09常见非金属元素(学业水平测试复习).doc

古高化学学业水平复习常见无机物及其应用常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）考点一：了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。1、C（1）CO、CO2A、CO是一种无色 毒气体，不溶于水，不与酸、碱溶液反应。B、CO具有还原性， COCuO = CuCO2C、CO2是一种无色无味 毒气体，能溶于水。D、CO2是酸性氧化物、与碱性氧化物、碱反应。 CO2CaO= CaCO3 ；CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O（2）H2CO3是二元弱酸，不稳定，易分解成水和二氧化碳。例题1 可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是AH2 BN2 CCO2 DCO2、N（1）N2是无色无味的气体，性质稳定，难溶于水。 N2 + O22NO（2）NO是无色有毒（同CO）气体，难溶于水，易于O2反应生成NO2；NO2是 色有毒气体，易溶于水生成硝酸和NO。2NO + O22 N O 23NO2 + H2O2HNO3 +NO 【“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应】（3）NH3是无色刺激性气味气体，极易溶于水（1：700）（可做喷泉实验）。水溶液呈弱 性。NH3与酸反应生成盐： NH3HClNH4Cl（产生 ）浓硝酸可以产生同样现象，浓硫酸不可以。 检验氨气：a湿润的 色石蕊试纸变 （NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）b蘸浓 的玻璃棒产生白烟。氨气的实验室制法：2NH4ClCa(OH)22NH3Ca Cl22H2O （4）铵盐 均 于水，且都为 色晶体，受热易分解，加碱加热制氨气。（4）硝酸（HNO3） 挥发，浓硝酸和稀硝酸都是强 剂，能氧化大多数金属（除金、铂），但不放出 气，通常 硝酸产生NO2， 硝酸产生NO，如： Cu4HNO3(浓) 3Cu8HNO3(稀) 例题2 雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成ANO2 BHNO3 CH2SO4 DNH3H2O例题3 施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A易溶于水 B能与碱反应 C受热易分解 D.在水中易发生电离例题4 不会造成空气污染的气体是AN2 BNH3 CNO2 DSO2例题5 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应 BZn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应 DA1和稀盐酸反应例题6 工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要AH2 BO2 CCO2 DCO3、Si 硅元素在地壳中的含量排第二（1）单质硅（Si）：有金属光泽的灰黑色固体用于太阳能电池、计算机芯片以及 体材料等。（2）二氧化硅（SiO2）：熔点高，硬度大， 溶于水。常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（ 酸除外）用橡胶塞的试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液 SiO22NaOHNa2SiO3H2O（生成的硅酸钠具有 性）。用于 纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片等。（3）硅酸（H2SiO3）： 于水的白色胶状物。硅胶作 剂、 剂的载体。（4）硅酸盐 传统硅酸盐工业三大产品有： 、 、 。例题7 玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是AS BC CSi DO例题8 下列物质属于硅酸盐材料的是A碳纤维 B石灰石 C普通水泥 D石英玻璃例题9 （09、10年）石英光导纤维的主要成分是ASi BSiC CSiO2 DNa2SiO3例题10 下列试剂保存或盛放方法正确的是A浓硝酸盛放在铜质器皿中 B稀硝酸盛放在铁质器皿中CNaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4、S（1）硫单质：俗称 ， 色固体， 于水，空气中点燃生成 。（2）二氧化硫（SO2） 色、有 气味有 的 体， 于水，密度比空气 。（采用 法收集）A、酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的 。SO2(少量)Ca(OH)2Ca SO3H2OB、漂白性：SO2能使 溶液褪色，加热 恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的。将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱： SO2Cl22H2OH2 SO42HCl（3）硫酸（H2SO4）纯的硫酸为 色 状粘稠液体， 挥发。A、 性：可作 剂，但不可以用来干燥 B、 性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比21脱水， 化变黑。C、 性： ()与大多数金属反应（如铜）：2H2SO4 (浓)Cu CuSO4SO22H2O（此反应浓硫酸表现出 性和 性 ）()与非金属反应（如C反应）：2H2SO4(浓)C CO22SO22H2O （此反应浓硫酸表现出 性 ）注意：常温下，Fe、Al遇 的浓H2SO4或浓HNO3发生 。例题11 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性6、Cl（1）氯气（Cl2）： 色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气 ， 于水。（向 排空气法或者排饱和 水）化学性质主要表现 性A、与金属反应2Fe3Cl22 FeCl3B、与非金属反应Cl2H2 2HCl（安静地燃烧，发出 色火焰，瓶口有 生成，将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生 。）C、与水反应 Cl2H2OHClHClOD、与碱液反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O（制漂白液、Cl2的 处理）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（制漂白粉）E、与盐液反应Cl22NaBrBr2(橙色)2NaCl；Cl22NaII2（四氯化碳中紫红色）2NaCl；Cl22 FeCl22 FeCl3（2）次氯酸（HClO） 1、 酸性（比碳酸 ） 2、漂白性：使品红褪色、消毒杀菌 3、不稳定性：（氯水久置易失去 、自来水养金鱼需晒）（3）氯水（混合物）小结：自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3（被 ）、Na2CO3、NaOH、NaHCO3（被 ）、AgNO3（被 ）易变质。（4）漂白粉、漂白液漂白粉主要成分为 和 ，有效成分为 。漂白液主要成分为 和 ，有效成分为 。例题12 下列物质属于混合物的是A纯碱 B小苏打 C烧碱 D漂白粉例题13 分别加入适量下列物质，能使淀粉KI溶液变蓝的是ANaCl BFe粉 C盐酸 D新制氯水例题14 对下列实验现象的解释不正确的是选项实验现象解释AC12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D加热铝箔时熔化的A1不滴落Al表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的Al外面例题15 向KI溶液中滴入适量氯水，再加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是A形成均匀的无色溶液 B形成均匀的紫红色溶液C液体分层，下层呈紫红色 D液体分层，上、下层均呈无色例题16 红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是A褪色 B不变色 C颜色加深 D变蓝色考点二：了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。酸雨硫和氮的氧化物煤和石油的燃烧 （SO2、NO、NO2）光化学烟雾氮的氧化物、碳氢化合物汽车尾气臭氧层空洞氟氯烃制冷剂水花、赤潮（水体富营养化）N、P化合物化肥、洗涤剂例题17 下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量（按汽车平均行驶1公里计算）。污染物/gkm1速率/ kmh15080120一氧化碳氮的氧化物碳氢化合物8.70.60.75.41.50.69.63.80.8根据上表，下列说法不正确的是A汽车行驶时，污染物中CO含量最高 B汽车速率为120kmh1时，污染最严重C从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50 kmh1 D汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多例题18 某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44