2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（天津卷）.doc

中国中学生联盟网 试题集锦 历年高考试题 薃薇罿肀葿蚆肂芆莅蚅螁肈芁蚅袄芄虿蚄肆肇薅蚃膈莂蒁蚂袈膅莇蚁羀莁芃蚀肂膃薂螀螂荿蒈蝿袄膂莄螈羇莇莀螇腿芀虿螆衿肃薅螅羁芈蒁螄肃肁莇螄螃芇芃袃袅聿薁袂羈芅蒇袁膀肈蒃袀袀莃荿衿羂膆蚈袈肄莁薄袈膆膄蒀袇袆莀莆薃羈膃节薂肁莈薀薁螀膁薆薁羃蒆蒂薀肅艿莈蕿膇肂蚇薈袇芇薃薇罿肀葿蚆肂芆莅蚅螁肈芁蚅袄芄虿蚄肆肇薅蚃膈莂蒁蚂袈膅莇蚁羀莁芃蚀肂膃薂螀螂荿蒈蝿袄膂莄螈羇莇莀螇腿芀虿螆衿肃薅螅羁芈蒁螄肃肁莇螄螃芇芃袃袅聿薁袂羈芅蒇袁膀肈蒃袀袀莃荿衿羂膆蚈袈肄莁薄袈膆膄蒀袇袆莀莆薃羈膃节薂肁莈薀薁螀膁薆薁羃蒆蒂薀肅艿莈蕿膇肂蚇薈袇芇薃薇罿肀葿蚆肂芆莅蚅螁肈芁蚅袄芄虿蚄肆肇薅蚃膈莂蒁蚂袈膅莇蚁羀莁芃蚀肂膃薂螀螂荿蒈蝿袄膂莄螈羇莇莀螇腿芀虿螆衿肃薅螅羁芈蒁螄肃肁莇螄螃芇芃袃袅聿薁袂羈芅蒇袁膀肈蒃袀袀莃荿衿羂膆蚈袈肄莁薄袈膆膄蒀袇袆莀莆薃羈膃节薂肁莈薀薁螀膁薆薁羃蒆蒂薀肅艿莈蕿膇肂蚇薈袇芇薃薇罿肀葿蚆肂芆莅蚅螁肈芁蚅袄芄虿蚄肆肇薅蚃膈莂蒁蚂袈膅莇蚁羀莁芃蚀肂 2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（天津卷）化学第卷（选择题，共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。7下列说法正确的是（ ）AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物8下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl 9在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强10下列除杂质的方法不可行的是（ ）A用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO311下列叙述正确的是（ ）A反应Na2O22HCl2NaClH2O2为氧化还原反应B反应HOCH2CH(OH)CH2COOHHBrBrCH2CHCHCOOH2H2O仅涉及消去反应类型C10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH2（设溶液总体积不变）D10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH7（设溶液总体积不变）12金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）（ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（ ）A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10NaOH溶液 第卷（非选择题，共174分） 本卷共10小题，共174分。26（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：， 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。（4）写出由FH的化学方程式： 。27（19分）.某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol 该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为CHO9161。（1）写出B的分子式： 。（2）写出C的结构简式： ；C的名称是 。（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式： 。.RCHCHR与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：RCHCHR RCOOHRCOOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH2反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后，得到如下四种产物：HCOOC(CH2)10COOH，CH3(CH2)7COOHHCOOC(CH2)7COOH，CH3(CH2)4COOH（4）写出D和E的结构简式： 。（5）写出B的结构简式：。（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式： 。28（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO11.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335 NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，若低于30，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32HHCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（） 。29（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。答案7D 提示： HF分子间存在氢键而使其沸点在HX中最高。8C9B 提示： D中由于降低了温度，所以反应速率减小。10A11C12D提示：根据电解精炼铜原理知，电解制备高纯度Ni时要用NiSO4做电解质溶液，且电解前后Ni2+浓度基本不变。所以，溶液中还有大量的Ni2+ 。13B提示：硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，要称量坩埚质量，要称量坩埚与样品的质量和，要称量失水并干燥后的质量至少2次，且这两次称量得到的质量差不超过0.1克。26（1）NaI NaClO AgI（2）2IClOH2OI2ClOH I25ClO2OH2IO35ClH2O（3）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（4）Cl22NaOHNaClONaClH2O27（1）C18H32O2 提示： (C9H16O)n=280，所以n=2（2）CH3(CH2)16COOH 硬脂酸（或十八烷酸、十八酸） 提示： M(C)=M(C57H106O6)+3M(H2O)-M(B)-M(甘油) /2=886+54-280-92 /2=284 则CnH2n+1COOH=284，所以n=17（3）CH3CH2CH2CH2COOH ， CH3CH2 COOH ， CH3 CH2COOH ， (CH3)3CCOOH 提示： C4H9COOH的同分异构体，实质为C4H9的同分异构体，有4个。（4）CH3(CH2)7CHCH(CH2)7COOH ， CH3(CH2)4CHCH(CH2)10COOH 提示： B是不饱和脂肪酸，与H2加成后生成的D、E仍为脂肪酸；由于D、E互为同分异构体，所以二者分子中C原子数相同，如下交差连接并把2个COOH变为CHCH即可。 注意： 不要认为被KMnO4氧化后生成的分子内的2个COOH都是CC形成的。（5）CH3(CH2)4CHCHCH2CHCH(CH2)7COOH 提示： 根据D、E的结构差别，在D或E中变一个CC为CC后，在两个不同位置的CC分别加1摩H2会得到E或D，只有将(CH2)10变为CHCH(CH2)7才行。（6） 提示： 此题虽然分、两部分给出信息并分别设问，但，又不能把两部分分割开来，审题时要前后对照。28（1）NH4HCO3分解；反应速率降低；水浴加热。（2）使反应充分进行；NaHCO3的溶解度最小；NaCl，NH4Cl，NH4HCO3 。（3）NaHCO3 ， NaCl ， NH4Cl ， NH4HCO3 ；HCl 。 提示： 根据题示要求“使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl”，所以需要引入Cl同时除去HCO3-，故加HCl。（4） 提示： Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 106g 1 mol 84g m(Na2CO3) cV110-3 mol m(NaHCO3) m(Na2CO3)=0.106cV1 g m(NaHCO3)=0.084 cV1 g NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2 84g 1 mol 0.084 cV1 g + m c(V2-V1)10-3 mol m=0.084 c(V2-2V1)g 29（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 提示： 参加反应的P、O原子个数比为 ，所以生成物为P2O3和P2O5的混合物，且生成物中P2O3和P2O5的物质的量之比为11。反应方程式如下：4P+4O2=P2O3+P2O5（2）(20XY)kJ/mol 提示： 燃烧热的概念是1 mol可燃物燃烧生成稳定生成物时的热效应。此题对应生成P2O5时的热效应为磷的燃烧热。由 P+5/4O2=1/2P2O5 ；HY kJ/mol 71gY kJ 3.55g 0.05 Y kJ P+4/3O2=1/2P2O3 ；H 55gH 2.75g (X0. 05 Y)kJ 所以H(20XY)kJ（3） 薃羁聿膁螈袇肈芄薁螃膇莆螇虿膆蒈蕿羈膅膈莂羄膅莀蚈袀膄蒃蒀螆膃膂蚆蚂膂芅葿羁膁莇蚄袇芀葿蒇螃艿腿蚂虿艿芁蒅肇芈蒄螁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅袃莈薂蚁袂蒀螇羀羁膀薀袆羀节螆螂罿莄薈螈羈薇莁肆羇芆蚇羂羇荿蒀袈羆蒁蚅螄羅膁蒈蚀肄芃蚃罿肃莅蒆袅肂薈蚂袁肁芇蒄螇肁莀螀蚃肀蒂薃羁聿膁螈袇肈芄薁螃膇莆螇虿膆蒈蕿羈膅膈莂羄膅莀蚈袀膄蒃蒀螆膃