甘肃省镇原县第二中学2017_2018学年高二化学下学期第一次月考试题.docx

20172018学年度第二学期第一次“月月清”试题高二（化学）（理）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共51分)1.元素性质呈周期性变化的根本原因是()A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化2.下列表示式错误的是()A.Na+的电子排布图:B.Na+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:Ne3s13.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是()4.主族元素形成的离子,若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是()A.b=a-n-mB.离子半径Am+Bn-C.原子半径AB.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:8.若某原子在处于能量最低状态时,价电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素位于周期表的第5周期BC.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有1个电子,位于ds区9.如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是()A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应,使溶液pH升高XYZWB.含氧酸的酸性:WZC.原子半径由大到小的排列顺序是ZYXD.X的单质中有一种为白色蜡状固体10.能说明CH4分子的构型不是平面正方形而是正四面体结构的是()A.任意两个键之间的夹角都是10928B.碳原子的4个sp3杂化轨道能量不同C.4个CH键的键长、键能都相同D.碳的价层电子都形成共价键11.下列说法不正确的是()A.分子中不一定存在化学键B.分子中若有共价键,则一定存在键C.p和p轨道既能形成键又能形成键D.含键的物质不如只含键的物质稳定D.同一分子中,键和键的轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同12.下列说法中正确的是()A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是以sp2形式杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形13.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是()A.Co(NH3)4Cl2ClB.Co(NH3)3Cl3C.Co(NH3)6Cl3D.Cu(NH3)4Cl214.若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键15.如图中两分子的关系是()A.互为同分异构体 B.是同一种物质C.是手性分子 D.互为同系物16.下列分子或离子中,含有孤电子对最多的是()A.H2SB.BeCl2 C.H3O+D. 17.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是()A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.Fe(SCN)63-中的Fe3+提供空轨道,SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键D.许多过渡元素的离子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H+等)都能形成配合物2、 非选择题(本题包括4小题,共48分)18.（9分）(1)等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是和;和。（2）按要求填空（要求填序号） H2O2 CO2 NH3 O2 含有极性键的极性分子是；含有极性键的非极性分子；含有非极性键的非极性分子；既含有极性键又含有非极性键的极性分子是。19.(15分)下表为元素周期表的一部分,请回答:(1)写出的基态原子的电子排布式: 。(2)第一电离能:(填“”“”或“=”)。(3)元素中,电负性最大的是(填元素符号,下同),第一电离能最大的是。(4)、分别形成的气态氢化物,稳定性较强的是(填化学式,下同),沸点较高的是,原因: 。20.(12分)化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。 (1)X原子的电子排布式是_，Y原子的价层电子排布图是： 。(2)YX2的分子构型是_，YX2的熔、沸点比ZX2_(填“高”或“低”)。(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是_，YX2分子中含_个键。21.(13分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素WW有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W位于元素