2018年高中化学 物质结构元素周期律1.1.1元素周期表课后作业新人教版.docx

1.1.1 元素周期表一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A元素周期表含元素最多的族是第B族B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素D短周期是第一、二、三、四周期2下列说法中正确的是()A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素一定属于同一族C非金属元素的最外层电子数都大于等于4D同周期元素的电子层数相同3下列关于元素周期表的说法中，错误的是()A元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的B元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C四、五、六周期中都含有18种元素D元素周期表中有18列、16个族4已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()A该元素位于第二周期第A族B该元素位于第二周期第族C该元素位于第三周期第A族D该元素位于第三周期0族5下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()6下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素7下列说法中不正确的是()A已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置8某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素()A一定是第A族元素B一定是金属元素C一定是化合物中呈2价元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素9若某B族原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于()AB族 BA族CB族 DA族10.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是() AB、D的原子序数之差可能为2 BE、B的原子序数之差可能是8、18或32 C5种元素的核电荷总数之和可能为5a10 DA、E的原子序数之差可能是7答案1A第B族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第A族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。2D元素周期表是按原子的核电荷数排列的；氦原子最外层电子数为2，排在0族而不是第A族，非金属元素H、He的最外层电子数都小于4。3C第四、五周期中都含有18种元素，但第六周期中因为镧系的存在，元素种类为32种。周期表中18列构成16个族，其中第族包含3列。4C由该离子的结构示意图，可确定该元素原子序数为12，应为镁元素，位于第三周期第A族。5D依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次根据第五周期有18种元素，即可确定元素X(35号)应为D中位置。6CF的最高价为0，但不等于族序数，故A错。周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素，故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。第A族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。7C已知原子的核电荷数，根据核外电子排布的一般规律，可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而周期序数电子层数，选项A正确。原子失去电子后成为阳离子，电子层数比原子少1层；原子得到电子后成为阴离子，电子层数与原子的相同，选项B正确。知道原子的周期序数，只知道该元素的原子处于周期表中的第几个横行，即第几周期，但不知道处于第几个纵行，所以还不能确定该元素在周期表中的位置，选项C错误，选项D正确。8D元素原子最外层只有2个电子，若为主族元素则在周期表中处于第A族，为金属元素，在化合物中呈2价，若为He，则为0族元素。9B根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第A族，第A族，第BB族，第族，第B、B族，第AA族，0族。故选B。10C由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素(因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第A族元素或最右边的0族元素)，所以A选项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a8、a18，A、C的原子序数分别为a1、a1，即只有C选项正确。11A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C分别是()AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、S DP、S、O12.下列判断正确的是()A第三、四周期同主族元素的原子序数相差8B任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be二、非选择题(共52分)13.(10分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期第_族。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。14(10分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_。(2)分析上表规律，可推知，表中X为_。(3)表示的是(写粒子符号)_。(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：_。15(12分)据短周期元素的信息回答问题。元素信息A第3周期第A族B周期数是族序数的1/3C原子序数是11DD3与Ne电子数相同(1)写出A、B的元素符号：_、_，C、D元素的名称：_、_。(2)写出B、C单质在加热时的反应方程式_。(3)从原子结构的角度分析A与B的_相同，C与D的_相同。16(12分)X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：(1)5种元素的元素符号分别是：X_，Y_，Z_，T_，V_。(2)Y的原子结构示意图是：_。(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：_，_。17(8分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W 3种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W 3种元素是否位于同一周期？_(填“是”或“否”)，理由是_；(2)Y是_，Z是_，W是_；(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_。答案11.C方法一：常规解法。由A、B、C三种元素为元素周期表中的相邻元素以及它们的平均质子数31/318可知，A、B、C三种元素为短周期元素。又因为A、B同周期，B、C同主族，则A、B、C三种元素在元素周期表中的位置可能有四种排列方式：，。对于来说：设B的质子数为x，则A的质子数为x1，C的质子数为x8，由三种元素原子质子数之和为31可得：x(x1)(x8)31，x40/3为非整数，不合理，舍去。同理，对于有：x(x1)(x8)31，x38/3为非整数，不合理，舍去。对于有：x(x1)(x8)31，x8，即B为O，A为N，C为S。它们三者最外层电子数之和为17，符合题意。对于有：x(x1)(x8)31，x22/3为非整数，不合理，舍去。故A、B、C分别是N、O、S，答案为C项。方法二：代入验证法。A项中，Mg、Al同周期且相邻，但Si与Al不同主族，可排除；B项中，三种元素的最外层电子数之和为1225，也可排除；D项中，三种元素的质子数之和为1516839，也可排除。故仅有C项符合题目要求。12B第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18。短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有锂和硅。短周期中族序数与周期数相同的元素除H、Be外，还有Al。13(1)氮硫氟(2)三A(3)F2H2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x1，则C为x1，B为x8，则有：(x1)x1x8，得x8，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。14(1)13(2)16S(3)K(4)NH4Cl解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13；(2)由元素周期表中规律可推知X应为16S；(3)19号元素为K，核外电子数比核电荷数少1，为K；(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的常见化合物为NH4Cl。15(1)SO钠铝(2)2NaO2Na2O2(3)最外层电子数电子层数解析：(1)短周期是1、2、3周期(前18号元素)，据“周期数电子层数，族序数最外层电子数”“原子序数核电荷数”可推出A是硫，B是氧，C是钠，D3与Ne电子数相同，即D是13号元素铝。(2)钠与氧气在加热时反应为2NaO2Na2O2。(3)从原子结构的角度分析，硫与氧的最外层电子数相同，钠与铝的电子层数相同。16(1)OSClNaH(2)(3)4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O217(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸铵，(NH4)2SO4解析：任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系XYZW和它们