浙江省2020版高考化学专题八水的电离平衡和溶液的酸碱性夯基提能作业.docx

第二单元水的电离平衡和溶液的酸碱性1.(2018浙江4月选考,23,2分)在常温下,向10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.在a点的溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.在b点的溶液中:2n(CO32-)+n(HCO3-)0.001 molC.在c点的溶液pHc(CO32-)c(OH-)c(Cl-)c(H+),故A错误;b点溶液中,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),可得2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)-c(Cl-),即2n(CO32-)+n(HCO3-)=n(Na+)-n(Cl-)=0.003 mol-n(Cl-),pH=7时盐酸的体积大于20 mL,则n(Cl-)0.002 mol,所以2n(CO32-)+n(HCO3-)0.001 mol,故B正确;在c点的溶液pHc(OH-),该溶液呈()A.中性 B.酸性C.碱性 D.无法判断答案Bc(H+)c(OH-)的溶液呈酸性。3.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案C中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和SO42-完全转化为BaSO4沉淀,溶液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比11反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH;bd是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此中c点溶液呈碱性。故C项错误。4.(2018浙江11月选考,23,2分)常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液,分别滴入浓度为1.000 molL-1、0.100 0 molL-1和0.010 00 molL-1的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示,在V(NaOH)=20.00 mL前后出现突跃。下列说法不正确的是()A.3种HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍B.曲线a、b、c对应的c(NaOH):abcC.当V(NaOH)=20.00 mL 时,3个体系中均满足:c(Na+)=c(Cl-)D.当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最大答案DA项中,只要观察起始时三种HCl溶液的pH可发现HCl溶液浓度分别为1.000 molL-1,0.100 0 molL-1和0.010 00 molL-1,最大的是最小的100倍,故A正确;B项中,根据反应后溶液的pH可知,pH越大,氢氧化钠浓度越高,故B正确;C项中,当V(NaOH)=20.00 mL时,恰好达到反应终点,这时溶液显中性,所以3个体系中均满足:c(Na+)=c(Cl-),故C正确;D项中,当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最小,D错误。5.25 时,水的电离被抑制,且溶液pH7的是()A.0.1 molL-1的NH4Cl溶液B.0.1 molL-1的NaCl溶液C.0.1 molL-1的氨水D.0.1 molL-1的NaHCO3溶液答案CNH4Cl溶液中NH4+水解促进水的电离,溶液显酸性,pH7,故C正确;HCO3-水解促进水的电离,故D错误。6.常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化情况如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()A.HA为弱酸B.滴定终点位于c点和d点之间C.滴定到b点时:n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002 molD.滴定到d点时:c(OH-)c(Na+)c(A-)c(H+)答案D由图中曲线起点知0.1 mol/L HA溶液的pH1,所以HA是弱酸,故A正确;向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,恰好中和时溶液呈碱性,pH7,滴定终点位于c点和d点之间,故B正确;滴定到b点时,根据电荷守恒知n(Na+)+n(H+)-n(OH-)=n(A-),n(A-)+n(HA)=0.002 mol,即n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002 mol,故C正确;d点溶液是氢氧化钠溶液和NaA溶液的混合液,c(Na+)c(OH-),故D错误。7.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 Na+H+SO42-,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是()A.该温度高于25 B.水电离出的c(H+)=110-10 molL-1C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性答案D25 时蒸馏水的pH=7,现在蒸馏水的pH=6,说明温度高于25 ,A正确;NaHSO4溶液的pH=2,c(H+)=10-2molL-1,该温度下KW=110-12,故水电离出的c(H+)水=c(OH-)=110-1210-2mol/L=110-10 molL-1,B正确;NaHSO4溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),由NaHSO4 Na+H+SO42-知溶液中c(Na+)=c(SO42-),故有c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),C正确;该温度下pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1 molL-1,与等体积的pH=2的NaHSO4溶液混合,由于n(OH-)n(H+),故NaOH过量,反应后溶液呈碱性,D错误。8.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化型漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等的漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是毒性很大的气体,经测定,25 时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。在25 时,下列分析正确的是()A.使用该漂白剂的最佳pH为3B.pH=5时,溶液中c(ClO2-)c(HClO2)=110C.pH=6时,NaClO2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+4c(OH-)D.NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小答案BHClO2是漂白织物的有效成分,ClO2是有毒气体,要使漂白剂的漂白性强,即HClO2的含量高,又要使ClO2浓度较小,根据图像知,pH过小时ClO2含量较高,pH过大时HClO2的含量较低,当溶液的pH为45时漂白效果最好,故A错误;在25 、pH=6时c(ClO2-)=c(HClO2),HClO2的电离平衡常数K=c(H+)c(ClO2-)c(HClO2)=10-6,pH=5时c(H+)=10-5mol/L,则c(ClO2-)c(HClO2)=Kc(H+)=10-610-5=110,故B正确;pH=6时NaClO2溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)+c(Cl-),故C错误;NaClO2溶液加水稀释,碱性减弱,c(H+)增大,故D错误。9.常温下,向20 mL浓度为0.100 0 mol/L的盐酸中逐滴加入0.100 0 mol/L的氨水,溶液pH随氨水体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.在B点时:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)B.在C点时:c(Cl-)n(NH4+)BD.从C点到D点的过程中,可能出现:c(Cl-)c(NH4+)答案DB点是等浓度、等体积的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵,根据质子守恒,c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),A项正确;C点溶液呈中性,根据电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),且c(H+)=c(OH-),则c(Cl-)=c(NH4+),故c(Cl-)n(NH4+)B,C项正确;从C点到D点,溶液呈碱性,c(H+)c(OH-),根据电荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),则c(Cl-)c(NH4+),D项错误。10.下列叙述中,正确的是()A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的某酸溶液等体积混合,混合液的pH7B.pH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时,氨水的pH变化大C.用同浓度盐酸中和pH相同的等体积氨水和烧碱溶液,所需盐酸体积相同D.一定温度下,纯水中通入少量HCl气体后,KW增大答案AA项,若酸是强酸,两者恰好完全反应,溶液显中性,pH=7;若酸为弱酸,酸的浓度大于碱,反应后酸过量,溶液显酸性,pHnC.mn。13.25 时,下列溶液中水的电离程度最小的是()A.pH=2 的CH3COOH溶液B.0.01 mol/L Na2CO3溶液 C.0.001 mol/L盐酸D.pH=10的氨水 答案AA项,pH=2的CH3COOH溶液,c(H+)=10-2mol/L,对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,根据水的离子积常数KW=10-14可知,水电离产生的氢离子的浓度是10-12mol/L;B项,Na2CO3是强碱弱酸盐,CO32-水解消耗水电离产生的氢离子,因此会使水的电离平衡正向移动,水的电离程度增大;C项,0.001 mol/L盐酸中c(H+)=10-3mol/L,对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,根据水的离子积常数KW=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是10-11mol/L;D项,pH=10的氨水中c(H+)=10-10mol/L,溶液中的氢离子就是水电离产生的,所以上述溶液中水电离程度最小的是A。14.常温下,向20.00 mL 0.1 molL-1 HA溶液中滴入0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数-lgc水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是()A.常温下,Ka(HA)约为10-5B.M、P两点溶液对应的pH=7C.b=20.00D.M点后溶液中均存在c(Na+)c(A-)答案BHA溶液中-lgc水(H+)=11,c水(H+)=c水(OH-)=10-11 molL-1,根据水的离子积求出溶液中c(H+)=KW/c水(OH-)=10-3 molL-1,HA H+A-,c(H+)=c(A-)=10-3 molL-1,Ka(HA)=c(H+)c(A-)c(HA)=10-60.1=10-5,A项正确;N点水电离出H+浓度最大,说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,P点溶质为NaOH和NaA,溶液显碱性,即P点pH不等于7,B项错误;0b段水的电离程度逐渐增大,当达到b点时水的电离程度达到最大,即溶质为NaA,说明HA和NaOH恰好完全反应,b=20.00,C项正确;M点pH=7,根据溶液呈电中性,存在c(Na+)=c(A-),M点后,c(Na+)c(A-),D项正确。15.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行,其原因是。(4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c(I-)=molL-1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为。(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果。答案(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点(5)10.000.060 0(6)用NH4S