2019年高考化学预测押题卷04.docx

原创预测押题卷04 理科综合化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127第卷1、 选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生活密切相关。下列说法中错误的是()A护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味B肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性C月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用D用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性【答案】A8. 下列关于有机物的叙述正确的是()A汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物B苯能与溴发生取代反应生成溴苯，因此不能用苯萃取溴水中的溴C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且它们都有同分异构体D制造烧酒的工艺：凡酸坏之酒，皆可蒸烧；此工艺用到的实验方法不能用于分离苯和四氯化碳【答案】C【解析】植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，除含有C、H外还含有O，A项错误；苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，苯与溴水不反应，故可以用苯萃取溴水中的溴，B项错误；乙醇与乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，故三者均能发生取代反应，且乙醇、乙酸、乙酸乙酯都有同分异构体，C项正确；制造烧酒的工艺用到的实验方法是蒸馏，苯和四氯化碳的沸点相差较大，故可用蒸馏的方法分离苯和四氯化碳，D项错误。9. 常温下，0.01 molL1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为()A.33.1 kJmol1 B.45.2 kJmol1C.81.5 kJmol1 D.33.1 kJmol1【答案】B10. 某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1xCoO2LixC6=6CLiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是()A放电时，LixC6发生氧化反应B充电时，Li通过交换膜从左向右移动，阴极反应式为6CxexLi=LixC6C充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2【答案】B11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为13，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为15。下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：WXB化合物WX、YZ2中化学键类型相同CW、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸D简单离子的半径：YW，选项A错误。化合物NO(共价化合物)、MgCl2(离子化合物)中化学键的类型不同，NO为共价键，MgCl2为离子键，选项B错误。W、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，都是强酸，选项C错误。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：YAgI【答案】B13. t 时，卤化银(AgX，XCl、Br)的两条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag)lg c(Ag)，p(X)lg c(X)，利用p(X)p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系，下列说法错误的是()At 时，c点可表示AgCl的不饱和溶液BB线表示的是AgBrC取a、b两点处溶液等体积混合，维持t 不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K104【答案】A【解析】根据题图，p(Ag)相同时，B线的p(X)较大，则c(Ag)相同时，B线的c(X)较小，即B线的Ksp较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl，c点在AgCl的溶解平衡曲线下方，表示AgCl的过饱和溶液，A项错误，B项正确；a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液，存在关系式：ca(Ag)ca(Cl)cb(Br)cb(Ag)，两者等体积混合后，混合溶液中c(Ag)c(Cl)ca(Ag)cb(Ag)ca(Cl)ca(Ag)ca(Cl)_ molL1(写出计算式即可)。(5)操作a的内容是_。【答案】(1)把废镍催化剂粉碎(或适当加热、适当增大硫酸的浓度或提高搅拌速率等)(2)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)5.0pH molL1。(5)从溶液中分离出晶体需要进行过滤、洗涤、干燥。28.（15分）某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下。制备反应原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl可能发生的副反应：C2H5OHHClC2H5ClH2O CCl3CHOHClOCCl3COOH(三氯乙酸)HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/114.157.558138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B中的试剂是_，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物_(填化学式)的量增加；装置D可采用_加热的方法以控制反应温度在70 左右。(3)装置D中球形冷凝管的作用为_。写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式：_。(4)测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.100 0 molL1的碘标准溶液22.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.020 00 molL1的Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，则产品的纯度为_。(计算结果保留三位有效数字)滴定的反应原理：CCl3CHOOH=CHCl3HCOO；HCOOI2=H2ICO2；I22S2O=2IS4O。(5)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是_。a分别测定0.1 molL1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小b用仪器测量浓度均为0.1 molL1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱c测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水C2H5Cl水浴(3)冷凝回流Cl22OH=ClClOH2O、HOH=H2O(4)73.8%(5)abc(3)球形冷凝管起冷凝回流的作用。装置E的作用是吸收过量的Cl2和HCl，发生反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O、HOH=H2O。(4)反应消耗的n(S2O)0.020 00 molL120.00103 L4.0104 mol，根据I22S2O=2IS4O知，4104 mol S2O消耗的n(I2)2.0104 mol，则参加反应HCOOI2=H2ICO2的I2的物质的量为22.00103 L0.100 0 molL12.0104 mol2.0103 mol，根据滴定反应原理知，存在关系式：CCl3CHOHCOOI2，故参加反应的CCl3CHO的物质的量为2.0103 mol,0.40 g样品中m(CCl3CHO)2.0103 mol147.5 gmol10.295 g，故产品纯度为100%73.8%。(5)分别测定0.1 molL1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸的酸性比乙酸强，a项能达到实验目的；用仪器测量浓度均为0.1 molL1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱，说明乙酸溶液中电离出的离子少，从而说明乙酸酸性弱，b项能达到实验目的；测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大，说明乙酸钠水解程度大，根据“越弱越水解”知，乙酸的酸性弱，c项能达到实验目的。（2） 选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35 化学选修3：物质结构与性质（15分）核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。(1)与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：元素代号XYZ第一电离能/(kJmol1)520496419基态Z原子的核外电子排布式为_。X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为_(用元素符号表示)，其原因为_。(2)F与I同主族，BeF2是由三个原子构成的共价化合物分子，分子中中心原子Be的杂化类型为_，BeF2分子的空间构型是_。(3)Cl与I同主族，Cl具有很强的活泼性，可以形成很多含氯化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性由强到弱的顺序为_。(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有_个131I2分子，该晶体属于_(填晶体类型)晶体。(5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K的配位数为_。KI晶体的密度为 gcm3，K和I的摩尔质量分别为MK gmol1和MI gmol1，原子半径分别为rK cm和rI cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中的空间利用率为_。【答案】(1)1s22s22p63s23p64s1LiNaK锂、钠、钾为金属晶体，它们的价电子数相等，金属离子所带的电荷数相同，离子半径依次增大，金属键依次减弱，故熔点依次降低(2)sp直线形(3)HClO4HClO3HClO2HClO(4)4分子(5)6100%或100%有H，根据同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，可知X、Y、Z分别为Li、Na、K。根据构造原理可知基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1。根据元素周期律可知，熔点：LiNaK。(2)BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，Be原子的价层电子对数为2，Be原子采取sp杂化，BeF2分子的空间构型为直线形。(3) 氯元素构成的多种含氧酸中，氯元素的化合价越高，其对应酸的酸性越强，即酸性：HClO4HClO3HClO2HClO。(4) 由晶胞图可知，131I2在晶胞的8个顶点和6个面上，由均摊法可知一个晶胞中含有864个131I2分子，该晶体属于分子晶体。(5) KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K紧邻6个I，即每个K的配位数为6。由均摊法可知该晶胞中含K数目和I数目均为4。晶胞中原子所占的体积V1(r4r4)cm3，晶胞的体积V2 cm32(rKrI)3cm3，则KI晶胞中的空间利用率为100%100%100%。36化学选修5：有机化学基础（15分）化合物F具有独特的生理药理作用,实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下:已知：RBrROCH3 RCHO+RCHCHCOOH回答下列问题。(1)A的名称为,B生成C的反应类型为。(2)咖啡酸的结构简式为。(3)F中含氧官能团的名称为。(4)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式:。(5)G为香兰素的同分异构体,能使FeCl3溶液变紫色,苯环上只有两个取代基团,能发生水解反应,符合要求的同分异构体有种,请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢,峰面积比为3221的G的结构简式：。(6)写出以为原料(其他试剂任选)制备肉桂酸()的合成路线。【答案】(1)4-甲基苯酚(或对甲基苯酚)取代反应 (2)(3)酯基、(酚)羟基(4)+3NaOH+2H2O(5)9(6)最后一步E与发生酯化反应得到F,所以E为。（1）A为,所以A的名称为对甲基苯酚或者4-甲基苯酚。由B()到C()的反应为取代反应。(2)咖啡酸E的结构简式为。(3)根据F的结构简式得到其含氧官能团的名称为(酚)羟基和酯基。(4)F与足量氢氧