2016_2017学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第1单元核外电子排布与周期律第2课时元素周期律学业分层测评苏教版.docx

元素周期律(建议用时：45分钟)学业达标1元素性质呈周期性变化的根本原因是()A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的金属性和非金属性呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素化合价呈周期性变化【答案】A2下列说法中正确的是 ()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化【解析】元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。【答案】B3下列各组元素性质的递变情况错误的是()AB、C、N原子最外层电子数依次增多BNa、Mg、Al元素最高正价依次升高CLi、Be、B原子半径依次增大DBe、Mg、Ca的电子层数依次增多【解析】B、C、N原子的最外层电子数分别为3、4、5，A项正确；Na、Mg、Al元素的最高正价依次为1、2、3，B项正确；Li、Be、B属于第2周期的元素，原子半径依次减小，C项错误；Be、Mg、Ca的电子层数分别为2、3、4，D项正确。【答案】C4下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSiDCsRbKNaMg2Al3；B项，S2和Cl，Na和Al3的核外电子排布相同，电子层数相同，微粒半径大小决定于核电荷数，S2和Cl比Na和Al3多一个电子层，微粒半径显然是前者大；C项，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为NaMgAlSi；D项，从NaCs电子层数越多，原子半径越大，应为CsRbKNa。【答案】B5下列事实不能作为实验判断依据的是 ()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3MB等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性ABC含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性QND单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性YX【解析】比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少。如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多，但金属性NaMgAl，B项错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以，C项错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较，但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度，如氟单质与水反应非常剧烈，但不能说氟元素的金属性很强，D项错误。【答案】A7下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于MgC根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱D根据碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱【解析】A项应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。【答案】D82014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOHB相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl【答案】B9关于1117号元素性质的比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是 ()A BC全都不正确 D【解析】1117号元素，原子的电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从1升高到7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。【答案】D10X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称：Z_，W_。(2)画出X的原子结构示意图：X_。(3)Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较：_N，则原子半径r0.75，P与Si电子层数相同，原子序数PSi，则原子半径r1.17，故0.75rHnN；最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 ()【导学号：39700007】A仅 B仅C仅 D全部【解析】元素的非金属活动性强弱，元素原子得到电子能力的强弱，元素形成气态氢化物稳定性强弱，元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱都能说明元素非金属性强弱，正确；而元素气态氢化物的酸性强弱和单质熔、沸点高低不能说明非金属性强弱，错误。【答案】C14A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1)四种元素的符号依次是A_；B_；C_；D_。它们原子半径由大到小的顺序是_。(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式_，分别比较酸性或碱性的强弱_。(3)写出气态氢化物的分子式_，比较其稳定性_。【解析】因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为硫元素，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电荷数是(28)220，为钙元素。根据核电荷数依次增大并都形成离子，排除氩元素，B为氯元素，C为钾元素。【答案】(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(3)HCl、H2SHClH2S15某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：(1)A中反应的离子方程式为_，C中可观察到的现象是_。(2)B装置的作用是_。(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是_，由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是_。实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱。(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：_。(5)C装置的作用是_。(6)实验结论：氧化性：_，非金属性：_。【解析】(1)A中稀硝酸与碳酸钙反应产生二氧化碳：CaCO32HNO3= Ca(NO3)2CO2H2O，碳酸的酸性比原硅酸强，发生反应：Na2SiO3CO22H2O=H4SiO4Na2CO3或Na2SiO32CO23H2O=2NaHCO3H4SiO4，因此C中产生白色沉淀或溶液变浑浊。(2)由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠溶液反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液吸收硝酸蒸气。(3)由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，原硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。在元素周期表中，氮和碳位于同一周期，碳与硅位于同一主族，由此可以推出同主族、同周期非金属元素性质的递变规律。(4)题目已限制探究氯元素与溴元素的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠