杂质，应该向溶液中加入少量Fe和稀盐酸，故选D。考点：以Fe的化合物为载体考查氧化还原反应。4.石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于( )A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐【答案】A【解析】试题分析：二氧化硅是由Si和O两种元素组成的，因此是氧化物，答案选A。【考点定位】本题主要是考查酸、碱、盐、氧化物分类判断【名师点晴】物质的分类首先是确定分类依据，对于该题主要是从酸、碱、盐、氧化物的角度对二氧化硅进行分类，因此答题的关键是明确酸、碱、盐、氧化物的含义，特别是从电离的角度理解酸、碱、盐，所谓酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如硝酸等，注意硫酸氢钠不是酸。所谓碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠。所谓盐是指由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物。5.下列过程发生化学变化的是A. 酒香扑鼻 B. 蜡烛照明 C. 用金刚石切割玻璃 D. 太阳能供热【答案】B【解析】试题分析：A酒香扑鼻属于乙醇的挥发，是物理变化，A错误；B蜡烛照明需要燃烧，发生化学变化，B正确；C用金刚石切割玻璃没有新物质产生，是物理变化，C错误；D太阳能供热发生的是物理变化，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查物理变化和化学变化的判断【名师点晴】该题的关键是明确物理变化和化学变化的判断依据，即有新物质产生的是化学变化，没有产生新物质，只是状态、形状的变化是物理变化，因此需要掌握常见物质的性质和有关变化特点。6. 在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 油脂【答案】D【解析】试题分析：A糖类主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A错误；B蛋白质分为动物蛋白和植物蛋白，主要存在于动物的肌肉和某些植物的果实内，故B错误；C无机盐广泛存在于人类所摄取的各种食物中，故C错误；D食用油的主要成分是油脂，油脂的摄主要通过食用油来完成，故D正确。考点：考查油脂的来源7.配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，玻璃棒的末端放在刻度线下方，答案选B。8. 下列反应属于氧化还原反应的是( )A. HClNaOHNaClH2OB. SO3H2O=H2SO4C. 2NaCl22NaClD. CaCO3CaOCO2【答案】C【解析】A、B、D中均不含元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，只有C中Na元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，为氧化还原反应，故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大9. 下列元素中最高正化合价为+5价的是( )A. Mg B. H C. N D. He【答案】C【解析】试题分析：A、Mg元素的最高价是2价，A错误；B、H的最高价是1价，B错误；C、N元素的最高价是5价，C正确；D、He是稀有气体，一般只有0价，D错误，答案选C。【考点定位】考查元素化合价判断【名师点晴】注意从元素周期表归纳元素化合价规律：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。10. 在溶液中能大量共存的离子组是A. Na+、OH一、HCO3- B. Ba2+、OH一、C1C. H+、K+、CO32- D. NH4+、NO3、OH【答案】D【解析】试题分析：A、OH和HCO3发生中和反应，不共存，错误；B、NH4+、OH生成弱电解质NH3H2O，不共存，错误；C、H和CO32反应生成CO2或HCO3，不共存，错误；D、离子间不反应，能大量共存，正确。考点：考查离子共存问题。11. 下列离子方程式的书写正确的是 ( )A. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2+ SO42-BaSO4B. 钠与水的反应Na+2H2O=Na+2OH-+H2C. 氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2OD. 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O【答案】D【解析】试题分析：A在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故A错误；BNa+2H2O=Na+2OH-+H2反应的电荷不守恒，故B错误；C2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O反应的电荷不守恒，故C错误；D大理石溶于醋酸的反应生成醋酸钙和二氧化碳、水，故D正确；故选D。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。12.下列反应属于吸热反应的是A. CaO+H2O Ca(OH)2 B. 2Na+O2 Na2O2C. Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 D. C+ H2O(g)CO +H2【答案】D【解析】【详解】A生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应，放出热量，故A错误； B钠的燃烧属于放热反应，放出热量，故B错误； C铝热反应属于放热反应，放出热量，故C错误； D碳和水蒸气反应属于吸热反应，故D正确；故选D。13.下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙酸【答案】C【解析】试题分析：A、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、乙烯含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C正确；D、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选C。考点：考查常见有机物的结构和性质判断14.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性【答案】B【解析】试题分析：维生素C能把Fe3还原为Fe2，维生素C具有还原性，故B正确。考点：本题考查氧化剂、还原剂。15. 下列各组元素，属于同一周期的一组是A. H 、Li 、Na B. Na 、Mg 、Ca C. Al 、P 、S D. N 、O 、Cl【答案】C【解析】试题分析：A、分别是第一、第二和第三周期，A错误；B、分别是第三、第三和第四周期，B错误；C、均是第三周期元素，C正确；D、分别是第二、第二和第三周期，D错误，答案选C。考点：考查元素周期表的结构16.当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. C2H5OH溶液 D. CuSO4溶液【答案】B【解析】胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，分散质微粒直径小于1100nm的是溶液，大于1100nm的是浊液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目较简单17. 下列能用于刻蚀玻璃的溶液是A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 氢氟酸【答案】D【解析】试题分析：玻璃的主要成分含有SiO2，而HF能与SiO2反应，可腐蚀玻璃，故答案为D。考点：考查二氧化硅的性质与应用18.可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是A. V正=0 B. V逆=0 C. V正= V逆0 D. V正= V逆=0【答案】C【解析】试题分析：可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不为0，答案选C。考点：考查可逆反应平衡状态特征19.从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性【答案】C【解析】试题分析：通入热空气和水蒸气将溴吹出，是利用了溴的挥发性，故答案为C。考点：考查溴的物理性质20. 下列化合中，既含有共价键，又含有离子键的是( )A. O2 B. CaO C. CH4 D. NaOH【答案】D【解析】A氧气是单质，不是化合物，故A不选；BCaO中只含离子键，故B不选；CCH4中只含CHr共价键，故C不选；DNaOH中含钠离子和氢氧根离子之间的离子键和HO共价键，故D选；故选D【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大21.下列实验操作或装置正确的A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏C. 过滤 D. 稀释浓硫酸【答案】C【解析】试题分析：A、不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，A错误；B、蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管出口处，且冷却水是下口进，上口出，B错误；C、过滤操作正确，C正确；D、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸倒入水中，且不断搅拌，D错误，答案选C。【考点定位】考查化学实验基本操作【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。22. 常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的( )A. 强酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性【答案】D【解析】试题分析：常温下铝在浓硫酸中发生钝化，因此常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的强氧化性，答案选D。考点：考查浓硫酸的性质23.有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是 （ ）A. 互为同位素 B. 互为同系物C. 互为同分异构体 D. 互为同种物质【答案】C【解析】试题分析：有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，答案选C。考点：考查同分异构体判断24. 下列关于1.5mol 氢气的叙述中，正确的是（ ）A. 质量是 4gB. 体积是 33.6LC. 电子数是 3D. 分子数约为1.56.021023个【答案】D【解析】试题分析：A、1.5mol氢气的质量是1.5mol2g/mol3g，A错误；B、不能确定氢气所处的状态，不能计算其体积，B错误；C、1.5mol氢气的电子数3NA，C错误；D、1.5mol氢气的分子数是 1.56.02 1023个，D正确，答案选D。考点：考查物质的量的有关计算25. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )A. AlCl3 B. NaAlO2 C. Al(OH)3 D. Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：A、氯化铝和盐酸不反应，A错误；B、偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，B错误；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确；D、碳酸钠与氢氧化钠不反应，D错误，答案选C。考点：考查元素及其化合物的性质26. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )A. 负极发生氧化反应B. 烧杯中的溶液变为蓝色C. 电子由铜片通过导线流向锌片D. 该装置能将电能转变为化学能【答案】A【解析】试题分析：A、原电池中负极发生氧化反应，A正确；B、锌的金属性强于铜，锌失去电子，溶液是无色的，B错误；C、锌是负极，电子由锌片通过导线流向铜片，C错误；D、原电池把化学能转化为电能，D错误，答案选A。【考点定位】考查原电池的应用【名师点晴】转化为原电池的工作原理是解答的关键，在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。27.某反应生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内平均反应速率为A. 8 mol/(Lmin) B. 4 mol/(Lmin) C. 2 mol/(Lmin) D. 1 mol/(Lmin)【答案】C【解析】试题分析：根据v=C/t=4mol/L2min=2 mol/(Lmin)，故答案为C。考点：考查化学反应速率的计算28.能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A. 稀硫酸 B. 新制氯水 C. 硝酸银溶液 D. 澄清石灰水【答案】B【解析】试题分析：能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂应该具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，稀硫酸、硝酸银和澄清石灰水均不能氧化硫酸亚铁，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，答案选B。考点：考查铁及其化合物的性质29. 下列化学用语正确的是A. NaCl的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. Mg原子结构示意图： D. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2【答案】D【解析】试题分析：A、NaCl是离子化合物，电子式为，A错误；B、乙烯的结构简式为CH2CH2，B错误；C、Mg原子结构示意图为，C错误；D、乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，D正确，答案选D。考点：考查化学用语判断30.下列溶液中，c（H+）最大的是( )A. 0.1 mol/L HCl溶液 B. 0.1 mol/L NaOH溶液C. 0.1 mol/L H2SO4溶液 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液【答案】C【解析】试题分析：A、盐酸是一元强酸，氢离子浓度是0.1mol/L；B、氢氧化钠是一元强碱，氢离子浓度最小；C、硫酸是二元强酸，氢离子浓度是0.2mol/L；醋酸是一元弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L；答案选C。考点：考查氢离子浓度计算31. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是( )A. 是苯，是CCl4，是酒精B. 是酒精，是CCl4，是苯C. 是CCl4，是苯，是酒精D. 是苯，是酒精，是CCl4【答案】A【解析】试题分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈橙色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈橙色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，答案选A。考点：考查有机物的鉴别32. 下列属于电解质的是A. 蔗糖 B. 盐酸 C. 酒精 D. 氢氧化钠【答案】D【解析】试题分析：A、蔗糖是非电解质，A错误；B、盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、酒精是非电解质，C错误；D、氢氧化钠是电解质，D正确，答案选D。【考点定位】考查电解质判断【名师点晴】掌握电解质的含义是解答的根据，电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。33. 节能减排是构建和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是( )A. 自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B. 包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C. 农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D. 推广使用乙醇汽油作汽车燃料【答案】B【解析】试题分析：所谓节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态塑料购物袋有偿使用，农村大力发展沼气，推广使用乙醇汽油作汽车燃料，都符合节能减排，包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，容易造成白色污染，答案选B。考点：考查节能减排的有关判断34.欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是( )A. NaOH溶液 B. 氨水 C. Na2SO4溶液 D. NaCl溶液【答案】B【解析】试题分析：A由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al（OH）3不溶于弱碱氨气溶液，B正确；C、DNa2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适，答案选B。考点：考查氢氧化铝制备35.用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 聚合反应【答案】B【解析】试题分析：乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而甲烷不能，则用溴水、洗气可除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生加成反应，故选B。考点：考查有机物的结构与性质。二、填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分）36. 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。IA01II AIII AIV AV AVI AVIIA23请按要求回答下列问题：（1）元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；（2）、两元素的原子半径较大的是_（填元素符号）；（3）和两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；（4）元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。【答案】（1）HNO3（2）C （3）Na （4）NH3+HClNH4Cl【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断分别是H、C、N、Na、Al、Cl。（1）氮元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则、两元素的原子半径较大的是C；（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，则和两种元素的金属性较强的是Na；（4）元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，二者化合生成氯化铵，因此可看到大量的白烟，反应的化学方程式为NH3+HClNH4Cl。【考点定位】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用【名师点晴】准确判断出元素并能灵活应用元素周期律是解答的关键。注意“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。37. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2 制漂白粉，反应的化学方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式 ）【答案】（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）Ca（ClO）2【解析】（1）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2可生成具有氧化性的HClO，可用于杀菌消毒，Ca（ClO）2为漂白粉的有效成分，故答案为：Ca（ClO）2【点评】本题考查氯气与漂白粉的反应，题目难度不大，主要漂白粉的有效成分和漂白原理，把握次氯酸的性质38.铝是一种活泼的金属，在高温下能与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。该反应中_（填化学式）是还原剂，_（填化学式）氧化剂。当2molFe2O3参加反应时，转移了 _ mol电子。【答案】Al；Fe2O3；12【解析】该反应方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、Fe元素化合价由+3价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Al是还原剂、Fe2O3是氧化剂，该反应中如果有1mol氧化铁参加反应，转移6mol电子，所以有2mol氧化铁参加反应时有12mol电子转移，故【点评】本题考查氧化还原反应基本概念及有关计算，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系及元素化合价变化与转移电子之间关系是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大三、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）39.(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管中的试剂是_（填字母序号）。a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液 如乙图所示，试管中装入的固体应该是_（填化学式）。通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性_(填“强”或“弱”)。欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_。等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_（填化学式）。(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题： 实验室制取氨气的化学方程式为：_；三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_（用化学方程式表示）；检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。【答案】 (1). c (2). NaHCO3 (3). 强 (4). CaCl2(或BaCl2)溶液 (5). NaHCO3 (6). 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (7). 甲 (8). 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (9). 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）【解析】【分析】（1）NaHCO3不稳定，加热易分解产生二氧化碳气体，碳酸钠稳定，受热不分解，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解；小试管加热温度较低，里面装的是碳酸氢钠，大试管加热温度较高，里面装的是碳酸钠，反应观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定。（2）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，氨气是碱性气体，与浓硫酸反应。【详解】(1).NaHCO3不稳定，加热易分解, 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解，而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳，现象不明显，故答案为：C；小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，而Na2CO3加热温度较高，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定，故答案为：NaHCO3；连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊,故答案为： Na2CO3比NaHCO3的稳定性强；鉴别两种固体物质可选用CaCl2(或BaCl2)溶液，因为CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3不反应，故答案为：CaCl2(或BaCl2)溶液；与盐酸反应时，相关反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O，加NaHCO3的试管反应更剧烈，故答案为：NaHCO3；(2) 实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，故化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O；氨气是碱性气体，通过浓硫酸的洗气瓶，与浓硫酸反应被吸收了，故答案为：甲；2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；氨气是碱性气体，检验氨气是否收集满的方法可以将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满；由于氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢反应产生氯化铵（白色固体），有白烟现象，所以检验氨气是否收集满的方法也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满；故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。【点睛】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较和氨气的制取与性质，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。四、“二选一”选做题40.化学与生活合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。(1)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_A葡萄糖 B氨基酸 C脂肪酸(2)现有下列五种物质：A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是_；可直接进入血液，补充能量的是_ ；应用最广泛的抗生素之一的是_；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是_；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_。(3)鸡蛋含有丰富的蛋白质，它在人体内消化过程如下：请回答下列问题：a向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为_色。b氨基酸具有两性，是因为氨基酸分子中既含有碱性官能团又含有酸性官能团，其中，碱性官能团是_，酸性官能团是_。c向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，发生的是_(填“盐析”或“变性”)。【答案】 (1). B (2). C (3). D (4). E (5). A B (6). A (7). 黄 (8). 氨基(NH2) (9). 羧基(COOH) (10). 盐析【解析】【分析】蛋白质水解的最终产物是氨基酸，蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐(如硫酸铵、硫酸钠和氯化钠等)溶液时，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用就叫做蛋白质的盐析。 蛋白质受热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属(如铅、铜、汞等)盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸)等的作用会凝聚，这种凝聚是不可逆的，这种变化叫做变性。【详解】(1)蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，故选B；(2)苹果汁富含维生素C；葡萄糖可直接进入血液，补充能量；应用最广泛的抗生素之一的是青霉素；食盐、食醋既可作为调味剂，又可作防腐剂；食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损，故答案为： C ；D ；E ；B ；A ；(3) a鸡蛋清主要成分为蛋白质