2019届高考化学图表题专项突破专题06化学反应速率和化学平衡图像题典题特训.docx

专题06 化学反应速率和化学平衡图像题【高考真题训练】1、（2018年江苏化学高考试题）根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小【答案】C2、【2018新课标3卷（节选）】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率=_%。平衡常数K343 K=_（保留2位小数）。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：a_b（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率=正逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=_（保留1位小数）。 【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集信息及信息处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图中的干扰信息，得出正确的结论。4、【2016海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由反应的H=E5E2B由反应的H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小【答案】A【解析】A、从图分析，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故正确；B、的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a3O，（或者由图象不能确定反应的热效应），故A错误；B、设X点时CS2为xmol，则CH4为(0.1-x)mol，H2S为(0.2-2x)mol，H2为4xmol，即得(0.1-x)= 4x，x=0.02 mol，则CH4的转化率为20%，故B正确；C、在同温同容时，压强之比等于物质的量之比，X点容器内的总物质的量为n(X)=(0.1-x)mol+(0.2-2x)mol+ xmol+4xmol=0.34 mol，同理可得Y点CS2为1/30mol，则n(Y)= (0.1-1/30)mol+(0.2-21/30)mol+1/30mol+41/30mol=11/30 mol，则X点与Y点容器内压强比= n(X)：n(Y)= 51：55，则C错误；D、同理可求得Z点CS2为0.05mol，则CH4为0.05mol，H2S为0.1mol，H2为0.2mol，设容器的体积为1L，此时的浓度商Q1=0.16，当向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时，各物质的量分别为CH40.15mol，H2S 0.2mol，CS2 0.15mol，H2 0.3mol，此时的Q=0.2025 Q1= 0.16，所以反应向左进行，即V(正)0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线【答案】D4（江苏省海安高级中学2019届高三上学期第二次月考）下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D图丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线【答案】A【解析】A醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH7，盐的水解是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，因此，升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；B溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，HF中离子浓度变化小，但比盐酸要大，溶液的导电能力比HCl强，由于温度相同，所以Kw的数值相同，故B不符合；C可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C不符合；D醋酸为弱酸，0.10molL-1醋酸，其pH大于1，而图中开始pH=1，故D不符合。故选A。5（上海市鲁迅中学2019届高三上学期第一次阶段性测试）在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) Q (Q0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A08min内v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)C8min时，容器内压强保持不变D若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a【答案】D6（浙江省台州中学2019届高三上学期第一次统练）己知反应：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分别在0和20 下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 Aa代表20下A的Y-t曲线B反应到66min时，0和20下反应放出的热量相等C0和20下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D反应都达到平衡后，正反应速率a b【答案】B【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20下A的Y-t曲线，A项错误；反应到66min时，0和20下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项正确；2A(l) B(l) H=-QkJ/mol表示2molA完全反应放出QkJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C项错误；b是代表20下的Y-t曲线，a是代表0下的Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a b，D项错误。7（海南省海南中学2018届高三第五次月考）可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A B C D【答案】C【解析】若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同。可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1a2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b1b2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1t2；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；综上所述说法正确，故C正确。综上所述，本题正确答案为C。 处理方法二: 也可采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气进行处理。在不同温度下，NaClO2溶液脱硫(S)、脱硝(N)的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。(4) 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”、“不变”或“减小”)。【答案】(2)n(O3):n(NO)1,臭氧过量把NO2转化成更高价态 SO2与O3的反应速率慢(4) 减小 19（四川省自贡市2019届高三第一次诊断性考试理科综合（节选）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58kJmo11反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3=-90.77 kJmo11回答下列问题：(4)对于反应I，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是_A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于M1B.温度低于250时，随温度升高甲醇的产率增大C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率若在1L密闭容器中充入3molH2和1 molCO2发生反应I，250时反应的平衡常数K=_(保留3位小数)；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有_。【答案】 ABD 0.148 增大压强（降低温度） 【解析】（4）反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58kJmo11A.由图像可知，其他条件不变，若不使用催化剂，不会改变平衡状态，二氧化硫的平衡转化率不变，则250时CO2的平衡转化率一定位于M，故A错误；B.温度低于250时，随温度升高二氧化碳转化量降低，甲醇的产率减小，故B错误；C.平衡常数只与温度有关，由于该反应正反应方向是放热反应，M点温度低于N点温度，温度升高，平衡逆向移动，则M点时平衡常数比N点时平衡常数大，故C正确；D.根据图像可知，催化剂催化效率在250左右最高，实际反应应控制温度在250左右，故D错误；故选ABD。 M点二氧化碳的转化率是50， CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58kJmo11起始量（mol） 1 3 0 0变化量（mol）0.5 1.5 0.5 0.5平衡量（mol）0.5 1.5 0.5 0.5体积为1L，K=0.50.5/0.51.53=0.148，反应后气体体积减小，若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有增大压强或降低温度，平衡正向移动，故答案为：0.148；增大压强（降低温度）。20（福建省长汀、连城一中等六校2019届高三上学期期中考联考（节选）I、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)已知：Fe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO2(g)H1= +19.3 kJmol-13FeO(s) + H2O(g)=Fe3O4(s) + H2(g)H2= -57.2 kJmol-1C(s) + CO2(g)=2 CO(g)H3= +172.4 kJmol-1写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式_。(2)下图表示其它条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。当温度低于570时，温度降低，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。当温度高于570时，随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是_；(填“增大”、“减小”或“不变”)；1040时，该反应的化学平衡常数的数值是_。【答案】 (1) C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g)H= + 134.5 kJmol-1 (2) 增大 理由：当温度低于570时，温度降低，CO的体积百分含量降低，可逆反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)正向移动，故CO的转化率增大增大 4 【解析】(1) Fe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO2(g)H1= +19.3 kJmol-1，3FeO(s) + H2O(g)=Fe3O4(s) + H2(g)H2= -57.2 kJmol-1，C(s) + CO2(g)=2 CO(g)H3= +172.4 kJmol-1，根据盖斯定律分析，由+可得热化学方程式为： C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g)H=+19.3-57.2+172.4= + 134.5 kJmol-1。 (2) 从图分析，温