2016_2017学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定课时训练新人教版选修.docx

第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1下列热化学方程式正确的是()AC2H5OH3O2 =2CO23H2OH1 367.0 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1D2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H116.2 kJ解析：A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，H0，D项中H的单位是“ kJmol1”而不是“kJ”。答案：C20.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1D.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJmol1解析：A项，水的状态为液态，应标注“l”，错误；B项，该反应放热，焓变的符号应为“”，错误；D项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。答案：C3请你写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_。(2)用3 mol CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：_。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气，吸热90.7 kJ：_。解析：1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成CO和H2时吸收131.5 kJ热量，则反应的H131.5 kJmol1。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ，则反应的H24.8 kJmol1。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和O2，吸热90.7 kJ，则反应的H90.7 kJmol1。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H24.8 kJmol1(3)HgO(s)=Hg(l)O2(g)H90.7 kJmol1 (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)1热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJmol1，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量。特别要指明水的状态。答案：C2已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法正确的是()A热化学方程式中的化学计量数表示分子数B该反应的H2大于零C该反应的H2571.6 kJmol1D该反应的H2可表示36 g水分解时的热效应解析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，H2与H1数值相等，符号相反，H2571.6 kJmol1可表示36 g液态水分解时的热效应。答案：B3已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是()AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJmol1BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJmol1CC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJmol1DC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJmol1解析：1 mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出热量为4450.405 kJ2 217.82 kJ。所以热化学方程式应为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJmol1。答案：D4根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)，判断下列说法中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ热量解析：从所给热化学方程式分析，H0，故反应放热，A项正确；对比可知B项中硫为气态，由S(s)S(g)要吸热，故S(g)燃烧放出的热量多，故ab，B项错误；因为S(s)的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和，C项正确；16 g固体硫在氧气中充分燃烧放出热量148.6 kJ，D项正确。答案：B5为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化A BC D全部解析：写出在测量并计算反应放出的热量时用到的公式为：Qmct，理解各符号表示的物理意义即可：m表示反应后溶液的质量，c表示比热容，t表示反应前后温度变化，C正确。答案：C6已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1。下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量解析：由题中的化学方程式可知，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol气态氟化氢放出的热量为270 kJ，而从气态的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270 kJ，B错误；由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量，C正确。答案：C7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是()AA表示稀硝酸与NaOH溶液的反应BB表示稀醋酸与NaOH溶液的反应Cb5.73DC表示浓硫酸与NaOH溶液的反应解析：CH3COOH是弱酸，电离会吸热，浓H2SO4溶解会放出大量的热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸(A)稀硝酸(B)稀醋酸(C)，b点表示生成0.1 mol H2O(l)，所以b5.73。答案：C二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8(22分)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，回答下列有关中和反应的问题：(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ的能量。(2)如图所示装置中，仪器A的名称是_，作用是_；仪器B的名称是_，作用是_；碎泡沫塑料的作用是_。(3)通过实验测定的中和热的H常常大于57.3 kJmol1，其原因可能是_。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(1)根据H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol知含0.1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2 mol H2O(l)，故放出的能量为11.46 kJ。(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量溶液的温度；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。(3)在测量中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，即在实验中会不可避免有少量热量损失，导致结果常常大于正常值。(4)用氨水代替NaOH溶液，会使测得的数值偏小，因为NH3H2O是弱电解质，电离时需吸收热量。答案：(1)11.46(2)环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混合温度计测量溶液的温度保温、隔热、减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可避免有少量热量损失(4)偏小9(22分)根据下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。(1)反应过程()的热化学方程式：