2019年高考化学预测押题卷05.docx

原创预测押题卷05 理科综合化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Au 197第卷1、 选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是()A将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好地为植物提供N、P、K三种营养元素B“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染D通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径【答案】C8. 分子中碳元素与氢元素的质量比为214的烃中，主链上有5个碳原子的结构(不考虑立体异构)共有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种【答案】C9. 全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为VO2+V3+H2O+V2+2H+。以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液可得到NaOH和H2SO4,示意图如下。下列说法错误的是()A.全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为+2H+e-=VO2+H2OB.图中a电极为阴极,N物质是H2C.全钒液流电池充电时,V3+被氧化为D.电解时,b电极的反应式为+H2O-2e-=+2H+【答案】C【解析】根据全钒液流电池的充放电原理,放电时的电池反应为+V2+2H+=VO2+V3+H2O,放电时正极发生得电子的还原反应,正极的电极反应式为+2H+e-=VO2+H2O,A项正确;根据图示,图中b电极上发生失电子的氧化反应生成H2SO4,b电极为阳极,a电极为阴极,由于放电顺序:H+Na+,故a电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-,N物质是H2,B项正确;全钒液流电池充电时的反应为VO2+V3+H2O=+V2+2H+,根据“只靠拢、不交叉”,V3+被还原为V2+,VO2+被氧化为,C项错误;电解时,b电极上发生失电子的氧化反应生成H2SO4,电极反应式为-2e-+H2O=+2H+,D项正确。10. 利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（ ）选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性【答案】B11. 有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是 ()A. 沸点：M2D BM3 AM4B原子半径：EAB DC化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键D B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化 剂与还原剂的物质的量之比为43【答案】D12. 某无色溶液中含有Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。下列各项正确的是()A不能判断溶液中是否存在SOB溶液中一定不存在的离子是COC不能判断溶液中是否存在AgD不能判断溶液中是否存在AlO【答案】A【解析】根据题意知溶液呈无色，MnO在溶液中显紫色，则溶液中一定不含MnO；取适量试液，加入过量盐酸有气体生成，发生反应2HCO=H2OCO2，则溶液中一定含有CO，CO可分别与Ba2、Ag发生反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，可与Al3发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则溶液中一定不含Ag、Ba2、Al3，根据电中性原则判断，溶液中一定含有Na，加过量盐酸得到澄清溶液，可能发生反应4HAlO=Al32H2O，则原溶液中可能含有AlO，得到的澄清溶液中可能含有Al3；在所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，发生的反应为HHCO=H2OCO2和Al33HCO=Al(OH)33CO2，则原溶液中一定含有AlO；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，发生的反应一定有NHHCOBa22OH=BaCO3NH32H2O，可能发生反应Ba2SO=BaSO4，原溶液中可能含有SO，据此作答。13. 浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D第卷2、 非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26. （14分）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2Cl2SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是_，_(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_。(3)实验室制Cl2的离子方程式为_。SOCl2与水反应的化学方程式为_。(4)已知SCl2的沸点为50 。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 6.76 g，则SOCl2的产率为_(保留两位有效数字)。(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl的方法是_。【答案】(1)(2)进水 吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O SOCl2H2O=SO22HCl(4)蒸馏 71%(5)取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl【解析】(2)冷凝管中水流方向是“低进高出”，则是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解。(3)利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并有带有刺激性气味的SO2气体产生，反应的化学方程式为SOCl2H2O=SO22HCl。(4)SCl2的沸点为50 ，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL，物质的量为0.04 mol，SOCl2理论产量为0.04 mol2119 gmol19.52 g，则SOCl2的产率为100%71%。(5)因为SOCl2与足量NaOH溶液反应有Na2SO3生成，所以要先除去SO。检验溶液中存在Cl的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl。27. （13分）乙二醛(OHCCHO)是纺织工业常用的一种有机原料,其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法,请回答下列相关问题。(1)乙二醇气相催化氧化法。乙二醇气相催化氧化的反应为HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHCCHO(g)+2H2O(g)H1K1已知：OHCCHO (g)+2H2HOCH2CH2OH(g) H2K2H2(g)+O2(g)H2O(g)H3K3则H3=(用H1、H2表示),相同温度下K1=(用K2、K3表示)。当原料气中氧气和乙二醇的物质的量之比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示,反应温度超过495 时,CO2产率升高的主要原因可能是。在恒容绝热容器中发生反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHCCHO(g)+2H2O(g)(不考虑副反应),一定能说明反应达到平衡状态的是(填选项字母)。A.氧气浓度保持不变B.气体总物质的量保持不变C.平衡常数保持不变D.氧气和乙二醇的物质的量之比保持不变(2)乙醛液相硝酸氧化法。乙醛液相硝酸氧化法是在催化剂的作用下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,该法与乙二醇气相催化氧化法相比明显的缺点是。(任写一条)(3)乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHCCOOH)的生产装置如下图所示,通电后,阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸,请写出该反应的化学方程式：。【答案】(1) 温度过高乙二醇(或乙二醛)被大量氧化为CO2ABC(2)会产生NO等有毒气体、产生酸性废水、容易腐蚀设备(答案合理即可)(3)OHCCHO+Cl2+H2O2HCl+OHC-COOH【解析】氧气浓度保持不变,则反应体系中各种物质的浓度保持不变,说明反应达到平衡状态,A项正确;该反应属于气体的物质的量发生变化的反应,当气体总物质的量保持不变时,说明反应达到平衡状态,B项正确;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数始终保持不变,在恒容绝热容器中发生反应,说明反应中的能量不再变化,说明反应达到平衡状态,C项正确;氧气和乙二醇的物质的量之比保持不变,不能说明反应达到平衡状态,D项错误。(2)在催化剂作用下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,硝酸被还原为NO,反应方程式为3CH3CHO+4HNO33OHCCHO+4NO+5H2O,因此存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气,硝酸会腐蚀设备等。(3)乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHCCOOH),通电后,阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸,氯气被还原生成氯化氢,反应的化学方程式为OHCCHO+Cl2+H2O2HCl+OHC-COOH。28. （16分）下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:已知:浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子;生成氢氧化物的pH见下表:物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH7.52.77.77.68.3完全沉淀的pH9.73.78.48.29.8请回答下列问题:(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是。(2)流程图中“加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+,同时自身被还原为Mn2+。该反应的离子方程式是,其中的MnO2可以用试剂(填化学式)代替。(3)流程图中“调节pH”可以除去某种金属离子,应将溶液pH调节控制的范围是。下列可用于流程中调节pH的试剂是(填试剂对应的字母编号)。a.MnCO3b.Na2CO3c.NaOHd.氨水(4)向滤液中加入MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子,发生反应为MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。当该反应完全后,滤液2中的Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比是已知Ksp(MnS)=2.810-10,Ksp(NiS)=2. 010-21。(5)上述流程中,能循环使用的一种物质是(填化学式)。(6)上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。方法是：取出一定体积的电解液,加入一定质量的NaBiO3(不溶于水),使二者发生反应,反应的氧化产物和还原产物分别是Mn、Bi3+。该反应的离子方程式是。(7)在适当条件下,在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2,其阳极电极反应式为。【答案】(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率(2)MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O H2O2(3)3.77.6 a(4)1.41011(5)H2SO4(6)2Mn2+5NaBiO3+14H+=2Mn+5Bi3+5Na+7H2O(7)Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+【解析】将软锰矿和废铁屑加入过量硫酸浸出,过滤,浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等金属离子,加入MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+,同时自身被还原为Mn2+,加入MnCO3调节溶液的pH以除去铁离子,过滤后的滤液中加入MnS净化除去Co2+、Ni2+等离子,过滤得到滤液再进行电解可得到金属锰和阳极液,阳极液可循环使用,滤渣2为MnS、CoS、NiS。(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率;(2)流程图中“加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+,同时自身被还原为Mn2+。该反应的离子方程式是MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O,其中的MnO2作氧化剂,可以用试剂H2O2代替。(3)流程图中“调节pH”可以除去铁离子,应将溶液pH调节控制的范围是3.77.6,促进铁离子水解。MnCO3能与H+反应,不引入杂质,故可用MnCO3调节pH。(4)根据沉淀转化的方程式:MnS+Ni2+=NiS+Mn2+,Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比为c(Mn2+)c(Ni2+)=Ksp(MnS)Ksp(NiS)=(2.810-10)(2.010-21)=1.41011；(5)在题给工艺中,能循环使用的一种物质是电解过程中阳极液含有的硫酸；(6)电解液中Mn2+具有还原性,加入一定质量的NaBiO3(不溶于水),使二者发生反应,反应的氧化产物和还原产物分别是Mn、Bi3+。反应的离子方程式是5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2Mn+5Na+7H2O；(7)在适当条件下,电解MnSO4时MnSO4在阳极失去电子得到MnO2,其阳极电极反应式为Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+。（2） 选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35 化学选修3：物质结构与性质（15分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。(1) 铟与镓同是A族元素，写出铟基态原子的电子排布式：。(2) 硒为第4周期A族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(3) SeO3分子的立体构型为。(4) 硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如下图所示，呈现这种变化的原因是 。(5) 硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成 B(OH)4-，其中B原子的杂化类型为。(6) 金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水-过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。(7) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为gcm-3(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1(或Kr4d105s25p1 )(2) As SeBr (3) 平面正三角形(4) 硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增强，熔、沸点升高 (5) sp3 (6) Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O(7) 13【解析】(4) 硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增强，熔、沸点升高。(5) B(OH)4-中，B原子的价层电子对数是4+(3+1-4)=4，所以B原子的杂化方式是sp3。(6) 金属铜投入氨水-过氧化氢混合液中，溶液呈深蓝色，说明生成了四氨合铜络离子，则Cu与过氧化氢、一水合