化学基本理论和原理.doc

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(描述性质的语句中常有“能”“可以”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。3.物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 质 纯净物 元素种类 酸 碱性氧化物 化合物 无机物 碱 有机物 盐 混合物与纯净物的区分：物质的种类。由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）是混合物。例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）是混合物。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。单质与化合物的区分：元素的种类。由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。注意：最简单的有机物是甲烷。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法： a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定H ）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。无氧酸正盐叫 “某化某”、含氧酸盐叫“某酸某”按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。4. 化学反应基本类型 化合反应：.多变一的反应 （符合绿色化学要求） 分解反应：. 一变多的反应分解反应前后元素的化合价发生改变。 置换反应：一单换一单的反应溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：1、单质铁在置换反应中总是变为2价的亚铁2、等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9）Mg（12）Fe（28）Zn（32.5）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。5.构成物质的粒子：分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 ，分子用化学式来表示。分子的基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同分子基本性质的运用：“分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意：温度越高分子运动加速。“分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子用元素符号表示。原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数 对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电）注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH4注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+亚铁离子 Fe3+铁离子 Ca2+阴离子: 、OH S2-、Cl- SO4 2- CO32- NO3、PO43、ClO3 总结：（1）分子既能构成非金属单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成非金属化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物（4）不带电的粒子：原子、分子、中子；带正电的粒子：阳离子、质子；带负电的粒子：阴离子、电子。6、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。7、结构示意图（原子结构示意图、离子结构示意图）区分：质子数核外电子数0为原子结构示意图质子数核外电子数0为阳离子结构示意图质子数核外电子数0为阴离子结构示意图原子结构示意图：（主要看最外层）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数等于8（只有一层电子层为2）时，不得失电子为稳定结构（通常是稀有气体元素）最外层电子数与化合价的关系：失多少为正多少价，得多少为负多少价。电子层数周期数，最外层电子数族数不管是什么结构示意图，只要：1、质子数相同属于同一种元素；2、最外层电子数相同，化学性质也相同；3、最外层电子为8时稳定结构。8、化学用语：元素符号(熟记下列元素名称、符号)核电荷数12345678910元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号HHeLiBeBCNOFNe核电荷数11121314151617181920元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号NaMgAlSiPSClArKCa元素名称锰铁铜锌钡银碘金汞铂元素符号MnFeCuZnBaAgIAuHgPt书写原则：一大二小符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）元素符号前的系数表示原子个数。离子符号书写：元素符号电荷数或（电荷数1时，1省略）例：2Mg2前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。离子符号前的系数表示离子个数。Fe2+亚铁离子、 Fe3+铁离子常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH4化合价或化合价数值2书写：元素符号例：Mg表示：镁元素的化合价为2价。离子和化合价书写的区分：肩担离子头顶价，数前离子数后价。化学式书写（用化合价书写化学式）：正价左负价右，十字约简定个数，写右下验对错。单质的书写：气态非金属单质：在元素符号的右下角加2金属、固态非金属、稀有气体单质：直接用元素符号。氧化物的书写：氧元素写在右边。酸的书写：H酸根碱的书写：金属元素OH（氨水除外）盐的书写：金属元素或氨根酸根化学式的涵义：表示一种物质、元素组成、一个分子、构成一个分子中的原子个数。化学式中元素符号右下角的系数表示构成一个分子中的原子个数。化学式前系数表示分子个数。化学方程式书写原则：客观事实和质量守恒定律。书写：写好化学式，分清反应、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平，不要忘等号。涵义：表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。表示反应中的反应物和生成物的质量比物质的相对分子质量计量数之比表示反应中的粒子数之比计量数之比必记的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20Zn+H2SO4=ZnSO4+H22H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2dRabc化合价数值电荷数值一个分子中的原子个数原子或离子或分子个数符号总结：9、常见试剂：催化剂（触媒）：一变（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率）二不变（而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质）。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等具有还原性。氧化剂：在化学反应中失去氧的物质。常用的氧化剂有O2等具有还原性。干燥剂：易吸收或与水反应的物质。常用的干燥剂有氢氧化钠、氧化钙（但不能干燥酸性气体如CO2、SO2等）、浓硫酸（但不能干燥碱性气体如NH3等）10、溶液：溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）溶液中溶剂只有一种，而溶质可以是一种也可以是多种。溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分K2O、CaO、Na2O、BaO、CO2、SO2、SO3、P2O5溶于水后溶质是它们与水反应的生成物。结晶水合物溶于水后溶质是没有结晶水的物质。如：CuSO45H2O溶于水后溶质是CuSO4。溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。由固体或气体与液体组成的溶液中溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。由液体与液体组成的溶液中，量多的为溶剂，量少的为溶质。如果有水存在，水一定是溶剂。溶液的分类：（饱和溶液和不饱和溶液）饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。加溶质降低溶液温度蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液加溶剂升高溶液温度加溶质降低升高溶液温度蒸发溶剂Ca(OH)2不饱和溶液 Ca(OH)2饱和溶液加溶剂溶液温度固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量） 溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。大部分固体的溶解度随温度升高而增大（如A物质），但NaCl的溶解度受温度影响很小（如B物质），熟石灰的溶解度随温度高而减小（如C物质）。固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20的溶解度（克）101100.010.01常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐溶液的酸碱性（度）：酸碱性用酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）测量，酸碱性度（值）用试纸测量。酸性中性碱性PH值777紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色试纸红色黄色蓝色溶液的导电性：所有的酸、碱、盐水溶液都具有导电性。（原因是它们的溶液中有自由移动的电荷）所有的溶液不带电。溶液中的离子共存：阳离子与阴离子结合，产生气体或水或沉淀时，离子不能共存。11、混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等 化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开过滤：分离一种溶另一种不溶的混合物。结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl） 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。12、环保与污染物及防治措施、空气污染：（1）来源：矿物燃料的燃烧，主要有害气体是（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（2）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，使用新能源；使用脱硫煤；工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（3）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）、水质污染：（1）来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放（2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。、“白色污染”及环境保护（1）危害： 破坏土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径： 减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。（1）来源：矿物燃料的燃烧（2）防治：植树造林、使用新能源或减少使用矿物燃料的燃烧、节约纸或使用电子卡片或不使用一次性筷子等。二、规律部分1、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”2、金属酸盐H2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。3、金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。4、物质燃烧时的影响因素：氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。5、影响物质溶解的因素：搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。6、元素周期表的规律：同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。7、原子结构知识中的八种决定关系：质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。因为原子中质子数核电荷数。质子数决定元素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数中子数原子的相对原子质量。电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数4为金属，或4为非金属，8（第一层为最外层时2）为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数4为失电子，或4为得电子，8（第一层为最外层时2）为稳定。8、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”9、质量守恒定律参加反应的各种物质的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这叫做质量守恒定律。微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 宏观 元素种类不变 物质总质量不变 五个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 化学反应过程 原子的质量不变 两个一定变 宏观：物质种类一定变 微观：分子种类一定变 一个可能改变：分子数目可能变10、复分解反应的条件（1）、有水生成或气体生成或沉淀生成；（2）、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶；（3）、复分解反应中化合价不变11、影响反应速率的因素温度反应物的浓度反应物的接触面积催化剂12、物质提纯（除杂）的方法（化学方法）1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。13、池塘增氧的方法往池塘中泵入空气将池塘水喷向空中在池塘中种植适量的水生植物。14、与生物、物理有关的化学知识考点1、生物中的化学知识A、光合作用：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（注意条件）吸入二氧化碳呼出氧气B、呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（注意条件）吸入氧气呼出二氧化碳C、胃酸问题：人体的胃会产生一定量的酸，主要成份是盐酸，有助于人体内食物的消化，但若产生的盐酸过量会造成胃病，甚至胃溃疡一般胃病：降低胃中溶液酸性盐：碳酸盐（不宜治疗胃溃疡因为有气体产生可能会造成胃穿孔）碱：氢氧化铝D、胃镜中的钡餐：（检查胃病的方法）BaSO4,不能误食BaCO3，因为后都与胃中盐酸反应生成可溶性钡盐从而使人发生重金属中毒BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2）E、加碘食盐（主要成分是NaCl,碘元素存在KIO3）为防止甲状腺肿大病2、物理中的化学知识A、=m/v的应用 m可以是溶液也可以是纯净物，化学反应前后溶液密度的变化：固态物质溶于溶液中溶液的密度增大，溶液中有晶体析出时溶液的密度变小；固态物质不溶于溶液中时溶液的密度不变。B、压强、温度与气体压强的关系：温度升高瓶内压强升高，温度降低瓶内压强降低。C、化学变化后气体压强的变化：反应后溶液如吸收气体则瓶内压强降低。反应放出气体瓶内压强升高15、反应规律：（一）、初中的置换反应有：（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水（二）、初中的分解反应有：1、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2、过氧化氢分解氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO22KCl + 3O2 、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2（三）、初中的复分解反应有：碱性氧化物酸盐H2O碱酸盐H2O酸盐新盐新酸盐1盐2新盐1新盐2盐碱新盐新碱（四）、有沉淀生成的反应有： B2SO42BSO4Ag+Cl-=AgCl除、外的金属离子难溶性碳酸盐除、外的金属离子难溶性碱16、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 7、氧气的量不同，实验现象也不同。例如：硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰氧气的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中生成一氧化碳。17、有关条件：燃烧的条件：A、可燃物B、与空气（氧气）接触C、温度要达到可燃物的着火点或着火点以上。知识迁移：灭火的原理：A、移走可燃物B、隔绝空气（氧气）C、降温至可燃物的着火点以下铁生锈的条件：在潮湿的空气中易生锈。知识迁移：防止铁生锈的原理：防水、隔氧。三、物质的溶解性：1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32 的盐只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO3 等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。四、初中化学常见物质的性质归类：（一）、初中化学中有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 （二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、质量增加的 （1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； （2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； （3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 2、质量减少的 （1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； （2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。 无水CuSO4检测液体是否含H2O。3、金属酸盐H2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。4、金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（三）、物质放入水中的热效应：、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸、放入水中吸热的有：铵盐、干冰（四）、其它1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。五、理论中的记忆性知识：1、常见元素的化合价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价）任何化合物中各元素的化合价代数和为0。单质中元素的化合价为0。2、常见原子团的化合价：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH43、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金4、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O