2019高考化学考点必练专题07氧化还原反应补差专练.docx

考点七 氧化还原反应补差专练1（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）抱朴子金丹中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（ ）A “草木烧之即烬”的烬含有K2CO3 B “丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C 该过程的 “积变” 是化合反应 D 丹砂可能是HgS【答案】B2（2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B 铁制菜刀生锈C 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D 铝锅表面生成致密的薄膜【答案】C【解析】A.Cu被腐蚀生成铜绿Cu2（OH）2CO3，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A与氧化还原反应有关；B.铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B与氧化还原反应有关；C.大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故C与氧化还原反应无关。D.铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故D与氧化还原有关。3（2019届宁夏银川一中高三第二次月考）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是A NaBH4中H的化合价为+1价B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1D 3.8g NaBH4充分反应，放出8.96LH2【答案】C【解析】A项，NaBH4中Na为+1价，B为+3价，根据化合价法则可知H为-1价，故A项错误；B项，NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B项错误。C项，化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故C项正确；D项，根据反应可知，3.8g NaBH4的物质的量为3.8/38=0.1mol，产生氢气的量为0.4 mol，标况下氢气的体积为8.96L，而题中没有给出气体的存在条件，所以氢气不一定为8.96L，故D项错误。4（2018-2019学年安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为2060nm），下列有关说法错误的是（）A 氯金酸钠中金元素的化合价为+3B 葡萄糖具有还原性C 检测时，NaAuCl4发生氧化反应D 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C5（山东省临沂兴华学校2018-2019学年度上学期高三9月月考）已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是K2Cr2O7还原性：ClCr3+每生成1molCl2，电子转移为6molCrCl3是氧化产物A B C D 【答案】A【解析】在K2Cr2O7 +14HCl= 2KCl+ 2CrCl3 +3Cl2+7H2O 反应中,氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂,对应的产物CrCl3是还原产物，根据方程式可知：氯元素化合价由-1价升高到0价，每生成3molCl2，反应转移6 mol电子；上述分析可以知道氧化剂是K2Cr2O7，故正确；氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物的还原性，因此还原性: ClCr3+，故正确；化学反应中每生成3Cl2,电子转移为6mol，每生成1molCl2，电子转移为2mol，故错误；化学方程式分析判断CrCl3 是还原产物,故错误；综上所述，本题选A。6（2019届河北省邢台市高三上学期第一次月考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2OSe2H2SO4（浓）=2SO2SeO22H2OSe4HNO3（浓）=SeO24NO22H2O下列有关叙述正确的是A 反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B 反应中生成06mol1，转移的电子数目为24NAC 反应、中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1D SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I2【答案】D7（2019届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试）实验室常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ）A 实验室常用浓盐酸酸化高锰酸钾以提高其氧化性B 酸性高锰酸钾溶液也可以与H2O2发生反应，H2O2被氧化最终生成O2C 当有22.4LCO2气体产生时，被氧化的H2C2O4的物质的量为0.5molD 该滴定过程的离子方程式可表示为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O【答案】B【解析】A盐酸具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，不能用盐酸酸化高锰酸钾，故A错误；BH2O2具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，H2O2被氧化最终生成O2，故B正确；C当有22.4LCO2气体产生时，没有指明是在标准状况下，生成的二氧化碳不一定是1mol，所以被氧化的H2C2O4的物质的量为不一定是0.5mol,故C错误；D弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O，故D错误。8（2019届江苏省溧水高级中学高三上学期10月学情调研考试）高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是A 该反应过程中的能量变化如图所示B 该反应条件下，Al的还原性强于FeC 反应中每生成1 mol Fe转移66.021023个电子D 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂【答案】B9（2019届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。利用H2PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，下列说法正确的是A H2PO2-是氧化剂B Ag是还原剂C 氧化产物是H3PO3D 氧化产物是H3PO4【答案】D【解析】NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1及电子守恒可以知道：4（1-0）=1（x-1），计算得出：x=+5，发生反应为：H2PO2-+4Ag+2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，该反应的氧化剂是Ag+，还原剂是H2PO2-，则H2PO2-对应的氧化产物为H3PO4。10（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（ ）A 450mL B 150mL C 200mL D 无法计算【答案】B11（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是（ ）A SO2发生氧化反应B 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7C 氧化性：SO42- Fe3 Cr2O72-D 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA【答案】B【解析】A. 在SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+中，S元素的化合价升高，所以SO2为还原剂发生氧化反应，A项正确；B. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，n(SO2)=13.44L22.4L/mol=0.6mol，由得失电子守恒可知，最终消耗K2Cr2O7的物质的量为 =0.2mol，B项错误；C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性SO42- Fe3 0.3，故D错误。17（2019届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研）铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO- 4+5Bi3+Na+7H2O，下列说法错误的是A 若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子B 铋酸钠难溶于水C 该反应可以用于鉴定Mn2+离子D 该反应可以用浓盐酸酸化【答案】D18（2019届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研）氢化铝钠（NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2。下列说法正确的是A NaAlH4中氢元素为+1价B 每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子C 在反应中有50%的氢被氧化D 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1【答案】C【解析】A、Na为+1价、Al为+3价，故H为-1价，错误；B、H从-1到0价，转移电子数为0.5mol2NA，错误；C、反应中总共有12个H，有6个H的化合价升高，故有50%被氧化，正确；D、氧化产物为H2，还原产物为Al，故为3:2，错误。19（2018年山西晋中平遥高三九月质检）含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A x=0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB x=a，2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4ClC x=0.6a，2Br+Cl2=Br2+2ClD x=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl【答案】C20（2019届福建省莆田第六中学高三9月月考）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下图所示：下列有关该反应的叙述中正确的是 ()A 该反应是置换反应B 该反应的化学方程式为Cl2NaClO2=ClO2NaClC 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D 氧化性： Cl2 ClO2【答案】D【解析】A、由不同的小球代表的原子可以知道,反应物为氯气和NaClO2,氯气为单质，生成物为ClO2和NaCl，该反应不是置换反应，A错误；B、由三种小球表示的原子及微观过程可以知道,反应物为氯气和NaClO2,生成物为ClO2和NaCl，根据电子得失守恒可知，该反应为Cl22NaClO2=2ClO22NaCl，B错误；C、反应Cl22NaClO2=2ClO22NaCl中，Cl2中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂， NaClO2中Cl元素的化合价升高,则NaClO2为还原剂，C错误； D、反应Cl22NaClO2=2ClO22NaCl中，Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，氧化性为氧化剂大于氧化产物，所以氧化性： Cl2 ClO2，D正确。21（2019届福建省莆田第六中学高三9月月考）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价) ()A NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B 产生1molH2转移电子2molC 硼元素被氧化，氢元素被还原 D 氧化产物和还原产物物质的量之比为11【答案】D22（2019届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 （ ）A 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性B 在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C 滴加KI溶液时，每转移1mole-会生成2molCuI沉淀D 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2【答案】D【解析】A.根据以上分析可知通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，故A错误；B.在SO2与I2反应中得到的产物H2SO4为氧化产物，故B错误；C.根据方程式2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2可知滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成2 mol白色沉淀，故C错误；D.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知物质的氧化性是Cu2+I2；再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，这说明此时发生的反应为SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，反应中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，则物质氧化性是I2SO2，因此物质的氧化性强弱顺序为Cu2+I2SO2，故D正确。23（2019届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考）已知酸性：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、I能大量共存B 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl【答案】C【解析】A. 因氧化性：Fe3+I2，则 Fe3+能将I氧化生成I2，故A不能大量共存；B.溴水能将亚铁离子氧化成铁离子，溶液呈黄色，故B错误；C.因酸性：H2CO3HClOHCO3，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成的盐为NaHCO3，离子方程式为：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3，故C正确；D.因还原性：I-Fe2+，则向FeI2溶液中滴加少量氯水时，I-先被氧化，故D错误。24（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H B H2O2H2SO4=SO2O22H2OC I2SO22H2O=H2SO42HI D 2Fe3H2O2=2Fe2O22H【答案】B25（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O，则下列关于硝酸铵受热分解的说法不正确的是 ()A 该反应属于氧化还原反应B 该反应中只有一种元素的化合价发生变化C 硝酸铵既是氧化剂又是还原剂D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：5【答案】D【解析】A.根据反应方程式知该反应为N元素的归中反应，属于氧化还原反应。故A正确；B. 硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O，根据反应方程式知该反应只有N元素的化合价发生变化，故B正确；C. 硝酸铵中铵根离子中的N元素化合价升高了，硝酸根中N元素化合价降低了，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D. 铵根离子中有5N化合价升高了，硝酸根中有3N化合价降低了，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：3，故D错误。26（2019届江苏省常州一中高三第一学期期初）硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是A 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）C 装药品之前加热装置至100并持续一会儿D 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH【答案】B27（2019届安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: （1）NaClO2中Cl的化合价为_。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去杂质Ca2+和SO42-,要加入的除杂试剂顺序为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,该反应中氧化产物是_。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】+32NaClO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2NaHSO4BaCl2溶液Na2CO3溶液NaClO221O21.57g【解析】（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3。因此，本题正确答案是：+3；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2NaHSO4，因此，本题正确答案是：2NaClO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2NaHSO4；（3）食盐溶液中混有Ca2+和SO42-，可以利用过量BaCl2溶液除去SO42-；利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量的Ba2+；由图可知“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2，因此，本题正确答案是：BaCl2溶液；Na2CO3溶液；NaClO2；（4）“尾气吸收”反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O中ClO2为氧化剂，还原产物为NaClO2，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，（5）1g NaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2Cl-4e-，Cl22Cl-2e-，可知氯气的物质的量为mol =mol，则氯气的质量为mol 71g/mol=1.57g。28（2019届青海省西宁市第四高级中学高三上学期第一次模拟考试）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOHCl2KClKClOH2O（条件：温度较低）6KOH3Cl2 5KClKClO33H2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_（填编号）。A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_ 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_。【答案】温度较低AC2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2 + 8OH【解析】A.与过量的氯气继续反应，生成更多的KClO，故A正确；B.由信息可知温度较高KOH与氯气反应生成的是氯酸钾，不利用KClO生成、浪费原料，故B错误；C.由工艺流程及可知，利用硝酸铁与KClO制备高铁酸钾，故C正确；D.由信息可知，该条件下氯酸钾不能转化为KClO，故D错误。（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，反应中发生的离子反应方程式为2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2 FeO42-+ 3Cl+ 5H2O；（4）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净。（5）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成生成氢氧化铁胶体吸附杂质，铁元素被还原，可判断氧化产物为O2,根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2 + 8OH。29（2019届湖南师大附中高三上学期月考）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下图所示： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；酸性条件下，ClO3不会氧化Co2，ClO3转化为Cl；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_。(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_。(3)已知：常温下NH3H2O NH4+OHKb1.8105H2C2O4HHC2O4Ka15.4102HC2O4C2O42Ka25.4105则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”或“”或“”)。(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有_(填字母代号)。A蒸馏水 B自来水C饱和的(NH4)2C2O4溶液 D稀盐酸(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_(填字母代号)。A2.02.5B3.03.5C4.04.5(6)CoC2O42H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600 以前是隔绝空气加热，600 以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_。【答案】将Co3还原为Co2ClO36Fe26H=Cl6Fe33H2O A 除去溶液中的Mn2 BCo2O3（4）为了除去CoC2O4晶体表面的附着物，洗涤时应选用蒸馏水洗涤，这样可以使得到晶体更纯净；（5）根据流程可知，此时溶液中存在Mn2和Co2离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图可知，溶液的pH是3.03.5之间可使Mn2完全沉淀，并防止Co2转化为Co(OH)2沉淀；（6）由图可知，C点钴氧化物质量为8.30g，0.1molCo的质量为5.90g，氧化物中氧元素的质量为8.30g-5.90g=2.40g，则氧化物中Co原子与 O元素的物质的量之比为0.1mol：(2.4/16) mol=2:3，故氧化物为Co2O3。30（2018届四川成都七中（高新校区）高三理科综合化学测试）铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为_。(2)反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 _。(3)写出反应中生成固体B的离子方程式为_。(4)pH 5时，发生反应有_（写离子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7+ 2NaCl。下表是相关物质的溶解度数据：物质溶解度( g / 100 g H2O )04080KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是_。获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥得到晶体。(5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_。(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知KspFe(OH)3 = 4.01038，KspCr(OH)3 = 6.01031)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0105 mol/L，则溶液中c(Fe3+)为_ mol/L。【答案】FeOCr2O3 Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2AlO2 + CH3COOH + H2O = Al(OH)3+ CH3COO2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2OK2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾冷却结晶过滤2: 32.01012(4).pH 5时，CrO42-会转化为Cr2O72-，离子方程式为2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O； .由表中数据可知，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，随着温度的降低K2Cr2O7的溶解度迅速降低产生沉淀，溶液中的复分解反应平衡被打破，反应向右进行，从而利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾； .要获得K2Cr2O7，需经过加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；(5).K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的离子方程式为2Cr2O723CH3CH2OH16H=3CH3COOH4Cr311H2O，由反应方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为2: 3；(6). 电解后的溶液中c(Cr3+)为3.010-5 mol/L，所以溶液中c（OH）=3KspCrOH3c3Cr3+，而c(Fe3)=，所以c(Fe3)=c(Cr3+)=3.010-5 mol/L=2.010-12 mol/L。31（2019届山西省临猗县临晋中学高三9月月考）生产生活中广泛涉及氧化还原反应.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示(1)若d为石墨，石墨上的电极反应式为_ ；(2)若d为锌，锌上的电极反应式为_；(3)将图中电流表换成外接电源，铁片接_（填“正”或“负”）极被保护.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 6Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 molNa2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1 mol FeO42转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_。【答案】O2+4e+2H2O=4OH-Zn- 2e= Zn2+负Na2O2Na2O2和FeSO45高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降2Fe(OH)3 3ClO 4OH=2FeO423Cl 5H2O30.15 mol该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降；（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，Fe（OH）3失电子被氧化生成K2FeO4，Fe的化合价升高了3价，C1O-作氧化剂被还原生成C1-，氯元素的价态降了2价，根据电子守恒，得到铁元素物质前边系数是2，Cl的前边系数是3，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；反应2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O中转移电子是6mol，生成2molFeO42-，每生成1molFeO42-转移3mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物氯离子的物质的量为0.15mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，在溶液中发生了离子的交换使物质的溶解性发生了改变，可能的原因是该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。32（2018届重庆市西南大学附属中学校高三第六次月（3月）考）镧系金属元素鈰（Ce）常见有+3、+4两种价态，鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成物质的量之比为11，试写出该反应的离子方程式_。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。无毒气体从电解槽的_（填字母序号）口逸出。每生成标准状况下22.4 L无毒气体，同时可再生Ce4+_mol。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为31，试写出相应的化学方程式_。向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。常温下，当溶液中的某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到_时，即可视为Ce3 +已完全沉淀。 加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。【答案】4Ce4+ + 2NO + 3H2O = 4Ce3+ + NO2+ NO+ 6H+c6149CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(Br4)3+ 11CeCl3 + 6Cl2+ 27H2O避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失（或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率）9NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解根据流程可知反应物还有HCl、H3BO3，生成物有Ce(Br4)3沉淀、CeCl3，根据化合价的变化，因元素Ce由+4价变为+3价，化合价降低，由氧化还原反应原理可知，应有元素化合价升高，则应有Cl2生成，结合质量守恒，则反应的化学方程式为9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(Br4)3+ 11CeCl3 + 6Cl2+ 27H2O；避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率，故向Ce(BF4)3中加入KCl溶液；常温下，当溶液中c(Ce3 +)时，则c，即pH=9，据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到9时，即可视为Ce3 +已完全沉淀；加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解。33（2019届云南省澄江县一中高三9月份考试）微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题：(1)a中反应的化学反应方程式为_证明KI中含有钾元素的方法是：_。(2)c中反应的离子反应方程式为_b中的现象是_。(3)短周期原子半径最大的原子共有_种不同能量的电子。它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有_个阴离子。(4)把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程(即_过程和化学过程(即_过程。所以，溶液中的有色离子应该是_(写名称)(5)NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是_；a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3(6)加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与 Cl2反应制KIO3，至少需要消耗