无机化学之电化学基础题目答案.doc

第11章电化学基础1(0702)乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是（C）(A)IV(B)II(C)0(D)-IV2(3752)对于反应I2+2ClO=2IO+Cl2，下面说法中不正确的是（B）(A)此反应为氧化还原反应(B)I2得到电子，ClO失去电子(C)I2是还原剂，ClO是氧化剂(D)碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5降为03(4303)NH4NO2中N的氧化数是（D）(A)+1，-1(B)+1，+5(C)-3，+5(D)-3，+34(6731)由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是（C）(A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(C)Zn+Ni2+=Zn2+Ni(D)Cu+Br2=Cu2+2Br-5(3790)已知：Fe3+e-=Fe2+=0.77V;Cu2+2e-=Cu=0.34VFe2+2e-=Fe=-0.44V;Al3+3e-=Al=-1.66V则最强的还原剂是（D）(A)Al3+(B)Fe2+(C)Fe(D)Al6(3794)向原电池ZnZn2+(1moldm-3)Cu2+(1moldm-3)Cu的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将（B）(A)增大(B)减小(C)不变(D)无法判断7(6732)用Nernst方程式计算Br2/Br-电对的电极电势，下列叙述中正确的是（B）(A)Br2的浓度增大，增大(B)Br-的浓度增大，减小(C)H+浓度增大，减小(D)温度升高对无影响8(1202)电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是（B）(A)金属钠，氯气(B)氢气，氯气(C)氢氧化钠，氯气(D)氢氧化钠，氧气9(6748)使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值增加的电极反应是（B）(A)Cu2+2e-=Cu(B)I2+2e-=2I-(C)2H+2e-=H2(D)O2+4H+4e-=2H2O10(0711)已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50moldm-3CuSO4水溶液中通过4.825104库仑电量后，可沉积出Cu约为（B）(A)7.94g(B)15.89g(C)31.78g(D)63.55g11(0719)已知，(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（B）(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+12(6749)在Cu-Zn原电池中下列叙述不正确的是（D）(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(C)盐桥中的电解质不能参与电池反应(D)电子通过盐桥流动13(4544)已知：Ag+e-=Ag=0.80V，Ksp(AgCl)=2.810-10.在25时，AgCl+e-=Ag+Cl-的为（A）(A)=+0.059lgKsp(AgCl)(B)=-0.059lgKsp(AgCl)(C)=0.059lgKsp(AgCl)(D)=142分(3717)根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为（B）-0.41 V-0.74 VCr3+Cr2+Cr(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V(D)-1.81V15(0704)如果将7.1610-4mol的XO(OH)溶液还原到较低价态，需要用26.98cm3的0.066moldm-3的Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为（C）(A)-2(B)-1(C)0(D)+116(6747)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为（D）(A)0.1moldm-3HCl(B)0.1moldm-3H3PO4(C)0.1moldm-3HAc(D)0.1moldm-3HAc+0.1moldm-3NaAc17(6745)K2Cr2O7与浓盐酸发生如下反应的理由是（D）K2Cr2O7+14HCl2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O(A)因为(/Cr3+)=1.33V018(6743)已知下列反应的原电池的电动势为0.46V，且(Zn2+/Zn)=-0.76V，则氢电极溶液中的pH为（D）Zn(s)+2H+(xmoldm-3)Zn2+(1moldm-3)+H2(101325Pa)(A)10.2(B)2.5(C)3(D)5.119(3795)电池反应：H2(g，100kPa)+2AgCl(s)2HCl(aq)+2Ag(s)=0.220V，当电池的电动势为0.358V时，电池溶液的pH为（B）(A)(B)(C)(D)020(3796)已知：(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Br2/Br-)=1.07V，(H2O2/H2O)=1.78V，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是（B）(A)Fe3+，Cu(B)Fe3+，Br2(C)Sn2+，Fe3+(D)H2O2，Fe2+21(6703)使Cr2+离子能放出氢的水溶液是（C）(已知：(Cr3+/Cr2+)=-0.40V，(O2/H2O)=1.23V)(A)pH=0(B)pH=10(C)pH=0无氧(D)pH=7无氧22(3784)下列电对的电极电势与pH值无关的是（D）(A)MnO/Mn2+(B)H2O2/H2O(C)O2/H2O2(D)S2O/SO23(0791)反应3A2+2B3A+2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V，某浓度时，反应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的lg值为（D）(A)(B)(C)(D)24(3775)当pH=10时，氢电极的电极电势是（A）(A)-0.59V(B)-0.30V(C)0.30V(D)0.59V25(3747)下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（D）(A)NO-HNO2(B)SO-H2SO3(C)Fe(OH)3-Fe(OH)2(D)MnO-MnO26(3705)用Ne-rnst方程式j=，计算MnO4-/Mn2+的电极电势j，下列叙述不正确的是（C）(A)温度应为298K(B)Mn2+浓度增大则j减小(C)H+浓度的变化对j无影响(D)MnO浓度增大，则j增大27(0717)已知金属M的下列标准电极电势数据：(1)M2+(aq)+e-=M+(aq)=-0.60V(2)M3+(aq)+2e-=M+(aq)=0.20V则M3+(aq)+e-=M2+(aq)的是（D）(A)0.80V(B)-0.20V(C)-0.40V(D)1.00V28(0716)已知(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，(Fe2+/Fe)=-0.44V，则(Fe3+/Fe)的值为（A）(A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V(D)+1.65V29(0713)A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是（B）(A)ABCD(B)DBAC(C)CDAB(D)BCDA30(0712)对于电极反应O2+4H+4e-D2H2O来说，当=101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是（B）(A)j=+0.0592pH(B)j=-0.0592pH(C)j=+0.0148pH(D)j=-0.0148pH31(3791)-0.60 V0.30 VM3+M+M则(M3+/M)为（A）(A)0.00V(B)0.10V(C)0.30V(D)0.90V32(3798)有一原电池：PtFe3+(1moldm-3)，Fe2+(1moldm-3)Ce4+(1moldm-3)，Ce3+(1moldm-3)Pt则该电池的电池反应是（B）(A)Ce3+Fe3+=Ce4+Fe2+(B)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(C)Ce3+Fe2+=Ce4+Fe(D)Ce4+Fe3+=Ce3+Fe2+33(6721)已知H2O2的电势图：1.77 V0.67 V酸性介质中O2H2O2H2O0.87 V-0.08 V碱性介质中O2H2O22OH-说明H2O2的歧化反应（C）(A)只在酸性介质中发生(B)只在碱性介质中发生(C)无论在酸碱介质中都发生(D)无论在酸碱介质中都不发生0.52 V34(6704)0.15 V已知：Cu2+Cu+Cu则在水溶液中Cu2+、Cu+的稳定性大小为（A）(A)Cu2+大，Cu+小(B)Cu+大，Cu2+小(C)两者稳定性相同(D)无法比较35(4547)精炼铜时，以粗铜作阳极，CuSO4作电解液，电解进行到一定程度时，电解质溶液的pH值（A）(A)改变不大(B)明显增大(C)明显减小(D)无法判断36(6740)已知：(/Mn2+)=1.51V，(Cl2/Cl-)=1.36V，则反应2+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2(g)+8H2O的、分别是（C）(A)0.15V，5 1012(B)0.75V，2 1063(C)0.15V，2 1025(D)0.75V，5 101237(6751)下面关于原电池中能自发进行氧化还原反应的叙述总是正确的是（D）(A)0，0和Q0，0和Q0，(D)E0，DG0和Q38(6746)电极反应+6H+6e-=Cl-+3H2O的=-839.6kJmol-1，则(/Cl-)（A）(A)1.45V(B)0.026V(C)0.052V(D)-0.05V39(3786)-0.25 V+0.36 V+1.00 V钒的电势图为V(V)V(IV)V(III)V(II)已知：(Zn2+/Zn)=-0.76V，(Sn4+/Sn2+)=+0.15V(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，(S/H2S)=+0.14V欲将V(V)还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（A）(A)FeSO4(B)Zn(C)SnCl2(D)H2S40(3782)已知下列反应的都大于0：Zn+Cu2+Zn2+Cu，Zn+Ni2+Ni+Zn2+则在标准状态下，Ni2+与Cu之间的反应是（D）(A)自发的(B)处于平衡态(C)非自发的(D)不可判断41(3793)-1.18 V1.51 V0.95 V2.26 V0.56 VMnOMnOMnO2Mn3+Mn2+Mn由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是（B）(A)Mn3+和Mn2+(B)Mn3+和MnO(C)Mn3+和MnO2(D)MnO2和MnO42(6708)某一电池由下列两个半反应组成：AA2+2e-和B2+2e-B反应A+B2+A2+B的平衡常数是1.0104，则该电池的标准电动势是（B）(A)+1.20V(B)+0.12V(C)+0.07V(D)-0.50V0.20 V-0.30 V43(3792)M3+M2+M由上述电势图判断，下述说法正确的是（C）(A)M溶于1moldm-3酸中生成M2+(B)M3+是最好的还原剂(C)M2+易歧化成M3+和M(D)H2O可以氧化M44(3716)由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是（D）-0.91 V-0.41VCr3+Cr2+Cr(A)3Cr2+2Cr3+Cr(B)Cr+Cr2+2Cr3+(C)2CrCr2+Cr3+(D)2Cr3+Cr3Cr2+45(3714)根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是（C）-0.44 V+0.77 VFe3+Fe2+Fe(A)(Fe3+/Fe)-0.04V(B)Fe与稀酸反