河南省固始县一中2018_2019学年高一化学12月月考试题.docx

河南省固始县一中2018-2019学年高一化学12月月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符题意）1提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任的义务，下列做法与之相悖的是 A自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋 B洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长 C对煤进气化或液化以获得洁净的燃料 D采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系 2.下列说法错误的是 A食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 B钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 C2mol SO2与1 mol SO2混合反应后一定能生成2mol SO3D面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸3、某学生用右图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物更高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 A、 B、 C、 D.4能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是ABC6H14CCH3CH2OHD5下列说法正确的是A绿色化学就是研究绿色物质的化学B烷烃是一类饱和链烃，其分子都是直线型的C甲烷是烷烃中碳元素的质量分数最低的，也是最简单的烃D常温时烷烃的同系物，只有甲烷、乙烷呈气态6、下列式子正确的是 ( )7已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )A、质子数cb B、离子的还原性Y2ZC、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW8将等物质的量的甲烷和的氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是ACH3ClBCH2Cl2CCCl4DHCl9反应N2+3H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度v(NH3)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是Av(N2)=0.3mol/(Lmin)Bv(N2)=1.0mol/(Lmin)Cv(H2)=1.67mol/(Lmin)Dv(H2)=0.3mol/(Lmin)10下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水11某有机物的结构简式为HO-CH2CH2=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是 A 、水解 B、酯化 C、加成 D、氧化12某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是不含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液后再在水浴中加热。实验结果没有银镜产生，其原因是A蔗糖尚未水解 B加热时间不够C煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 D蔗糖水解的产物中没有葡萄糖13下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水14. 作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为：下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是A.C2H4 B. C8H18 C. C7H16 D. C6H1215下列各组物质中，互为同分异构体的是A.白磷和红磷 B.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3C.CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3D.CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH316.在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O下列关于R元素的的叙述中，正确的是（ ） (A)R位于周期表中VA族 (B)R的气态氢化物的水溶液是强酸 (C)RO3-中的R只能被还原 (D)R2在常温常压下一定是气体17向下列液体中投入金属钠，没有气体产生的是AH2OBC6H6CCH3CH2OHDCH3COOH18.已知A、B是第一周期以外的短周期元素，他们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为A、a18mnB、a8mnC、a16mnD、amn19.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量增加的是（ ）A、硝酸 B、乙醇 C、少量硝酸和硝酸银混合溶液 D、盐酸20哈伯因发明了由氮气20和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是A达到化学平衡时，将生成2mol NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，单位时间内消耗0.1mol N2的同时一定消耗0.2mol NH3 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零21现有四种试剂：新制Cu(OH)2悬浊液；浓硝酸；AgNO3溶液；碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。（1）葡萄糖溶液（ ）（2）食盐溶液（） （3）淀粉溶液（ ）（4）鸡蛋清溶液（ ）22. A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：（共6分）BAXCD（1）各元素的符号：A B C D（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序。（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序。23用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题： （1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是 ； （2）丙烯醛CH2=CHCHO中含有的官能团 （填名称）； （3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：该反应的类型是 反应。 24.目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点。 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。 学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。 学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。 通过分析比较你认为学生 的观点正确（填学生序号），简述理由： 。（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？ （1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂是 （填化学式）。 （2）加入试剂后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填标号字母）A蒸馏 B过滤 C萃取 D分液 （3）加入的足量试剂是 （填化学式）。（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式 25.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20g A全部溶于0.15 L 6.0molL-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色；请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 。产物中的单质B是 。（2）中所发生反应的反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为 ，c（Fe2+）为 。26(10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：（1）各步所加试剂为：A_；B_；C_。（2） 淀粉水解的过程中发生的化学反应是：_。 淀粉水解产物的名称为：_，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。（3）加碘水的作用是_，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？_理由是_。（4）关于水解反应下列叙述不正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B酯的水解反应是酯化反应的逆反应C水解反应属于取代反应 D油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应27为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，35 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置中中的化学方程式为_。中离子方程式为_。（2）中长导管的作用是_。（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是_，要想得到纯净的该产物，可用_ _洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是_ _。（4）乙同学设计如图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。a的作用是_。b中的试剂是_。比较两套装置，装置的主要优点是_。答案选择：BCBDC DBDDB ACDCD BBACC21、22、答案：Si、N、S、As；H2SO4、H3PO4、H2SiO3；NH3、PH3、SiH423、加成反应； 醛基、碳碳双键； 酯化反应24、答案：（一）丙 镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低。电解 （二）（1）Ca（OH）2（或CaO）（2分 ） （2）B（2分） （3）HCl（2分） （4）MgCl2= Mg+Cl225、答案：（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O（3）Fe+2H+=Fe2+H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）0.67 molL-1；2.3 mol