天津市七校2018_2019学年高二化学上学期期中联考试卷（含解析）.docx

20182019学年度第一学期期中七校联考高二化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127第I卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）1.下列对能源的说法中不正确的是A. 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B. 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C. 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D. 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料【答案】B【解析】【详解】A. 化学反应中，不同能量之间可进行转化，化学能可转化为热能、光能、电能等，故A正确；B. 煤、石油等化石能源是不可再生能源，不能无限制的开采，故B错误；C. 新能源汽车以其低能耗、低污染等优势，对减少移动源排放、促进绿色低碳发展具有重要作用，故C正确； D.氢能因燃烧热值高、污染小、水作为其原料，资源实在太丰富了，氢气燃烧产物为水无污染，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料，故D正确；故答案为B。2.下列对于化学反应进行的方向理解正确的是A. 同种物质在气态时熵值最小，固态时最大B. 在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序C. 大理石在常温下能够自发分解D. 虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散【答案】D【解析】【详解】A项，气态下分子混乱程度最大，固态下分子排列混乱程度最小，故A项错误；B项，在密闭条件下，体系有自有序转变为无序的倾向，属于熵增过程，是自发过程，故B项错误；C项，大理石分解的过程H0，S0，所以该反应常温下不能自发进行，故C项错误；D项，在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”。虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】判断反应进行的方向要用综合判据，若H-TS0，反应能自发进行。通常情况下，混乱度增大的反应和放热反应都有利于自发进行。3.如图所示是25时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，增加了反应的热效应D. 反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ【答案】A【解析】【分析】该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲线a是反应的活化能降低了，反应的焓变不变。【详解】A.该反应放出的能量大于吸收的能量，所以该反应为放热反应，故A正确；B. 曲线a是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以是加入了催化剂所致，故B错误；C. 反应体系中加入催化剂，不改变反应的始终态，则不会改变反应的热效应，故C错误；D. 向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量小于92kJ，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，反应热的计算，图象的应用能力，注意化学平衡的特征是可逆反应。4.25 和101 kPa时，反应 2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是A. 是熵减少的反应 B. 是放热反应 C. 是吸热反应 D. 熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】【分析】由反应2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，可以知道该反应吸热，且熵值增大，根据H-TS判断，反应能自发进行，必须满足H-TS0才可。【详解】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，可以知道该反应吸热，且熵值增大。根据H-TS判断，反应能自发进行，必须满足H-TS0才可，即熵增大效应大于能量效应。所以D选项是正确的。5.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A. CH3COOH2OCH3COOHOH B. S2H3O+ HSH2OC. CO322H2O H2CO32OH D. HCO3OH CO32H2O【答案】A【解析】【详解】A.表示醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成醋酸，属于水解反应，故A正确；B. 若两边各去掉一个水分子，可以看出，这属于正盐和酸反应生成酸式盐，故B错误；C. 碳酸是多元弱酸，多元弱酸盐的酸根离子的水解是分步进行的，故C错误；D.碳酸氢根离子和氢氧根离子的反应为酸式盐和碱的反应，不是水解反应，故D错误；故答案选A。【点睛】水解反应的实质是弱碱阳离子或弱酸根离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，解答本题，要紧紧抓住盐类水解的实质，才能区分电离和水解的离子方程式的不同。6.下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D. 利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈【答案】B【解析】【分析】纯碱为强碱弱酸盐，氯化铁为强酸弱碱盐，明矾中含有铝离子，对应的水溶液都能水解，铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关。【详解】A.纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B.为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；C. 实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体，与盐类水解有关，故C不选；D. 明矾溶液显酸性：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，铜锈是Cu2(OH)2CO3，可以和H+反应，故D不选。故答案选B。7.在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加热，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量0.05 molL1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变C. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D. 加入少量水，水的电离平衡不移动【答案】C【解析】【详解】A、弱电解质电离是吸热过程，加热促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、硫酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故B错误；C、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，所以C选项是正确的；D、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故D错误；所以C选项是正确的。8.在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是A. 化学平衡常数不变，平衡不移动 B. 向正反应方向移动C. 向逆反应方向移动 D. 容器内压强始终保持原来的2倍【答案】B【解析】【分析】从题给数据可知，两次加料量是相同的，若为等温等压条件，则能建立等效平衡，但由于是等温等容，则相当于增大压强对平衡的影响，由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动，以此分析解答。【详解】A. 平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，但平衡向正向移动，故A错误； B. 等温等容条件下，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则相当于加压，平衡向正反应方向移动，故B正确；C. 根据以上分析，平衡向正反应方向移动，故C错误； D. 平衡向正反应方向移动，气体物质的量减小，压强也发生改变，故D错误；故答案选B。9.下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A. 加入催化剂有利于合成氨的反应B. 500 比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D. 阴暗处密封有利于氯水的储存【答案】D【解析】【详解】A、使用催化剂不能使化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、由于合成氨反应的正反应是放热反应，故从平衡移动分析低温比高温更有利于合成氨，而采用500是考虑到反应速率和催化剂的活性问题，故B不选；C、体系颜色加深是因为I2的浓度增大，而加压平衡并未移动，不能用勒夏特列原理解释，故C不选；D项，氯阴暗处密封有利于氯水的储存，因为氯气与水反应生成次氯酸，该反应是可逆反应，而次氯酸见光易分解，如果不避光平衡正向移动，氯水就变成盐酸，可用勒夏特列原理解释，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且改变条件后平衡发生了移动，本题易错选项BC，要从原理上分析把握。10.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A. 读取滴定管读数 B. 排除滴定管内气泡C. 酸碱中和滴定 D. 中和热的测定【答案】B【解析】【详解】A、读数时，视线应在凹液面的最低点处，而且要与液面成水平，故A错误；B、排除碱式滴定管内气泡的方法是：将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故B正确；C、不能用酸式滴定管盛装碱液，故C错误；D、中和热测定时温度计要测反应混合液的最高温度，因此温度计要在小烧杯中，故D错误；故选B。11.已知室温时Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法中不正确的是A. BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）B. 虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4C. 室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)4.4102D. 分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大【答案】A【解析】【详解】A.由于BaCO3能与胃酸的成分盐酸反应，生成可溶性钡盐，会引起中毒，所以不能用做胃病患者的钡餐试剂，故A错误；B. 由题给数据可知，Ksp(BaSO4)氢氧化钠，故B错误；分别加热到相同温度时，NaOH溶液c（OH-）不变，加热促进CH3COONa水解，CH3COONa溶液中c（OH-）增大，升高相同温度，NaOH溶液的pH小于CH3COONa溶液，故C错误；两溶液因pH均为9，因此c（ CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na+）大于NaOH溶液中c（Na+），故D正确。【点睛】本题考查盐类水解的应用，注意：酸、碱、能水解的盐对水的电离的影响是解答本题的关键，明确温度、稀释对水解的影响，题目难度中等。14.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A. pH2的醋酸溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B. 浓度为0.1 molL1的碳酸氢钠溶液：c(Na) c(H)c(HCO3)c(OH)C. 浓度为0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)D. 浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH)c(H)c(CH3COOH)【答案】A【解析】【详解】A、因醋酸为弱酸，pH2的醋酸与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后为醋酸和醋酸钠的混合溶液，该溶液显酸性，弱电解质的电离大于醋酸根离子的水解，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故A正确；B、浓度为0.1 molL1的碳酸氢钠溶液，由电荷守恒可以知道c(Na) c(H)2cCO32-)+c(HCO3)c(OH)，故B错误；C、浓度为0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液，由物料守恒可以知道c(NH4)+c(NH3H2O)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3) ，故C错误；D、浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液与NaOH溶液若等体积混合，恰好生成醋酸钠，由质子守恒可以知道c(OH)c(H)c(CH3COOH)，但混合时溶液体积未知，故D错误；所以A选项是正确的。15.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A. T1T2 H 0B. 该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量C. M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】【详解】A、根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出，温度为T1时，化学反应速率大于温度为T2时的反应速率，所以T1T2，当温度由T1变到T2时，降温，平衡向着正反应方向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；B、由图可知，M点X的转化率小于W点X的转化率，因此该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，故B错误；C、根据先拐先平，知T1T2，M与W点，反应均达到平衡，温度越高，反应速率越大，M点的速率大于W点的反应速率，N点没有达到平衡，此时反应正向程度大，即N点的正向速率大于逆向速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C正确；D、M点已达到平衡，M点时再加入一定量的X，则相当于增大压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故D错误。故答案选C。16.下列说法正确的是A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同B. 已知： C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol C(s金刚石)O2(g)=CO2(g) H2=-395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；H=-315kJ/mol【答案】C【解析】【分析】A、根据强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热分析；B、根据物质的能量越低越稳定来判断；C、反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程、反应条件无关；D、根据燃烧热的定义判断。【详解】A、强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热，所以任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化可能不同，故A错误；B、由 C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol C(s金刚石)O2(g)=CO2(g) H2=-395.0 kJ/mol，则-得，C(s石墨)= C(s金刚石) H=+1.5kJ/mol ，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C、根据盖斯定律分析可以知道，反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程、反应条件无关，所以C选项是正确的；D、硫的燃烧热是1molS完全燃烧生成二氧化硫放出的热量，故D错误；所以C选项是正确的。17.下列设计的实验方案能达到实验目的的是A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B. 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C. 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸【答案】B【解析】【详解】A.AlCl3会水解生成 Al(OH)3，灼烧后失水成为 Al2O3，故A错误；B.根据沉淀转化原理知，硫酸钙能转化为碳酸钙，再加酸溶解碳酸钙而除去，故B正确；C.由于NH4+能发生水解，使溶液中H+增大，pH减小，也可以使溶液红色变浅，故不能证明氨水中存在电离平衡，故C错误；D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸抑制水解，不能用稀硫酸，否则会引入杂质，故D错误；故答案选B。18.25时，向20 mL 0.01 molL-1HA(aq)中不断滴入0.02 molL-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.610-5）A. a点溶液的pH大于3B. b点溶液中离子：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应D. d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大【答案】C【解析】【分析】A、a点时，为0.01 molL-1HA溶液，根据电离常数计算c(H+)；B、b点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性；C、根据反应方程式，结合溶液呈中性进行判断；D、d点溶液存在A-的水解平衡，在一定温度下水解平衡常数不变，据此分析。【详解】A、a点时，为0.01 molL-1HA溶液，已知25时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.610-5，HAH+A-起始浓度（mol/L） 0.01 0 0平衡浓度（mol/L） 0.01-x x x =1.610-5，由于x很小，0.01-x0.01，则x2=1.610-7，解得x=410-4，pH=-lg410-4=4-2lg2=4-20.3=3.43，故A正确；B、b点时酸过量，溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，应存在c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B正确；C、若酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应则生成NaA为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH7，与c点溶液呈中性不符，故C错误；D、d点为NaOH和NaA的混合物，溶液中存在醋酸根离子的水解平衡：A -+H2OHA+OH-，水解常数Kh=，在一定温度下不变，加水稀释后，c(A-)减小，则c(HA) /c(H+)减小，故c(H+)/c(HA)的值增大，故D正确；故选C。第II卷 非选择题（共4小题，共46分）19.水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下： CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =35.4kJmol1 平衡常数K1 CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =90.1 kJmol1 平衡常数K2 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K3（1）在25、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）依据盖斯定律求出反应 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_kJmol1，相同温度下K3=_（用含K1、K2代数式表示）。（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）_。a反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率b化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化c在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定d氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化e200、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)I2(g) = 2HI(g) H= -14.9 kJmol1f燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了【答案】 (1). CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) H-725.76kJmol-1 (2). -251 (3). K12K22 (4). b d e【解析】【分析】（1）由1g液态甲醇燃烧放热22.68kJ，则1mol CH3OH燃烧放热22.68 kJ32=725.76kJ，并在热化学方程式中标明物质的状态；（2）根据盖斯定律求反应热；通过化学方程式加和求反应的平衡常数；（3）a活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率；b成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应；c在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定；d氯化钠熔化只有离子键的断裂，没有新键的形成，不属于化学变化；e没有反应热数据，不能写出热化学方程式；f “生成稳定的氧化物” 指在燃烧的过程中不会再发生反应的氧化物，也就是完全燃烧。【详解】（1） 由1g液态甲醇燃烧放热22.68kJ，则1mol CH3OH燃烧放热22.68 kJ32=725.76kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) H-725.76kJmol-1，因此，本题正确答案是：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) H-725.76kJmol-1；（2）已知： CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =35.4kJmol1 CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =90.1 kJmol1 根据盖斯定律，2+2得 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) 故H3 =（35.4kJmol1）2+（90.1 kJmol1 ）2=-251kJmol1，相同温度下K3= K12K22，因此，本题正确答案是：-251 ；K12K22 ；（3）a活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故a正确；b成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应，则化学键的形成一定伴随着能量变化，不一定存在电子的转移，故b错误；c在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定，故c正确；d化学变化是旧键的断裂和新键的形成，氯化钠熔化只有离子键的断裂，没有新键的形成，不属于化学变化，故d错误；e没有反应热数据，不能写出热化学方程式，故e错误；f “生成稳定的氧化物” 指在燃烧的过程中不会再发生反应的氧化物，也就是完全燃烧，故f正确。因此，本题答案选：b d e。20.t时，将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：（1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为_。（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：(A)_(B)（填“”、“=”或“”）。（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）_。a生成C的速率与消耗B的速率相等 b混合气体的密度不变c混合气体的相对平均分子质量不变 dA的质量分数不再发生变化（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_0（填“”、“=”或“”）。（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会_（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：ABC投料I3.0 mol/L1.0 mol/L0投料II2.0 mol/L1.0 mol/L2.0 mol/L按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向”、“逆向”或“不移动）。【答案】 (1). 0.15 mol/(Lmin) (2). K=c2(C)/c3(A)c(B) (3). (4). c d (5). (6). 不变 (7). 不移动 (8). 逆向【解析】【分析】（1）列出三行式，找出转化量和平衡量，再根据v=计算反应速率；根据化学方程式，列出平衡常数表达式。（2）列出三行式，找出转化量和平衡量，求出A、B的转化率，再比较大小；（3）达到平衡状态时正反应速率和逆反应速率相等，各物质的百分含量保持不变；（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，由于升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应，H0；（5）恒容容器充入惰气，各物质的浓度不变，则化学反应速率不变，化学平衡将不移动；（6）根据投料I达到平衡时A的转化率，求出平衡时各物质的浓度，进而求出该温度下平衡常数；若按投料II进行反应，Qc=0.5K，所以起始时反应向逆向进行。【详解】3A(g)+B(g) 2C(g)起始浓度（mol/L）1.51 0转化浓度（mol/L）0.30.1 0.2平衡浓度（mol/L）1.20.9 0.22min达平衡，该过程用A表示的反应速率为：v(A)=0.15 mol/(Lmin)；根据化学方程式，平衡常数表达式为K=c2(C)/c3(A)c(B)。故答案为：0.15 mol/(Lmin)； K=c2(C)/c3(A)c(B)；（2）达到平衡时，A的转化率：(A)=100%=20%，(B)=100%=10%，所以(A) (B)。故答案为：；（3）a生成C的速率与消耗B的速率相等不能说明正反应速率等于逆反应速率，故不能判断是否达到平衡，a不选；b由于该反应容积固定，V不变，反应物和生成物都是气体，总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不能判断是否达到平衡，b不选；c根据M=，混合气体的质量不变，但气体的总物质的量随反应改变，若相对平均分子质量不变则说明各物质的百分含量不再改变，说明达到平衡状态，c选；dA的质量分数不再发生变化，则反应混合物中各组分百分含量都不变，说明达到平衡状态，d选；故答案为：c d；（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，由于升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应，H0；故答案为：；（5）通入少量氦气后，由于是恒容，各物质的浓度不变，则化学反应速率不变，化学平衡不移动。故答案为：不变 ；不移动；（6）恒温恒容密闭容器中，起始投料I建立平衡: 3A(g)+B(g) 2C(g)起始浓度（mol/L）3 1 0转化浓度（mol/L）3xx 2x平衡浓度（mol/L）3-3x1-x 2xA的转化率为40，则100%=40%，解得x=0.4，则该温度下的平衡常数为K=0.18若按投料II进行反应，Qc=0.5K，所以起始时反应向逆向进行。故答案为：逆向。【点睛】本题较难，考查化学反应速率及化学平衡，学生能利用浓度商和平衡常数来分析（6）是解答本题的关键。21.现有室温下浓度均为1103 mol/L的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、硫酸铵、氨水、氢氧化钠溶液，回答下列问题：（1）氨水的电离方程式为_，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_。（2）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_（填“”、“=”或“”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。（3）在某温度下（Kw=11012），将100 mL的与100 mL的溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_。（4）若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的pH _（填“” 、“=”或“”）。 （5）室温时，若用滴定，适宜的指示剂为_，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)=_（填数值）。【答案】 (1). NH3H2ONH4+ + OH (2). NH4+ + H2O NH3H2O+H+ (3). (4). c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-) (5). 6 (6). ；反应后的pH等于7的醋酸钠中性溶液，根据电荷守恒c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)；因此，本题正确答案为：；c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)；（3）将100 mL、1103 mol/L的盐酸与100 mL、1103 mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈中性，由于此时Kw=11012，则c(H+)=1106，pH=6。因此，本题正确答案为：6；（4）若将等体积等浓度的硫酸、醋酸溶液，由于硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的c(H+)硫酸大于醋酸，所以溶液的pH ；因此，本题正确答案为：；（5）用1103 mol/L的盐酸滴定1103 mol/L的氨水，恰好完全反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，所以适宜的指示剂为甲基橙；当滴定过程中pH=9时，溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液，氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)=，将已知4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，c(OH-)=10-5mol/L，代入得：Kb(NH3H2O)=1.7510-5。因此，本题正确答案为：甲基橙；1.7510-5。22.结合所学内容，回答下列问题：某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室温下，两支试管分别编号和，实验数据如下：实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的MnSO4固体褪色时间/s1166试管中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：(1)该实验结论是_。(2)实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_。(3)该同学为使实验更加严密，在试管中做了如下实验，请预测褪色时间约为_。实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体褪色时间/s滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计)2050 mgkg1已知：IO35I6H = 3I23H2O，I22S2O32- = 2IS4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全(4)c中加入的指示剂可选用_，恰好完全反应时的现象是_。(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会_(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_mgkg1(计算结果保留整数即可)。【答案】 (1). 在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作