化学简答+专项练习.doc

专 题：简 答 题简答题是一类要求简要回答问题的试题，属于主观型试题，通常由一个问句直接构成。它要求学生运用所学知识，以简明的文字和化学用语得出答案（具有非唯一性和发散性），能充分考查学生对化学知识的理解、运用以及推理思维能力和文字表达能力等，因此成为高考的一种传统题型久考不衰。简答题考察学生对化学问题的理解程度、科学语言的使用和文字表达能力功能解释型、推理型、评价型、归纳型和操作型主要类型显露型（重答题技术）隐蔽型（重破题思路）解题要点审题破题针对性整体性性针对题目要求：不多答、不漏答（准确）针对题目条件：联想解题思路（敏捷）清理思路：分析条件、问题与相关知识的内在联系抓住问题的本质和关键划分答题的层次和要点科学性、逻辑性、层次性、技巧性命题流向“广”（知识取材面）“活”条件或问题答题化学简答题解答要求是准确、合理、简明、完整。准确是指针对问题抓住关键问题回答;合理是指层次分明、化学用语和化学术语使用恰当;简明是指表述简洁、明了，条理清晰;完整就是解答要点全面、周密。根据考查内容和解答方式的侧重点不同，化学简答题可分为实验操作型简答题、推理论证型简答题、解释说明型简答题、评价型简答题等。一、实验操作型简答题：属于历年高考的常见题型，主要考查实验设计、实验操作、实验程序等内容，答题的基本要求是：原理科学、操作简便、现象明显、结论合理，在表述上一般有操作、现象、结论三个步骤（说“操作”、叙“现象”、由现象定“结果”）。1、（全国高考题）有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。 2、（06重庆）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。3、（09重庆）为了证明CO气体能否与Na2O2反应，待二者反应后取出固体进行验证的方法是 _ _补充：实验现象的描述主要从以下几个方面考虑：沉淀或固体（颜色）生成或溶解、溶液颜色变化、气体（色、味）产生、与压强变化相关现象（如液面上升或下降、倒吸、喷泉等）。4、（09上海）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_ _ 。5、 (2009全国，28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。（1）实验时在C中观察到的现象是 （2）实验时在D中观察到的现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。6、（2011全国II卷29）（2）在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号）；ABCABCDABCDABCI根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象 _二、推理论证型简答题:主要考查对基本概念、基本理论等的理解和运用，要求根据化学原理，运用化学术语和化学用语对某一化学问题或现象进行推理、论证。答题的基本要求一般有前提、理由、结论三步。7、（全国高考题）在80时，纯水的pH值小于7，为什么？ 8、在离子交换膜电解槽中电解NaCl溶液，阳离子交换膜的作用为 。在相同条件下，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1：1，而实际收集到的气体体积比却大于1：1，简单解释原因 三、解释说明型简答题：该类简答题是近几年高考中非常盛行的试题，一般不独立命题，往往与其它题型，特别是实验试题融合在一起，主要考查灵活运用化学知识分析解释实验操作原理、装置的作用和目的、产生实验现象的原因以及说明社会生活中某些化学事实等。答题时应根据要求尽可能抓住重点，表述简明扼要，一般有理由、结论两步。9、(1997年全国)1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 gcm-3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。 (1)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象 _ _ _。(2)容器c中NaOH溶液的作用是_ _。(3)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因 _ _ 10、（2005江苏）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式 四、评价型简答题：运用基础知识对某一化学问题的合理性、可行性等进行评判。如物质制备实验方案的设计是否可行、所得产物是否纯净、实验操作是否简单且有可操作性，工业生产方案是否合理，综合经济效益怎样等。此类简答题的解题要求一般分为两个层次：回答能还是不能，是对还是错，是合理还是不合理等。回答原因、理由等。11、（09成都一诊）硫酰氯（SO2Cl2）是制造药物、染料、表面活性剂的主要原料。可由下列反应制取： D(g)+P(g) SO2Cl2(1)；H0某学习小组认为，工业上为提高反应速率和SO2 Cl2的产率，可采取下列两种方法： 不断移走SO2Cl2 采用高温请你就生产实际对上述两种方案进行简要评价，说明是否合理及原因。 12、实验室在处理银镜反应后的试管是用 （填“稀硝酸”或“浓硝酸”），原因是 。13、实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有3个同学分别设计的3套实验装置如下图：（1）请从以下几个方面对甲、乙、丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。a不容易控制反应速率； b容易控制反应速率； c有副反应发生；d可防止副反应发生； e污染环境； f可防止污染环境。优 点缺 点甲装置乙装置丙装置（2）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是 （按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是 ，原因是 。综 合 练 习1、（2007重庆卷27）某兴趣小组设计出如题图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c.其目的是 。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。 方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是 。（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2.操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。2、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照乙同学得理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为_ _ （2）各装置连接顺序为 。（3）装置C中装有试剂的名称是 。（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。 (1)装置C中碱石灰的作用是 ，(2)实验开始时和实验结束时都要通人过量的空气其作用分别是：实验开始时_实验结束时_ （3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为： 3、某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：、NaCl、无水、碱石灰等固体和2、蒸馏水。根据图中装置和反应现象请回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为_ （2）丁中的干燥剂应选 _ _，不选另一种干燥剂的理由是_ _（3）甲中发生反应的化学方程式为_ （4）戊中发生的主要反应的化学方程式为_，此反应是（吸热、放热）_反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断_ _。（5）当已中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将已浸入冰水中，则已中会出现的现象是_，简述产生此现象的原因_简答题答案1、各取等体积的两种酸液，分别用蒸馏水稀释相同的倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH，pH变化大的那瓶是强酸。2、取第步后的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。3、取少量固体于试管中，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应。4、品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴5、（1）黑色粉末逐渐变为红色 （2）出现无色液体 氨水用润湿的红色石蕊试纸检验D中液体，若试纸变蓝，说明为氨水。6、（2）I 应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸发生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。7、室温时，纯水中的c(H+)c(OH-)10-7mol/L，又因水的离解(H2OH+OH-)是吸热反应，故温度升高到80，电离程度增大，致使c(H+)c(OH-)10-7 mol / L，即pH7。（注：试题涉及的内容虽然比较简单，但对答题的要求却非常严格，若只答出温度升高纯水电离程度增大的扣一半分；若只答c(H+)c(OH-)10-7mol/L，pH7的，该题为0分。因此，解答此类问题时一定要养成良好的表达习惯：寻“前提”，找“理由”，得“结论”。)8、阳离子交换膜的作用为：防止产生的和混和发生爆炸；避免和反应，使生成的不纯。实际收集到的气体体积比大于1：1的原因为Cl2的溶解度大于H2的溶解度。（提示：在离子交换膜电解槽中，阳离子交换膜将电解隔成阴极室和阳极室，且只允许阳离子通过，而阴离子和气体不能通过，所以其原因不可能是气体的扩散或Cl2与OH-反应，只能是两种气体的溶解度差异造成的。）9、(1)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 (2)除去乙烯中带出的酸性气体（或答除去CO2、SO2气体）。 (3)原因：乙烯发生(或通过液溴)速度过快；实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170(答控温不当亦可，答其它原因不给分也不扣分)。10、随着反应进行,温度升高,会产生副产物Ca(ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2OCl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收，Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O11、不可理。因为SO2Cl2为液体，移走SO2Cl2对反应体系中压强和气体浓度的影响不大（或对反应速率和SO2Cl2的产率影响不大）不合理，该反应为放热反应，升高温度会降低SO2Cl2的产率，但温度过低，反应速率很小，经济效益较低。因此，应选择适当的温度。12、稀硝酸；稀硝酸消耗少，污染小。13、（1）甲优点：d；缺点：a、e 乙优点：f；缺点：a、c 丙优点：b；缺点：c、e。（2）F、B、E；缺少除去氯气中的氯化氢的洗气装置,因为挥发出来的氯化氢可与反应物氢氧化钙以及生成物次氯酸钙反应。综合练习答案1、(1)检查装置气密性；(2)Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O；反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。2、Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2； (1) 过滤洗涤干燥。 （2）ACB （3）无水硫酸铜 （4）装置B中澄清石灰水变浑浊 (1)吸收空气中的水蒸气和CO2，（2）开始时通人处