2019高考化学二轮复习选择题标准练七.docx

选择题标准练(七)(分值42分,建议用时:1015分钟)7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是()A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体B.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化C.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同位素D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.100 mL 0.1 mol L-1的CH3COOH溶液中,H+的数量为0.01NAB.标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC.9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D.标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体中,其原子总数是2.5NA9.苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是()A.分子式为C16H16N2O3B.属于芳香族化合物,且有弱酸性C.苯环上的一氯代物有5种D.所有原子可能共平面10.下列有关滴定的说法正确的是()A.用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,则结果偏低C.用c1 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL,则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低11.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时,下列说法正确的是()A.电子的流动方向MFeCuSO4溶液CuNB.M极电极反应式:H2N(CH2)2NH2+16OH-16e-2CO2+N2+12H2OC.当N极消耗5.6 L O2时,则铁极增重32 gD.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变12.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1 molL-1的氢氧化钠溶液,pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是()A.点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B.到水的电离程度逐渐减小 C.I-能在点所示溶液中存在D.点所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-) +c(ClO-)13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数之和为45,四种元素均位于不同主族。W的最高正价和最低负价代数和等于0;X单质可作半导体材料;Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是()A.最简单氢化物的稳定性:ZXB.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C.原子半径:XYD.化合物XWZ3中存在离子键和极性键7.B葡萄糖注射液属于溶液,无丁达尔效应,故A正确;煤的干馏属于化学变化,而石油分馏属于物理变化,故B不正确;14C与12C质子数相同而中子数不同,所以属于同位素,故C正确;乙烯可以被高锰酸钾氧化,故D正确。8.BCH3COOH为弱酸不能完全电离,因此在100 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中H+的数量小于 0.01NA,故A错误;标准状况下,一氯甲烷为气体,一个一氯甲烷分子中有四个极性键,故22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA,故B正确;一个羟基有9个电子,一个氢氧根离子有10个电子,9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数分别为81NA、100NA,故C错误;标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体,原子个数介于2NA3NA之间,不一定是2.5NA,故D错误。9.B根据苄达酸的结构简式知,其分子式为C16H14N2O3,A错误;苄达酸含有苯环,属于芳香族化合物,含有羧基,表现弱酸性,B正确;苄达酸分子中有2个苯环,苯环上共有7种不同的氢原子:,则苄达酸苯环上的一氯代物有7种,C错误;苄达酸分子中含有亚甲基CH2,为四面体结构,所有原子不可能共平面,D错误。10.B滴定管的精度为0.01 mL,故A错误;若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,使OH-的浓度偏高,滴定未知浓度的盐酸时,则使消耗标准液的体积偏小,使测得盐酸的浓度偏低,故B正确;酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。n(KMnO4)n(H2C2O4)=25,则H2C2O4溶液的浓度为 mol/L,故C错误;用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,使测得的盐酸体积偏小,导致测定结果偏高,故D错误。11.D根据题给信息知,甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;乙部分是在铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极相连。M是负极,N是正极,电子不能通过溶液,故A错误;H2N(CH2)2NH2在负极M上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和水,电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2+N2+16H+,故B错误;未注明是否为标准状况,无法计算5.6 L O2的物质的量,故C错误;乙部分是在铁上镀铜,电解液浓度基本不变,所以乙中 CuSO4溶液浓度基本保持不变,故D正确。12.D为饱和氯水,饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡和氯气的溶解平衡,故A错误;到的过程中,氯水中氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,故B错误;当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠、次氯酸钠和水,次氯酸根离子部分水解,溶液呈碱性,而的pH=7,为中性溶液,说明氯水稍过量,过量氯水会氧化碘离子,所以碘离子此时不能存在,故C错误;点溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO,溶液呈中性,则 c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故D正确。13.A据“W的最高正价和最低负价代数和等于0”知W为H或C或Si,再据“X单质可作半导体材料”显然短周期只有Si符合,又因为四种元素位于不同主族,由此判断W为H,X为Si,“Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸”短周期仅Cl符合,所以