2019年高考化学大串讲专题20物质结构与性质练习.docx

专题20 物质结构与性质1I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_A第一电离能：ClSPSi B共价键的极性：HFHCIHBrHIC晶格能：NaFNaClNaBrNaI D热稳定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_（填“极性”或“非极性”）分子。X的沸点比水低的主要原因是_。（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_，共价键的类型有_。（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。Cu的配位数为_，S2的配位数为_。已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_gcm-3(列出计算式)。【答案】BC 离子键 CD V形 sp3 极性 水分子间存在氢键 3 键和键 4 4 2镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态Si原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）Mg2C3与水反应可生成H2C=C=CH2，中间的碳原子杂化方式是_，反应所涉及的元素中电负性最大的是_(填元素符号)，Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)_。A配位键 B键 C键 D氢键（3）MgO晶格能可通过图1的bom- Haber循环计算得到。Mg的第二电离能为_kJmol-1；O=O键的键能为_kJmol-1；MgO的晶格能为_kJmol-1。（4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.94gcm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数a=_nm(列出计算式)Mg2Si的另一种表示中，四个Mg处于上图所示立方体中的Si的位置，则Si处于_。【答案】 球 sp O BC 1451 498 3845 顶点和面心（注：如图） 【解析】（1）基态Si原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为；基态Mg原子电子3铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为_;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_(任写两种)。（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为_ (用含的式子表示)。（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为_nm(用含d和NA的代数式表示)。（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_。【答案】 小于 Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半充满状态，较稳定 sp3 CCl4、PO43- 1:2:4 Fe3C 4铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。（1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。请写出Fe3+的电子排布式_，PO43-离子中p原子杂化轨道类型_。（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。一个电子的运动状态取决于_种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为_种。氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_。（3）K3Co(NO2)6中存在的化学键类型有_，配位数为_。（4）Sr和Ca为同族金属元素，CaO与SrO熔点更高、硬度更大，请简述原因_。（5）如上图所示为NiO晶体的晶胞示意图：该晶胞中与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为_。在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O3-的半径为bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，则其密度为_g/cm3。（用含字母a、b的计算式表达）【答案】1s22s22p63s23p63d5或【Ar】3d5 sp3 4 15 NCH 引入的氨基可与水分子之间形成氢键 离子键、共价键、配位键 6 CaO的晶格能大于SrO的晶格能，所以CaO比SrO熔点更高、硬度更大 正八面体 5（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为_。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_种。（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_(填标号)。A都属于p区主族元素B电负性都比镁大C第一电离能都比镁大D氯化物的水溶液pH均小于7（3）Al元素可形成AlF63、AlCl4配离子，而B元素只能形成BF4配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是_；AlCl4-的立体构型名称为_。（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是_黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_。A黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化B黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力C黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上DP元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高（5）F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_。（6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为_。【答案】 4 BD 中心原子半径、配位原子的半径 正四面体 P4 、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水 BD F的原子半径小，孤电子对之间的斥力大 【解析】（1）溴原子为35号元素，基态原子价层电子排布式Ar 3d104s24p5，电子排布图为：；,溴原子未成对电子数为1，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有：K、Sc、Cr、Cu，共4种；（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。A.Be属于s区，Al属于P区，故A错误；B.电负性都比镁大，故B正确；C.元素Be的第一电离能比Mg大，元素Al的第一电离能比Mg小，故C错误；D.氯化物的水溶液6钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm（填标号）。A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。【答案】A N 球形 K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 V形 sp3 0.315 12 7N、Ga元素因其在生产、生活和科研领域的重要作用而备受关注。请回答下列问题:（1）基态Ga原子中含有_种能量不同的电子，其中能量最高的电子的电子云轮廓图的形状为_。（2）Ga单质有晶体和玻璃体两种形态，区别二者最可靠的科学方法为_。（3）Ga分别与N、P、AS形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示:物质GaNGaPGaAs熔点/170014651238从结构的角度分析，三种晶体熔点不同的原因为_。GaN晶体中含有的化学键类型为_(填选项字母)。A离子键 B配位键 C键 D键 E.氢键GaP的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶体的密度为pgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为_nm。（4）第二周期元素中，基态原子的第一电离能大于基态氮原子的有_种。（5）NaNH2是一种重要的工业原料。钠元素的焰色反应为黄色。很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_。NH2-中氮原子的杂化方式为_；该离子的空间构型为_。写出与NH2-互为等电子体的分子的化学式：_(任写一种)。【答案】8 哑铃形(或纺锤形) 做X-射线衍射实验 三种晶体均为原子晶体，N、P、As原子半径增大，键长增长，键能减小，熔点降低 BC 2 电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成焰色反应 sp3 V形 H2O、H2S等(任写一种) 8钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：(1) 写出As的基态原子的电子排布式_。(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为_，它们的氢化物沸点最高的是_。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_。(3) Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_。Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位数为_,其配离子中含有的化学键类型为_(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为_，其原因是_。(4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为_。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pgcm-3,则阿伏加德罗常数的数值为_(列出计算式即可)。【答案】Ar 3d104s24p3 NPAs NH3 NO43- sp 6 共价键、配位键 N 氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子 正四面体 9氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为_。（2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_，与NO2-互为等电子体的分子的化学式为_。(写1种)。（4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是_。（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。三溴化磷分子的空间构型是_，三溴化硼键角是_。磷化硼晶体晶胞如图所示:其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_，磷原子的配位数为_，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是_。己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_g/cm3。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P原子的投影)，用实线圆圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。_【答案】 NOB sp2杂化 SO2、O3 N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强 三角锥形 120 面心立方最密堆积 4 B 或 【解析】(1)P为15号元素，基态磷原子价电子排布的轨道表示式为，故答案为：根据磷化硼的晶胞结构图，沿着体对角线方向的投影为 (图中虚线圆圈表示P原子的投影，实线圆圈为B原子的投影，其中P原子半径比B大，故答案为：。10金属铁及其化合物在材料、航空工业上有重要用途。回答下列相关问题：(1)基态钛原子中有_个状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为_，写出其价电子的轨道表达式_。(2)化合物TiO2不仅是常用的白色颜料，也是一些反应的良好催化剂，如：有机物X中C原子的杂化轨道类型为_，1mol Y中所含键的数目是_。(3)已知TiCl4在常温下是无色液体，TiCl4的晶体类型是_晶体，其空间构型是_。(4)自然界中有丰富的钛矿资源，如右图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm。写出钡钛矿晶体的化学式_，其密度是_gcm-3。【答案】22 球形 sp3、sp2 16NA 分子 正四面体 BaTiO3 233/(a10-10)3NA (4)由结构可知，Ba位于体心有1个，Ti位于顶点，数目为8=1个，O位于棱心，数目为12=3个，故其化学式为BaTiO3；在每个晶胞中含有一个BaTiO3，质量为g；晶体密度=g/cm3，故答案为：BaTiO3；。11利用合成的新型三元催化剂La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：（1）Mn2+的核外电子排布式为：_，其单电子数为_。（2）C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是_。（3）也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_。（4）蓝色物质KFe(III)xFe(II)(CN)6可缓解重金属中毒，x=_；该物质中不存在的作用力有_。A范德华力 B离子键 C键 D键 E.氢键（5）副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是_ 。（6）副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为_，Se的配位数为_，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为g/cm3,则MnSe键的键长为_nm(计算表达式)。【答案】1s22s22p63s23p63d5或者Ar3d5 5 ONCMn 1:1 1 AE 平面三角形 甲醇可以形成分子间氢键 MnSe 4 12钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布图为_，金属钛晶胞如图1所示，为_堆积(填堆积方式)。（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37 ，沸点为136 ，可知TiCl4为_晶体。（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为_。（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为_。【答案】 六方最密 分子 化合物乙分子间形成氢键 NOC TiO2(或TiOn2n) 6 12 CaTiO3 13已知A、B、C、D四种元素的原子序数之和等于36.A的单质是最轻的气体；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D4+离子和氩原子的核外电子排布相同.工业上利用DO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐).化合物甲有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置.经X射线分析，化合物甲晶体的晶胞结构为立方体(如下图所示)，其中Ba2+占据体心位置，O2-占据棱心位置，D4+占据顶点位置.请回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号).（2）BA4分子的空间构型是_；B原子轨道的杂化类型为_.（3）C的气态氢化物的电子式为_；其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点，主要原因是_.（4）D的基态原子核外电子排布式为_.（5）制备化合物甲的化学方程式为_.在甲晶体中，若将D4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的_.在甲晶体中，D4+的氧配位数为_.已知甲晶体的摩尔质量为M g/mol，其晶胞边长为4.0310-10m，则甲晶体的密度为_g/cm3(要求列出算式，阿伏加德罗常数用NA表示).【答案】NCH； 正四面体型 sp3 因为其分子间存在氢键，所以其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点 1s22s22p63s23p63d24s2 BaCO3+TiO2=BaTiO3+CO2 面心 6 14A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为_。（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC3-的立体构型为_(用文字描述)。（3）1 mol AB-中含有的键个数为_。（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比_。（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。【答案】CONC H2O2分子之间可以形成氢键 sp3杂化 正四面体形 AB (1/2，2/3，1/2) 16东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外， 曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4 蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中 H、N、O 元素的电负性由大到小的顺序为_；SO42的立体构型是_；与 SO42互为等电子体的微粒为_（填化学式，任写一种）。 氨的沸点高于膦（PH3），原因是_； 氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 。(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol ，INi=1753kJ/mol ，第二电离 ICuINi 的原因是_。(4)铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构如图所示，则该氯化物的 化学式为_，属于_晶体。(5)Cu2+与乙二胺可形成上右图所示配离子，其中所含化学键类型有 _（填标号）。a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键 e金属键(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。【答案】1s22s22p63s23p63d84s2 ONH 正四面体 CCl4 PO43-等 氨气分子之间形成氢键 极性 sp3 Cu失去的是全充满的3d10电子，Ni失去的是4s1电子，Cu的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的； CuCl2 分子 abd 3：1 17研究发现，由钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对某些反应具有高活性，应用前景良好。回答下列问题：（1）Mn基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_；Mn与Co相比，基态原子核外未成对电子数较少的是_。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。（3）沸点相比较：甲醇_H2O（填写“”“”“”或“”）；原因是_。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。（5）MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为nm，则r(O2-)为_ nm (用含的算式表示，不必运算化简，下同)。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为nm，则r(Mn2+)为_nm(用含、的算式表示)。【答案】1s22s22p63s23p63d54s2 或Ar3d54s2 OCospsp3CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大离子键和键 18A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。（1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是_（用元素符号表示）。（2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_。（3）F原子的外围电子排布式为_， （4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 键与 键数目之比为_。（5）通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_。（6）已知 DE 晶体的晶胞如图所示：若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 AA 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_个 A 原子，该晶体的密度是_gcm-3（列式表示）。【答案】C O N sp3 哑铃型 3d104s1 3:4 Na、Cs处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低 8 19下面是一些晶体的结构示意图。(1)下列关于晶体的说法正确的是_(填字母)。A晶体的形成与晶体的自范性有关B可以用X射线衍射仪区分晶体和非晶体C石蜡是非晶体，但有固定的熔点D晶胞就是晶体(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是_。(填“a”或“b”)(3)图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_，铜原子的配位数为_。该晶胞称为_(填字母)。A六方晶胞B体心立方晶胞C面心立方晶胞(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4所占据，体心位置被Ba2所占据，棱心位置被O2所占据。写出该晶体的化学式：_。若将Ti4置于晶胞的体心，Ba2置于晶胞顶点，则O2处于立方体的_位置。Ti4的氧配位数和Ba2的氧配位数分别为_。【答案】AB b 4 12 C BaTiO3 面心 6、12 20A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：(1)当n=2时，AB2属于_ 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 _ 个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是 _ 杂化。(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于_ 晶体。(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。(1)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写)(2)与N2O互为等电子体的阴离子为_（填一种即可）；根据价层电子对互斥模型确定ClO3-离子的空间构型为_。(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。(4)如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7gcm-3， 则紧邻的铝原子的半径为_cm。(已知 =4.04)【答案】非极性 2 sp2 原子 PSSi BC SCN 或N3- 三