2019高考化学一轮复习主题17化学反应速率3含解析.docx

主题17:化学反应速率李仕才考点二化学反应速率的影响因素影响化学反应速率的因素1.内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为。2.外因3.理论解释有效碰撞理论(1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能催化反应与无催化反应过程中的能量关系E1为反应的,使用催化剂时的活化能为,反应热为。(3)有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系【特别提醒】1.压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的,所以也可以从浓度是否发生改变的角度来分析压强的改变对反应速率的影响。若改变总压强而各物质的浓度不改变,则反应速率也不变。2.固体物质的反应速率与接触面积有关,固体颗粒越小,表面积越大,反应速率越快。故块状固体可以通过研细来增大表面积,从而增大反应速率。3.改变压强对化学反应速率的影响(1)恒温时,增大压强体积减小浓度增大化学反应速率加快。(2)恒容时,充入气体反应物总压强增大浓度增大化学反应速率加快。恒容时,充入稀有气体总压强增大,但各物质的浓度不发生变化,所以化学反应速率不变。(3)恒压时,充入稀有气体体系体积增大各反应物浓度减小化学反应速率减慢。【答案】MgAl增大减小增大减小增大减小增大增大固体表面积活化能E3E1-E2增加不变增加不变增加增加1.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()。A.缩小容积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒压,充入He【解析】A项,气体的物质的量不变,缩小容积,气体的物质的量浓度增大,化学反应速率增大;B项,容积不变,充入N2,反应物N2的物质的量浓度增大,化学反应速率增大;C项,容积不变,充入He,反应容器内压强增大,但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化,因此不改变化学反应速率;D项,压强不变,充入He,反应容器的容积增大,N2、O2、NO的物质的量浓度减小,化学反应速率减小。【答案】C2.下列有关反应速率的说法正确的是()。A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100 mL 2 molL-1盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率变慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率变慢【解析】A项,铁遇浓硫酸钝化,错误;B项,加入NaCl溶液,溶液体积增大,c(H+)减小,反应速率减小,错误;C项,升高温度,正、逆反应速率都增大,错误;D项,减小压强,反应速率减小,正确。【答案】D3.下列表格中的各种情况,可以用对应选项中的图像表示的是()。选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液分别和不同浓度的2 mLH2C2O4(草酸)溶液反应0.1 molL-1的H2C2O4溶液0.2 molL-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末【解析】由于K比Na活泼,故大小相同的金属K和Na与水反应,K的反应速率更快,又由于Na、K与H2O反应均为放热反应,随着反应的进行,放出大量的热,反应速率逐渐加快,故A项不正确;由于起始时乙中H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B项不正确;由于甲反应是在热水中进行的,温度高,故甲的反应速率大于乙,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,C项正确;MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用,故乙的反应速率大于甲,D项不正确。【答案】C4.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示,下列说法不正确的是()。实验编号温度()pH251451257251A.实验在15 min内,M的降解速率为1.3310-5 molL-1min-1B.若其他条件相同,实验说明升高温度,M的降解速率增大C.若其他条件相同,实验证明pH越高,越不利于M的降解D.实验说明M的浓度越小,降解速率越快【解析】根据化学反应速率的数学表达式,v(M)=(0.3-0.1)脳10-315 molL-1min-1=1.3310-5 molL-1min-1,故A项正确;不同的是温度,的温度高于,在相同的时间段内,中M的浓度变化大于,说明中M的降解速率大,故