浙江省杭州市塘栖中学2018_2019学年高一化学上学期期末复习试卷.docx

浙江省杭州市塘栖中学2018-2019学年高一化学上学期期末复习试卷一、选择题（共22小题，每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是 ANa2O BSiO2 CCO DSO22下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是ABCD3下列属于电解质的是ACuB熔融的K2SO4C乙醇DNaOH溶液4下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是AMgMgO BCaOCaCO3 CCl2NaCl DH2SO4SO25下列分散系属于悬浊液的是A. 牛奶 B. 泥浆水 C. 蔗糖溶液 D. 淀粉溶液6下列说法不正确的是A木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B金属镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料C氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂7下列说法正确的是A硫离子的结构示意图：B23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素CCH3COOH的电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+D16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子8下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是ASO2BHClCKBrDCl29本草衍义中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏 B. 萃取 C. 升华 D. 结晶10. 下列有关Cl2的叙述中不正确的是A. 氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B. 在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C. 舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D. 氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域11.下列说法正确的是A向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-B蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水D焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验12化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释A用热的烧碱溶液洗去油污碳酸钠可直接与油污反应 B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3 C硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba2+ DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜13下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，0.1molL1盐溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D相同温度下，0.1molL1盐溶液分别与0.1molL1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO314.下列离子方程式正确的是A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B铜与氯化铁溶液反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2+2FeC碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2D将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br215W、X、Y、Z、N、M 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A简单氢化物的熔沸点 W Z，是因为 W 的非金属性强 B单核离子的半径：Y2+X+C溴与元素 M 同主族，最高价氧化物对应的水化物 酸性比 M 的强D元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料16.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反应难易XYZ17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-离子数目为2NAD含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2NA18下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BH2SO2NaOH溶液CFe2(SO4)3溶液FeSO4Cl2DSiO2Fe2O3NaOH溶液19甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是ABCD20利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均是准确无误，下刻情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A称取碳酸钠晶体28.6gB溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线21将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，下列说法错误的是A在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B反应中Cu元素被氧化，S元素被还原CCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-22有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将该溶液分成三份在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD另取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则说明固体中含有MgCl2二、填空题23按要求回答下列问题：（1）以下物质中：酒精熔化的KNO3CaCO3氢氧化钠溶液铜 SO2其中属于电解质的是（填编号，下同），属于非电解质的是。（2）画出氟离子的结构示意图；用于制造光导纤维的物质的化学式。（3）已知加热条件下氯气和NaOH溶液可发生以下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2Oa标出上面反应电子转移的方向和数目。b以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。c若有21.3g Cl2参加反应，转移的电子数为。24A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如右转化关系，其中均为有单质参与的反应。（1） 若A是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式。（2） 如何检验上述C溶液中的阳离子？（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反应。C的化学式是，写出反应的化学方程式。25、下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。请完成下列问题:（1）D元素在元素周期表中的位置: _。（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为_(用具体的微粒符号表示,下同) 。（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_。（4）写出将过量C的最高价氧化物通入含B的盐溶液中的离子方程式_。（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _。三、实验题26、某同学欲配制100mL 0.10molL1的CuSO4溶液以下操作15是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解；操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也转移到X中；操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l2cm处；操作4、操作5：见图（1）仪器X的名称是；（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为；（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）27、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I.硫酸的各种制法。（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4 5H2O)或绿矾(FeSO47H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2 +SO3。将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是_。有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是_。（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用_(写出两点)。.硫酸的性质。（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_ ,该反应体现了浓硫酸的性质为_。（3） 当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法_。4、 计算题28、下表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：项目名称数据参考值尿素氮3.952.006.10 m molL1葡萄糖4.503.896.11 m molL1总胆固醇3.805.20 m molL1甘油三酯1.851.70 m molL1已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：（1）这个人的血糖含量属（填“正常”、“偏高”或“偏低”）；（2）这个人的1mL血液中含葡萄糖g。29. 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,请回答:（1）A溶液中的溶质_。(用化学式表示)（2）通入的CO2的体积(标准状况)为_ mL。（3）NaOH溶液的物质的量浓度_。高一年级 化学学科 参考答案及评分标准一、选择题题号12345678910111213答案BDBABBCDCCDCD题号141516171819202122答案DDADBABBC23、（1）； （2）略 ；SiO2 (3)a、略 b、5:1 c、0.5NA24、（1）Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ (2)取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ （3）SiCl42C+SiO2Si+2CO25、(1). 第2周期VA族 (2). O2-Na+ (3). OH +H+=H2O(4). 2CO2+SiO32- +2H2O=H2SiO3+2HCO3- (5). H2S+C12=S+2HCl(其他答案合理也给分)26、（1）容量瓶（2）2.5g （3）偏小27、(1). 品