安徽省肥东县高级中学2019届高三化学12月调研考试试题.docx

20182019学年度第一学期高三12月份调研卷化 学考试时间90分钟 ，满分100分。仅在答题卷上作答。一、选择题：本大题有24小题，每小题2分，共48分。1.“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O2.四种短周期主族元素A、B、M、N的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。下列说法正确的是A. 原子半径大小:NMBAB. A、M、N三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物C. 由A元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大D. M、N所形成的氧化物的水化物都是强酸3.下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是A. 用CCl4萃取碘水中的I2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层。B. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法C. 1己醇的沸点比己烷的沸点高，1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水4.下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 利用甲装置，验证SO2具有还原性B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：ClCSiC. 利用丙装置，进行SO2的干燥、收集、尾气处理D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性5.下列图示与对应叙述相符的是A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C. 图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B. 甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D. 水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-7.下列有关化学用语表达正确的是A. Ar原子的结构示意图：B. 丙烷分子的比例模型：C. NaClO的电子式：D. HCO3电离方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项验操作和现象实验结论A将FeSO4高温灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中，产生白色沉淀气体中含有SO2(g)B向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水，后再滴入KSCN溶液，溶液变红原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化C向两支均盛有2mLKI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀原KI3溶液中存在I3-I-+I2平衡D向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大9.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是A. 反应、均属于氧化还原反应B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C. 反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH310.已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1180 kJmol1N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H292.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJmol1下列说法正确的是A反应中的能量变化如图所示，则H2E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJmol1C氨的催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H906 kJmol1D由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q111.下列说法正确的是A. 甲烷的燃烧热为H890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/molB. 已知H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量C. 常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D. 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者H小12.下列关于热化学反应的描述正确的是A. CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0kJ/molB. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H=2(-57.3)kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D. 已知：HH键的键能为akJ/mol，ClCl键的键能为bkJ/mol，HCl键的键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为(a+b-2c)/2kJ13.一定条件下，反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)Ha kJmol1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是A. 10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 molL1s1B.该反应达到平衡时6v正(O2)5v逆(H2O)C. 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJD. 10 s时，H2O的反应速率为0.012 molL1s114.T ，将2 mol X和1 mol Y充入一体积为1 L的密闭容器中，已知：2X(g)Y(g)2Z(s)HM kJmol1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是()A. 在10 min时，X的反应速率为0.02 molL1min1B. 在010 min内，Y的反应速率为 molL1min1C. 增加Z的物质的量加快逆反应速率D. 反应达平衡后，保持T ，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快15.已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是A.反应的平衡常数K1= B.反应的平衡常数K= C.对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D.对于反应，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小16.向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入2molPCl3和2molCl2，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5的物质的量为1mol，若此时移走1mol PCl5，则在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量约为A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol17.定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是A. 05 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 molL-1min-1B. 的值不变时，该反应达到平衡状态C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ18.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol19.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是()A. 上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B. 发生反应，一定要加入氧化剂C. 发生反应时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16D. 从反应来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取20.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+ H2PO2-21.将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿 ZnabCu路径流动C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色22.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B. 按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C. 装置可证明非金属性ClCSiD. 装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性23.质量分数为a的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为A. B. C. D. 24.根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiA. A B. B C. C D. D二、非选择题：本大题有4小题，共52分。25.(12分)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01 mol/L）的pH与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息进行判断，并回答下列问题：（1）g在元素周期表中的位置是_。（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为_（用离子符号表示）；y、h 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_（用化学式表示）。（3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是_。A测等浓度相应氯化物水溶液的pHB测两种元素单质的硬度和熔、沸点C比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少D比较两种元素在化合物中化合价的高低E比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度（4）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子（P4）的正四面体结构相似。已知断裂1 mol zz键吸收167 kJ热量，生成1 mol ZZ键放出942 kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式_。（5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_。已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式_。26. (14分)已知：反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；H=Q1 ， 平衡常数为K1 ， 反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；H=Q2 ， 平衡常数为K2 ， 在不同温度下，K1、K2的值如下：T（K）K1K27001.472.389002.151.67（1）从上表可推断，反应Q1 0（填“”或“”）（2）现有反应H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；H=Q3平衡常数为K3 根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3= ， Q1、Q2、Q3的关系式Q3= ， 可推断反应是 （填“放”或“吸”）热反应（3）要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 A.缩小容器体积 B.扩大容器的体积C.降低温度E升高温度 D.使用合适的催化剂（4）如图甲、乙表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻改变的条件可能是 ， 图乙中t2时刻改变的条件可能是 27. (14分)高铁酸钾（K2FeO4）是种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是_价。（2）反应I的目的是_。（3）反应II的离子方程式为_。（4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是_。（5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_。（6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是_。（7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为 ：FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3+OH-2CrO42-+2H+=CrO72-+H2OCrO72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000molL-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为_。28. (12分)目前人们对环境保护、新能源开发很重视（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200 kJmol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号） （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：浓度/molL1/时间/min01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36 根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率v（CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= 30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NOc适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），H 0（填“”或“”）（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO（NH2）2已知：2N