海淀区高三化学第一学期期中练习及答案.docx

海淀区高三年级第一学期期中练习 化 学 201511本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是ABCD气缸中燃料燃烧人工吹制玻璃器皿铜狮表面出现铜绿酸雨的形成2. 下列说法不正确的是A. 生铁和钢都属于合金B. 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C. 食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D. 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒3. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A. 单质硅常用作半导体材料B. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料C. 二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D. 硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在pH = 12的溶液中： Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-B. 在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO42C. 在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中：K+、Al3、I-、Cl-D. 在与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO425. 从香荚兰豆中提取的有机物A可用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A的说法正确的是A. A的分子式是C8H10O3B. A分子中含有酯基C. A只能发生取代反应D. A能与NaOH溶液反应6. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2 + H2O = 2HNO3 + O2B. 向含有Hg2+的废水中加入Na2S产生沉淀：Hg2+ + S2- = HgSC. Na与水反应产生气体：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2D. 向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4 + 2CO27. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃8. 右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A. 原子半径：Y X W B. 氢化物的沸点：W X YC. 氢化物的稳定性：R Y XD. 简单阴离子的还原性：Y R Z9. 肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5 NAB. 标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6 NAC. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6 NAD. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA10. 利用点滴板探究氨气的性质（如右图所示）。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是选项实验现象解释A湿润红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3 + HCl = NH4ClD氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)311. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是ABCD实验方案加热大试管一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡,点燃实验目的探究反应物浓度对化学平衡的影响证明MnO2作该反应的催化剂干燥并收集氨气探究铁与水蒸气能否反应12. 已知： CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1 H2(g)+ O2(g) = H2O(l) H285.8 kJmol1则CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2O(l) 的H为A. + 478.7 kJmol1 B.764.5 kJmol1 C.478.7 kJmol1 D.+ 764.5 kJmol113. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是A. 步骤发生的主要反应为：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-B. 步骤的目的是富集溴元素C. 物质X为HBrOD. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质14. 羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：实验温度/起始时平衡时n(CO)/moln(H2S)/mol n(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0下列说法正确的是A. 上述反应是吸热反应B. 实验1达平衡时，CO的转化率为70%C. 实验2达平衡时，a (用化学式表示)。 （6）用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因： 。16.（12分）AH是中学化学中常见的无机物，转化关系如下图所示（部分反应物、条件和产物已略去）。A、H是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B为黄绿色气体；G为红棕色固体；C、D、E、F、G五种化合物含有同一种元素。 （1）B的电子式为 。（2）检验D中金属阳离子的实验方案是 。（3）金属H既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（4）E在空气中生成F的化学方程式为 。（5）理论上G与H反应生成1mol固体A放出426 kJ热量，G与H反应的热化学方程式为 。（6）单质A在氧气中的燃烧产物X可用于去除地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）。在酸性条件下，X将TcO4- 转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为 。17.（10分） 五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g) H = 93.0 kJmol-1。某温度下，在容积恒定为2.0 L 的密闭容器中充入2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40（1）0150 s内的平均反应速率(PCl3)= molL1s1。 （2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为 （可用分数表示）。 （3）反应至250 s时，该反应放出的热量为 kJ。（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是 （填字母序号）。a. 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b. 300 s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c. 350 s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d. 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0 mol PCl3 和0.5 mol Cl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5) T1）时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。18.（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示。已知： 纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全； NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； 含水NaClO2受热易分解。（1）试剂A可以选择 （填字母序号）。a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4 （2）反应II的离子方程式为 。（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是 （填字母序号）。a. 反应I进行过程中应持续鼓入空气b. 反应I后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc. 反应II中NaOH应过量（4）已知压强越大，物质的沸点越高。反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。（5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理含NaCN 410-5 mol/L的废水1000 L，至少需要ClO2的质量为 g。19.（14分）Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对它们之间的反应进行探究。（1）小组同学对NO2和Na2O2的反应提出以下假设。假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为 。（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2后进行如下实验：序号操作步骤现象实验1 按右图组装仪器。打开K，将气球中Na2O2粉末倒入试管中，振荡，充分反应试管内红棕色消失，气球变瘪 试管冷却后，打开胶塞，加入5 mL蒸馏水未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液 实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为 。 有同学根据实验1“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由： 。（3）小组同学进一步对产物进行检验。查阅资料：i. Na2O2与水反应会生成H2O2；ii. NO2具有还原性，可用KMnO4酸性溶液进行检验；iii. 含NO3的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质Fe(NO)2+。进行实验：序号操作步骤现象实验2取实验1所得清液， ，再调节此溶液pH至7左右实验3取实验2后的清液2 mL，加入2滴 0.1%的KMnO4酸性溶液 实验4实验4向试管中加入2 mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1 molL-1NaNO3溶液，振荡，再向试管中加入0.5 mL 98%的浓硫酸滴入NaNO3溶液,无明显变化；加入浓硫酸后，溶液变棕色向试管中加入2 mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1 molL-1 NaNO2溶液，振荡，再向试管中加入0.5 mL 98%的浓硫酸加入NaNO2溶液,立即变棕色；加入浓硫酸后，溶液无明显变化向试管中加入2 mL新制FeSO4溶液，加10滴实验2后的清液，振荡，再加0.5 mL 98%的浓硫酸滴加实验2得到的清液后，溶液立即变浅棕色；加入浓硫酸后，溶液变深棕色 实验2的主要目的是排除溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2的 操作 。 根据实验3的现象可得出结论“产物含NO2”，该实验的现象是 。 实验4中进行步骤的目的是 。 （4）该小组同学由以上全部实验可得出结论： 。海淀区高三年级第一学期期中练习 化学 参考答案 201511第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案BCDBDAC题号891011121314答案DDCABCC第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1 不出现0.5分,最低0分。2 简答题中划线部分为给分点。3化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。（4）不写“”或“”不扣分。（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。4合理答案均可酌情给分。15（12分，每空2分）（1）第2周期 第VIIA族（2）离子键（3）2H2SO4(浓) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O （4）Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O （5）H2O H2S （6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键16（12分，每空2分）（1）（2）取少量D溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+(上述滴加顺序写反，扣1分)(或取少量D溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+)(试剂1分，现象1分，选用其他方案所用试剂和对应现象合理均可得分)（3）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （5）2Al(s) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) + Al2O3(s) H = 852 kJmol1（方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位；若不写H则不得这2分）（6）3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O = 9Fe(OH)3 + TcO2 17（10分，每空2分）（1）1.210-3或0.0012（2）0.83 或 5/6（3）37.2（4）abd （漏选一个扣1分，错选、多选和只选一个不得分）（5）18（10分，每空2分）（1）a （2）2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2ClO2- + 2H2O + O2 （3）ac （漏选得1分，错选、多选不得分）（4）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解（5）2.719（14分，每空2分）（1）2NO2 + Na2O2 = 2NaNO2 + O2 （2） Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一